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1、第3節(jié)硫及其化合物考綱要求:1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。-3-基礎(chǔ)梳理考點突破硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游離態(tài):存在于火山口附近或地殼的巖層里。(2)硫的物理性質(zhì)。FeS2CuFeS2CaSO42H2O淡黃不溶易溶-4-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)化學(xué)性質(zhì)。氧化-5-基礎(chǔ)梳理考點突破2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)。SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),所以SO2既有性又有性。大易溶還原氧化-6-基礎(chǔ)梳理考點突破紅-7-基礎(chǔ)梳理考點突破SO2+2H2S
2、=3S+2H2O橙色褪去 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4紫紅色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4褪去又恢復(fù)紅色-8-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)二氧化硫的實驗室制法。寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:。特別提醒(1)汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,如只能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性。-9-基礎(chǔ)梳理考點突破3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)
3、。在標準狀況下,SO3為無色、針狀晶體。(2)化學(xué)性質(zhì)。(3)工業(yè)上利用SO2催化氧化制取SO3。SO3+H2O=H2SO4CaO+SO3=CaSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O-10-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4()(2)點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3()(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(4)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(5)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(6)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按
4、一定比例混合制成()(7)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(8)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮()(9)實驗室里用Na2SO3和濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體()-11-基礎(chǔ)梳理考點突破-12-基礎(chǔ)梳理考點突破-13-基礎(chǔ)梳理考點突破-14-基礎(chǔ)梳理考點突破-15-基礎(chǔ)梳理考點突破例1某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)形成的未知氣體的成分,該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。猜想1:;猜想2:;猜想3:。為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究。該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。-16-基礎(chǔ)梳理考點
5、突破(1)B中應(yīng)該裝下列試劑中的(填編號)。A.氫氧化鈉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液(2)A中品紅溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。(4)通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁由此得出結(jié)論:該氣體的成分為。-17-基礎(chǔ)梳理考點突破答案:該氣體是SO2氣體該氣體是CO2氣體該氣體是SO2和CO2的混合氣體(1)B(2)檢驗SO2(3)檢驗CO2(4)SO2和CO2的混合氣體-18-基礎(chǔ)梳理考點突破解析:根據(jù)氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,可推出氣體為SO2、CO2
6、中的一種或兩種。故該氣體可能是SO2氣體或CO2氣體或SO2和CO2的混合氣體。(1)裝置B的作用是除去SO2,防止影響CO2的檢驗。氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫,A項錯誤;酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫生成硫酸,不能吸收二氧化碳,B項正確;飽和碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳,且能與亞硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,C項錯誤;飽和碳酸氫鈉溶液中通入SO2反應(yīng)生成二氧化碳,D項錯誤。(2)檢驗SO2用品紅溶液,品紅溶液褪色說明含有SO2,裝置A的作用是檢驗SO2。(3)在排除SO2的情況下,檢驗CO2用澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,說明含有CO2,則裝置D中澄清石灰水的作用是檢驗CO2。-19-基礎(chǔ)梳
7、理考點突破(4)A中品紅溶液褪色,說明氣體中含有SO2;C中品紅溶液不褪色且D中澄清石灰水變渾濁,說明氣體中含有CO2,故該氣體是SO2和CO2的混合氣體。-20-基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧1.除去CO2中SO2的方法(1)利用SO2的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等吸收SO2。(2)利用H2SO3與H2CO3的酸性強弱,把混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶吸收SO2。-21-基礎(chǔ)梳理考點突破2.鑒別SO2的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別。聞氣體氣味,SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別。利用氧化性:與硫化氫氣體混合,有淡黃色固體生成。利用還原性:將氣體通入稀氯水中,使氯水褪
8、色;將氣體通入稀溴水中,溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中,氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀。(3)漂白性。將氣體通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色;加熱顏色又恢復(fù)。-22-基礎(chǔ)梳理考點突破3.檢驗CO2、SO2同時存在的實驗流程設(shè)計-23-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2016安徽合肥一六八中學(xué)段考)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中,有關(guān)說法正確的是()A.試管a中實驗可以證明具有漂白性B.試管b中溶液褪色,說明具有強氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后
9、沉淀溶解 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理考點突破2.已知有機色質(zhì)的顯色官能團可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理,甲同學(xué)做了如下對比實驗:a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上,發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色;b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色;c.加熱b中漂白后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,后者無明顯現(xiàn)象;d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后褪色。請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實,簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。-25-基
10、礎(chǔ)梳理考點突破相同之處:SO2和Cl2本身都沒有漂白性,起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物和。不同之處:H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成物較穩(wěn)定。(2)乙同學(xué)為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時,發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時間O3最短,H2O2次之,Cl2最長。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)相等。O3漂白速度較H2O2快的主要原因是;Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是。-26
11、-基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)H2SO3HClO化合氧化還原(2)得電子數(shù)氧化性O(shè)3H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小解析:(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3和Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白作用。加熱被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢復(fù)原色,說明H2SO3與有機色質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng)。HClO有很強的氧化性,與有機色質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),漂白后不能復(fù)原。(2)三種漂白劑的漂白原理相同,都是利用其強氧化性,每摩爾物質(zhì)都是得到2mol電子。Cl2與水反應(yīng)程度小,生成HClO的濃度小,所以漂白速度較慢。-27-基礎(chǔ)梳理考點突破硫酸和硫酸根離子的檢驗1.濃硫酸的物理性
12、質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以任意比互溶,溶于水時放出大量的,稀釋濃硫酸的方法是將沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用不斷攪拌。2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:(1)Fe:;(2)MgO:;(3)Ba(OH)2:;(4)Na2SO3:;(5)BaCl2:。熱濃硫酸玻璃棒Fe+2H+=Fe2+H2MgO+2H+=Mg2+H2O-28-基礎(chǔ)梳理考點突破3.濃硫酸的特性NH3、H2S、HI變黑(或炭化)鈍化-29-基礎(chǔ)梳理考點突破BaCl2白色沉淀-30-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用
13、。請將序號填在相應(yīng)的橫線上:(1)鋅和稀硫酸制H2。(2)濃硫酸作干燥劑。(3)濃硫酸使蔗糖炭化的實驗(黑面包實驗)。(4)實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯。(5)乙酸乙酯的水解。(6)纖維素的水解。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t,后來又變黑。-31-基礎(chǔ)梳理考點突破-32-基礎(chǔ)梳理考點突破-33-基礎(chǔ)梳理考點突破例2(2016廣東珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分,進行如下實驗。按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁
14、后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。-34-基礎(chǔ)梳理考點突破試回答:(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接、接b,c接、接d。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為。-35-基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品紅溶液褪色(4)CaSO3+SO2+H2O=Ca2+解析:(1)開始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體:Zn+2H2S
15、O4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在被還原生成SO2的反應(yīng)。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。-36-基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示(1)酸的氧化性與氧化性酸。酸的氧化性是指H+的氧化性,產(chǎn)物為H2;氧化性酸的強氧化性是指含氧酸中心原子的氧化性(如濃硫酸中的+6價硫、濃硝酸和稀硝酸中的+5價氮),其還原產(chǎn)物是較低價態(tài)的化合物(如SO2
16、、NO2、NO等)。(2)“量變”引起“質(zhì)變”。濃硫酸參加的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起“質(zhì)變”。如例題中濃硫酸與Zn的反應(yīng)開始生成ZnSO4和SO2,H2SO4濃度減小到一定程度后又生成ZnSO4和H2。-37-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2016湖北黃岡模擬)下列四種溶液中一定存在的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生C-3
17、8-基礎(chǔ)梳理考點突破4.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實驗選用銅片、98.3%的H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅片一端伸入濃硫酸中,另一端露置在液面上方?；卮鹣铝袉栴}。-39-基礎(chǔ)梳理考點突破(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)D、E兩容器中CCl4的作用是。(3)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應(yīng)的進行,A容器下有白色沉淀生成,你認為該沉淀物是,分析可能的原因是。(4)對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D容器中澄清石灰水
18、出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是,設(shè)計實驗驗證你的猜想。(5)實驗結(jié)束后,為了減少環(huán)境污染,排除各裝置中的SO2,可采取的操作是。-40-基礎(chǔ)梳理考點突破答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)防止倒吸(3)CuSO4銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導(dǎo)致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性(4)SO2溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或者加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)(5)打開三頸燒瓶的彈簧夾,充入空氣把二氧化硫趕到盛有濃氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收-41
19、-基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)濃硫酸與Cu共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。(2)二氧化硫和強堿的反應(yīng)十分劇烈,可以加入四氯化碳來達到防止倒吸的目的。(3)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導(dǎo)致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性,所以會析出白色固體硫酸銅。(4)對A容器中的濃硫酸和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,說明產(chǎn)生SO2氣體的速率快,但始終未見D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀,這可能是由于SO2溶解度較大,立即生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。因此驗證猜想的方法是:取樣,然后向其
20、中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)。-42-基礎(chǔ)梳理考點突破(5)打開三頸燒瓶的彈簧夾,充入空氣把裝置中的二氧化硫趕到盛有濃氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收,從而減小對環(huán)境的污染。-43-基礎(chǔ)梳理考點突破環(huán)境污染與綠色化學(xué)1.環(huán)境污染(1)環(huán)境問題。主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的。(2)“三廢”:主要是指、廢水和廢渣。(3)大氣污染物的來源。的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。破壞環(huán)境污染廢氣化石燃料-44-基礎(chǔ)梳理考點突破(4)常見環(huán)境污染問題。SO2NO、NO2NO、NO2碳氫化合
21、物氟氯烴CO2磷-45-基礎(chǔ)梳理考點突破2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料,研制塑料。可降解-46-基礎(chǔ)梳理考點突破3.綠色化學(xué)(1)核心。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從_對環(huán)境的污染。又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。(2)特征。采用無毒、無害的原料;在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行;產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的;具有“原子經(jīng)濟性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實現(xiàn)“零排放”。源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)-47-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)原子經(jīng)濟。原子經(jīng)濟要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)
22、化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達到,也就是說在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢物。100%-48-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染()(2)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施()(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染()(4)Na2S可除去污水中的Cu2+()(6)改進汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放()-49-基礎(chǔ)梳理考點突破-50-基礎(chǔ)梳理考點突破-51-基礎(chǔ)梳理考點突破例3(2016吉林東北師大附中最后一卷)下列有關(guān)說法錯誤的是()A.醫(yī)療上常用酒精消毒,是因為酒精能使細菌蛋白變性B
23、.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料C.對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤D.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染B解析:醫(yī)療上常用酒精消毒,是因為乙醇能使蛋白質(zhì)變性,從而殺死細菌,A正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,不是有機高分子材料,B錯誤;對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤,C正確;綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,D正確。-52-基礎(chǔ)梳理考點突破易錯警示(1)過度排放的CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的因素之一,但CO2不是引起酸雨的物質(zhì)。(2)綠色化學(xué)與傳統(tǒng)的治理工業(yè)“三廢”截然不同。治理工業(yè)“三廢”是先污染
24、后治理,而綠色化學(xué)是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。-53-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.(2017江蘇無錫三校聯(lián)合體)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(主要成分為ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性 答案解析解析關(guān)閉S與O2反應(yīng)只能生成SO2,A項錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中,B項錯誤;在燃
25、煤中加入石灰石可減少SO2的排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4,C項正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,這是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程,與還原性無關(guān),D項錯誤。答案解析關(guān)閉C-54-基礎(chǔ)梳理考點突破6.(2016江西四校聯(lián)考)化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法或做法合理的是()將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率進口國外電子垃圾,回收其中的貴重金屬PM2.5表示直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5表示值越高大氣污染越嚴重燃煤進行脫硫脫硝處理,減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放洗衣粉中添加三聚
26、磷酸鈉(Na5P3O10),增強去污效果易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用A.B.C.D.答案解析解析關(guān)閉電子垃圾中含有大量重金屬,可導(dǎo)致重金屬污染,洗衣粉中添加的三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,引發(fā)水華或赤潮,故的做法是不合理的。答案解析關(guān)閉A-55-濃硫酸的脫水性和強氧化性濃硫酸的脫水性和強氧化性-56-57-例題(2016湖南衡陽聯(lián)考)某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示裝置。用以探究Cu跟濃硫酸的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物(加熱及夾持裝置省略)。-58-(1)關(guān)閉活塞a與b,將9.6g銅片和18mL18molL-1的濃硫酸加入裝置B中共熱至反應(yīng)完全,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有
27、銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解,你認為可能的原因是。請指出該套裝置中的一個明顯錯誤。裝置C中氣體收集滿后,移走裝置C,將裝置B與裝置D對接,然后打開活塞a與b,將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固體的表面,產(chǎn)生的無色氣體可使裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解,寫出此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。-59-(2)欲測定H2SO4濃度低于多少時反應(yīng)停止。該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃硫酸共熱,反應(yīng)停止后冷卻,再測定余酸的物質(zhì)的量濃度。甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計:甲學(xué)生設(shè)計的方案是
28、:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他設(shè)計了幾種測定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是(填寫字母編號)。A.將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)-60-乙學(xué)生設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,滴入幾滴甲基橙作指示劑,用標準NaOH溶液
29、進行滴定,通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度(填“能”或“否”),理由是。已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,甲基橙變色的pH范圍為3.14.4-61-答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應(yīng)裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(2)ABC能因為在含有Cu2+、H+的混合溶液中,當(dāng)以甲基橙為指示劑用標準氫氧化鈉溶液進行滴定時,可以有效排除Cu2+干擾,準確測出H+的物質(zhì)的量(
30、或否含銅離子的溶液呈藍色會干擾滴定終點的正確判斷)-62-63-誤區(qū)警示1.濃硫酸脫水性是指從有機物中將H、O原子按21的形式脫出并生成水。濃硫酸的吸水性是將物質(zhì)中原有的水吸收出來。2.濃硫酸的脫水性一定發(fā)生化學(xué)變化,濃硫酸的吸水性通常為物理變化,也可能是化學(xué)變化,如濃硫酸吸收CuSO45H2O中的結(jié)晶水。-64-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.某同學(xué)設(shè)想用如下裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達到目的的是()答案解析解析關(guān)閉由于分子是在不斷運動著的,故A中玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收,導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,A能達到目的;濾紙沾上濃硫酸
31、后,會很快因脫水而變黑,B項能達到目的;濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,C項能達到目的;因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出氧化性,D項不能達到目的。答案解析關(guān)閉D-65-2.(2016山東日照一中聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:(1)按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;實驗過程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(填化學(xué)式)。-66-(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程
32、式:。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是。(4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。-67-答案:(1)分液漏斗品紅試紙褪色,藍色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(3)趕盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗(4)Fe+2H+=Fe2+H2解析:(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;
33、酸性條件下具有強氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會生成硫酸鋇沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳,從左到右的順序為。(4)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2。-68-69-70-123451.(人教版必修1P1031改編)下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是()A.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖變黑并膨脹,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.常溫下,用鐵制容器盛濃硫酸,表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C.銅與濃硫酸共熱,只表
34、現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D.碳與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C解析:濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性。-71-123452.(人教版必修1P968改編)下列有關(guān)SO2的說法中,錯誤的是()A.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它是酸性氧化物C.將足量SO2通入溴水中,溶液褪色,說明SO2具有還原性D.實驗室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣A解析:SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)。-72-123453.(2017江蘇南通如皋模擬一)硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)
35、。下列說法正確的是()A.CO2制取干冰的過程吸收熱量,屬于物理變化B.硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時生成的n(CO2)n(SO2)=12C.由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應(yīng)D.石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時,Cl2僅作還原劑 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-73-123454.(2016江西宜春模擬)用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()答案解析解析關(guān)閉將SO2通入Ba(NO3)2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)而有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,不溶于硝酸,所以A項錯誤;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,B項正確;二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸變紅色,C項正確;二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,酸性高錳酸鉀被還原,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色,則二氧化硫體現(xiàn)還原性,D項正確。答案解析關(guān)閉A-74-123455.(2016課標全國甲,7)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一B解析:化石燃料完全燃燒也會造成大氣污染,如霧霾、SO2導(dǎo)致的酸雨等,B項錯誤。
化學(xué)第四單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物 新人教版
