（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

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1、專題7.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 1．【2017屆河北省滄州一中高三上學(xué)期9.22周測】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 【答案】C 考點：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化 2．已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

2、 （ ） A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二

3、氧化碳和液態(tài)水時放出48.4 kJ熱量，則1mol辛烷，即114g辛烷完全燃燒放出的熱量是48.4kJ×105＝5517.6kJ，所以熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ/mol，答案選B。 考點：考查熱化學(xué)方程式判斷 3．【百強(qiáng)校·2016屆臨川二中期中】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 （ ） A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等 B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

4、 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 【答案】D 考點：反應(yīng)熱和焓變，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 4．【百強(qiáng)?！?016屆遵義航天高級第五次月考】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1)

5、 △H ＝－890.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol 【答案】B 【解析】 試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯誤；B、熱化學(xué)方程式正確，B正確；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，C錯誤；D、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，D錯誤，答案選B。 考點：考查燃燒熱的概念分析判斷和實際應(yīng)用 5．【百強(qiáng)校

6、?2016屆海南省華僑考前模擬】25℃、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2 (g)+3H2O(l)；△H＝－14

7、00 kJ/mol 【答案】D 考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫 6．【百強(qiáng)校?2016屆海南師范大附中考前模擬】下列描述中，正確的是 （ ） A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ·mol－1 B．已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566

8、kJ·mol－1 則 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3與1mol NH3?H2O 完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)，故A錯誤；B．能量低的穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ?mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=

9、-566kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正確；D．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，反應(yīng)中放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤，答案為C。 考點：考查燃燒熱、中和熱、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及蓋斯定律的應(yīng)用。 7．把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)= ==CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2

10、O(g)；ΔH4<0。 請回答下列問題： （1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__ __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________。 （3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____ 生成物具有的總能量，那么在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件是________。 【答案】（1）等于?。?）ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)?。?）小于　吸收　高溫 8．I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是

11、 。 A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。 （3）已知反應(yīng)：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3 利用上述三個反應(yīng)

12、，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)? （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。 （4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題： ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 ②已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ?mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為

13、 kJ。 【答案】 （1）B； （2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1； （3）2△H1+3△H2－2△H3； （4）①M(fèi)nO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。 答案為：299kJ。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律 1．【2017屆湖北襄陽市襄陽四中高三七月第二周周考】室溫下，將物質(zhì)的量均為2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分別完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的熱效應(yīng)

14、為△H4.則下列判斷正確的是 （ ） A．△H1>0 B．△H1=△H2+2△H3-△H4 C．△H3>△H4 D．2△H4+△H3<0 【答案】D 考點：考查反應(yīng)熱與蓋斯定律的應(yīng)用的知識。 2．【浙江寧波效實2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是 （ ） A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO

15、2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2 【答案】D 考點：反應(yīng)熱和條件的關(guān)系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應(yīng)熱的比較 3．【吉林長春十一中2016屆上期中】在1200℃時

16、，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達(dá)式為 （ ） 　 A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） 　 C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)蓋斯定

17、律分析，反應(yīng)用（①+②-③×3）×2/3即可，反應(yīng)熱選A。 考點：蓋斯定律 4．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C．已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D．已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 【解析】 試題分

18、析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯誤，不選B；C、反應(yīng)一位碳完全燃燒，反應(yīng)二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負(fù)值，錯誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D。 考點： 熱化學(xué)方程式的判斷 5．【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）

19、+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： 化學(xué)鍵 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1 A．99、 -41 B．+99 、+41 C．-99 、+41 D．-99 、41 【答案】A 考點：本題主要是考查反應(yīng)熱的

20、有關(guān)計算與蓋斯定律的應(yīng)用 6．【百強(qiáng)校?2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下： 下列說法正確的是 （ ） A．由圖1可知：△H1=△H+△H2 B．由圖2可知△H =-226 kJ/mol C．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+ D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 【答案】B 考點：考查了反應(yīng)熱和焓變、蓋斯

21、定律的相關(guān)知識。 7．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol （1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。 （2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g

22、) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。 （3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。 【答案】（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3 【解析】 試題分析：（1）鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量，所以已知H-H的鍵能436kJ/mol

23、 O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，只能計算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)熱，所以只能計算反應(yīng)②的焓變，已知反應(yīng)①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反應(yīng)②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1； （2）已知反應(yīng)③CH4 ( g ) + 2O

24、2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②+①-③得反應(yīng)：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1 +△H 2）- △H3=（－572 kJ/mol 考點：本題考查反應(yīng)熱計算。 8．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題： （1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： 則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。 （2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－

25、1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1

26、mol電子放出的熱量為 。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。 【答案】（1）M（2）＜ （3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=－290kJ·mol－1 （4）98k

27、J （5）－1641.0 kJ·mol－1 【解析】 試題分析：（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn) 考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算、熱化學(xué)方程式書寫等 1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 （ ） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104

28、kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3.4×104kJ·mol-1 考點：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型

29、，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識綜合解決實際問題的能力。 2．【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

30、A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由反應(yīng)的ΔH<0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從

31、三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷。 3．【2016年高考江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1

32、kJ·mol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D 4．【2015重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

33、 ΔH3= c kJ·mol－1 則x為 （ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b 【答案】A 【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。 【名師點晴】在反應(yīng)焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。 5．【2015北京理綜化學(xué)】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的

34、示意圖如下： 下列說法中正確的是 （ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程 【答案】C?? 【解析】?根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。 【考點定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與

35、能量變化 【名師點晴】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。 6．【2015海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為 （ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【考點定位】本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。 【名師點睛】本題以丙烷為載體考查燃

36、燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)——2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。 7．【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是 （ ） A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C

37、．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過程無關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量C生成CO2，放出熱量相同，故B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學(xué)變化的元素守恒，故D錯誤。 【考點定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識。 【名師點睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、

38、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實。 8．【2015上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

39、 【答案】D 【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。 【名師點睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 9．【2015江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)

40、O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO

41、)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 ①當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _________。 （3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為：___________。 （4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)=________用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaS

42、O3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。 【答案】（1）－317.3；（2）①O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；②SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32－的濃度增大，加快SO32－與NO2的反應(yīng)速率。 【考點定位】考查反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計算等知識 【名師點睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書

43、寫、溶度積的計算等知識，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識解決實際問題，知識靈活運(yùn)用。 10.【2015海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。 （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解

44、達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為 mol。 （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH- 降低 增大；； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。 【名師點睛】

45、以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，是化學(xué)高考的常見題型。題目難度中等。 11．【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程

46、式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高aHCl的有

47、 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H

48、2 (2) ①＜ ；K(A)；②見右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 ③B、D (3)解：設(shè)2.0～6.0min時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)×10-3mol 解得 n=7.2×10-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10-3mol/min (4)2

49、Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【考點定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算。 【名師點睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計算時先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計算?；瘜W(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關(guān)計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時吸熱還是

50、放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。 12．【2015山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫

51、化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)， H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或______

52、_的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【考點定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動及影

53、響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。 【名師點睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個新的陌生物理量，并且對該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對平時所學(xué)知識做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書寫，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計算等，即可得到正確答案。 13．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，

54、再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________

55、___kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g)H2(g) + I2(g) 在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。 ② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x

56、(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1 ③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_________________（填字母） 【答案】（1）MnSO4； （2） 4.7×10-7； （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E （4） ①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀

57、態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。 716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI（g）H2（g）+I2（g） n（始）（取1mol） 1 0 0 Δn （0.216） （0.108） （0.108） n（平） 0.784 （0.108） （0.108） 化學(xué)平衡常數(shù)為 本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達(dá)式。 ②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2) 變形：k正/ k逆=｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K 故有： k逆= k正

58、/K ③ 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動，坐標(biāo)點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。 【考點定位】化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；本題屬于各類平衡知識的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級。 【名師點晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大。考生不容易進(jìn)入題設(shè)情景。（4）問②小問質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問③小問的圖像要能快速識別左邊

59、曲線是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化（仔細(xì)看了下圖，好像已標(biāo)明v正、v逆，不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的，但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時一定要注意這一點。 14．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

60、 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。 （3）合成

61、氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。 【答案】（1）—99；＋41（2）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??； （3）減?。簧邷囟葧r，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升

62、CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 【考點定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 【名師點晴】本題從知識上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對知識理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實用性的學(xué)科的特點。 15．【2016年高考天津卷】(14

63、分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}： （2）氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 （2）＜ 【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用 【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池

64、電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。 16．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色

65、液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______。 （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ______。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________

66、________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。 【答案】26、（1） ；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 【解析】 【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計算等知識。 【名師點睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算要注意幾點：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。 17．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（15分） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①從化學(xué)平衡