（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 3 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題

《（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 3 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 3 第三單元 化學平衡的移動課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 化學平衡的移動 一、單項選擇題 1．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是(　　) ①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度?、劢档脱b置的壓強?、苎b置中放入堿石灰 A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 解析：選C。①選用適當催化劑雖不能提高反應物的轉化率，但能加快反應速率，正確；②因為該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；③該反應

2、的正反應為氣體體積減小的反應，因此降低壓強，平衡向逆反應方向移動，錯誤；④裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正確。 2．下列各項與化學平衡移動原理無關的是(　　) A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3 解析：選B。使用催化劑對化學平衡移動無影響，與化學平衡移動原理無關，故選B。 3．將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：PCl3(g)＋Cl2

3、(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.8 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(　　) A．0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 解析：選C。 4．可逆反應：mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是(　　) A．m>n，Q >0 B．m>n＋p，Q >0 C．m>n，Q <0 D．m

4、像可知，溫度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，即Q<0；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，即m>n，C正確。 5．(2018·浙江11月選考)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反應物為SO2和O2(物質的量之比為2∶1，且總物質的量不變)。SO2的平衡轉化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表： 溫度/K 壓強/(105Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 9

5、9.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列說法不正確的是(　　) A．一定壓強下，降低溫度，SO2平衡轉化率增大 B．在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等 C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間 D．工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2轉化率已相當高 解析：選B。A項，由于該反應是放熱反應，所以一定壓強下，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，SO2 的轉化率增大，故A正確；B項，在不同溫度、壓強下，由于化學反應速率不一定相同，

6、所以轉化相同物質的量的SO2 所需要的時間不一定相等，故B不正確；C項，使用催化劑的目的是加快化學反應速率，縮短反應達到平衡所需的時間，故C正確；D項，分析2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)可知，加壓可以提高SO2 的轉化率，但因為常壓下SO2 的轉化率已相當高，所以工業(yè)生產中通常不采取加壓措施，故D正確。 6．(2020·黃岡高三質檢)T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析正確的是(　　) A．容器中發(fā)生

7、的反應可表示為3X(g)＋Y(g)4Z(g) B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強 D．其他條件不變時，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，且重新達到平衡前v(正)>v(逆) 解析：選D。A項，由圖中X、Y、Z的物質的量變化可知反應為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，錯誤；B項，0～3 min內，v(X)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，錯誤；C項，圖3與圖1相比，限度沒有變，只是縮短了到達平衡的時間，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，錯誤；D項，由圖2可知T2>T1，升高溫度，

8、Y的體積百分含量減小，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，正確。 二、不定項選擇題 7．在一定溫度和壓強下，密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，當反應達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加 C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 解析：選AD。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法正確；B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法

9、錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體體積不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。 8．已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。 序號 溫度/℃ 容器體積 CO轉化率 平衡壓強/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列說

10、法正確的是(　　) A．反應速率：③>①>② B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率<70% 解析：選C。①和②的溫度相同，而轉化率②>①，則②可看作在①的基礎上加壓，即V1>V2，因此反應速率：②>①，A錯誤；①與②比較，達到平衡時，平衡混合物的物質的量之比為5∶4，但V1與V2不等，因此平衡時體系壓強：p1∶p2≠5∶4，B錯誤；若容器體積V1>V3且溫度相同，則①與③比較，CO的轉化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉化率相同，則升溫③的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應是吸熱反應，C正

11、確；若實驗②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎上加壓，CO轉化率增大，D錯誤。 9．在三個容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．該反應的ΔH>0 B．氫碳比：①>② C．在氫碳比為2.0時，Q點v(正)＜v(逆) D．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1和1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512 解析：選BD。A項，由

12、圖像可知，隨溫度的升高，CO2平衡轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，錯誤；B項，相同溫度時，①中CO2的平衡轉化率高，說明氫碳比高(提高H2的比例，平衡正向移動，CO2的轉化率高)，正確；C項，相同溫度下，氫碳比為2.0時，平衡點是P點，Q點到P點，CO2平衡轉化率增大，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，錯誤；D項， 　 　　　2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) 0.5 1.0 0 0 0.25 0.75 0.125 0.5 0.25

13、 0.25 0.125 0.5 K＝＝＝512，正確。 三、非選擇題 10．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求

14、該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝______________，CO的平衡轉化率＝________。 (3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_________________________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．升高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 解析：(1)根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應是放熱反應，ΔH<0；Fe2O3、Fe都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，則K＝。 (2)設平衡后轉化的CO的濃度為x mol·L－1， 　 　 　Fe2O

15、3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始/mol·L－1　 0.1 0.1 轉化/mol·L－1　 x　 x 平衡/mol·L－1　 0.1－x 0.1＋x 1 000 ℃時，K＝＝4.0，x＝0.06。則v(CO2)＝＝＝0.006 mol·L－1·min－1。 CO的平衡轉化率為×100%＝60%。 (3)對于題中反應，由于Fe、Fe2O3是固體，改變其用量不影響平衡；由于此反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，減小容器容積，對平衡無影響；催化劑

16、不影響平衡；移出部分CO2，平衡右移，CO的平衡轉化率增大；升高反應溫度，平衡左移，CO的平衡轉化率減小。 答案：(1)　< (2)0.006 mol·L－1·min－1　60% (3)C 11．Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。 (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。 反應 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工業(yè)固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 溫度/℃ 27 2 000 25 400 450 平衡常數(shù)K 3.84×10－31 0.1 5×108 0.507 0.15

17、2 ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 ②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原_________________。 (2)工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：________。 Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 (3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8

18、 mol。 ①達平衡時，H2的轉化率α＝________。 ②已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。 解析：Ⅰ.(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度從27 ℃升高到2 000 ℃，K增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；②大氣固氮的K值小，轉化率低，不適合大規(guī)模生產。(2)工業(yè)固氮，隨溫度升高，K值減小，平衡向逆反應方向移動，N2的轉化率降低，所以圖A正確。相同溫度下，p1→p2，N2的轉化率升高，說明平衡向正反應方向移動，正反應是氣體體積減小的反應，說明壓強增大，即p2＞p1。 Ⅱ.(3)設達到平

19、衡時，參加反應的N2的物質的量為a mol，列“三段式”： 　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) n(始)/mol　　 1　　　3　　　　　0 n(變)/mol　　 a　　　3a　　　　 2a n(平)/mol　 1－a　　3－3a　　　2a 由(1－a)＋(3－3a)＋2a＝2.8，解得a＝0.6，H2的轉化率α＝×100%＝60%；N2的平衡分壓為(×8) MPa，H2、NH3的平衡分壓均為(×8) MPa，Kp＝＝。 答案：Ⅰ.(1)①吸熱?、诖髿夤痰腒值小，正向進行的程度小(或轉化率低)，不適合大規(guī)模生產 (2)A　p2＞p1 Ⅱ.(3)①60

20、%?、?或0.255或0.26) 12．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下所示，縱軸表示平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應的方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1()；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應()中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g 某

21、合金4 min 內吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(Ⅰ)的焓變ΔH1________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過__________或__________的方式釋放氫氣。 (3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH

22、4的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2

23、O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 解析：(1)在反應(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝；溫度為T1時，2 g某合金4 min內吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。因為T1＜T2，溫度升高，H2的壓強增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應(Ⅰ)的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，所以ΔH1＜0。 (2)結合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(Ⅰ)向左移動，H2壓強增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)＞η(T2)；當反應處于圖中a點時，保

24、持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強在B點以前是不改變的，故反應(Ⅰ)可能處于圖中的c點；該貯氫合金要釋放氫氣，應該使反應(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強的方式使反應向左移動。 (3)由題意知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝165 kJ·mol－1① CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1② 應用蓋斯定律，由②－①可得CO、H2合成CH4的反應： CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1。 答案：(1)　30　<　(2)>　c　加熱　減壓　 (3)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1