（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動測試卷（Ⅳ）-人教版高三全冊化學(xué)試題

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1、滾動測試卷(Ⅳ) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24 一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個N B.1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒 C.常溫常壓下,11.2 L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子 D.78 g Na2O2

2、固體中含有離子總數(shù)必為3NA 2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 3.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所

3、以是兩性氧化物 4.(2017河北保定、唐山模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 選項 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A Al2(SO4)3溶液和小蘇打溶液反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) 刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 作殺菌消毒劑 D 二氧化硫具有漂白性 漂白紙漿 5.(2017湖北黃岡模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.Al3+、Na+、Cl-、Si B.Fe3+、Ba2+、I-、N C.OH-、K+、S2-、S D.H+、Ca2+、F-、Br- 6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各

4、組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是 (　　) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是 (　　) A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵 B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物,其溶液一定

5、呈酸性 C.原子半徑由大到小的順序是F>E>C>D D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C 8.(2017黑龍江大慶一模)工業(yè)上可通過下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑 B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 C.3 mol Na2O2參加反應(yīng),有3 mol電子轉(zhuǎn)移 D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒 9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時

6、,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是(　　) A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 D.圖Ⅳ中A、B、C三點中只有B點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該電池的敘述中,正確的是 (　　) A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 B.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時,反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是

7、60 g 11.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實　　驗 現(xiàn)　　象 結(jié)　　論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液

8、先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 12.已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表: 溶質(zhì) NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3

9、后 D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF 13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A.pH=a的醋酸溶液,稀釋到10倍后,其pH=b,則a=b-1 B.含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HS)+c(S)+c(H2SO3)] C.0.1 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1氨水等體積混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(N)>c(OH-) D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

10、　　) A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B.圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為B>A>C C.圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化 D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是 (　　) A.S(s,單斜)S(s,正交)　ΔH=+0.33 kJ·mol-1 B.

11、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高 C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.①表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ 16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出,將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減小一部分;將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出。下列判斷正確的是(　　) A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 17

12、.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是(　　) A.MnS使用量越大,廢水中的Cu2+的去除率越高 B.該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全 C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023 18.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　) A.A點對應(yīng)的Ksp大于B點對應(yīng)的Ksp B.向CuSO4溶液

13、中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq) C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1 D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 二、非選擇題(本題共4個小題,共46分) 19.(2017山東臨沂期中)(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。 請回答下列問題: (1)E在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

14、　。? (2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是　　　　　(填離子符號)。? 圖1 (3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應(yīng): ①若乙具有漂白性,則乙的電子式為　　　　　　　　　　。? ②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為　　　　或　　　　(填化學(xué)式)。? ③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為　　　　　　　　　　　　;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因:　。? 圖2 ④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確。用圖2裝置進(jìn)行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入　　　　　　(填試劑名稱)

15、。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 20.(2017江蘇化學(xué))(12分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法。 ①方法1:45~50 ℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。? ②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　。?

16、 (2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實驗:①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 mol·L-1的EDTA( Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。 21.(12分)氨是一種重要的

17、化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 (1)在一定溫度下,在固定容積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　　(填序號)。? A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2 C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時間而變化 (2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,容積為2 L的恒容密閉容器中,測得如下表所示數(shù)據(jù)。 時間/min n(CH4)/mol n(H2O)/mol n(CO)/mol

18、 n(H2)/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 請回答下列問題: ①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?　　　　(填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=　　　　　　　　　;? ②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　　　;? ③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是　　　　(填序號)。? A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度 C.升高溫度 D.充入H

19、2 (3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1 L密閉容器中充入4.0 mol NH3(g)和5.0 mol O2(g),保持其他條件不變,測得相同時間時c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”);B點時NH3的轉(zhuǎn)化率為　　　　。 22.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。實驗室用3

20、7%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的　　　　(填序號)。? A.燒杯 B.容量瓶 C.滴定管 D.玻璃棒 (2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖: 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 ①濾渣Ⅰ中含　　　　　　　(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去　　　　　　(填離子符號)。? ②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)25 ℃,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下: H2C2O4 Kal=5.36×

21、10-2 Ka2=5.35×10-5 HF Ka=6.31×10-4 ①HC2的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=　　　　　　　　。? ②H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 參考答案 滾動測試卷(Ⅳ) 1.D　室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為0.01 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(N),c(N)

22、水反應(yīng)生成膠體后,Fe(OH)3膠粒小于NA個,B項錯誤;常溫常壓下,無法計算11.2 L氣體的物質(zhì)的量,C項錯誤;78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol,其離子總數(shù)為3NA,D項正確。 2.B?、貯l(OH)3是兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。②中SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)。③中N2與H2常溫下不反應(yīng),N2與O2需要在放電條件下反應(yīng)。④Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。 3.C　Na2CO3的性質(zhì)穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項錯誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項錯誤;H2、SO2、CO

23、2都不與濃硫酸反應(yīng),所以都能用濃硫酸干燥,C項正確;SiO2是酸性氧化物,D項錯誤。 4.B　泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液和小蘇打溶液混合發(fā)生完全水解生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉,可用來滅火,A正確;刻制印刷電路板,是利用氯化鐵溶液腐蝕銅板,與Fe3+的氧化性有關(guān),與鐵的活潑性無關(guān),B錯誤;次氯酸鹽具有氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,故能夠殺菌消毒,C正確;二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),具有漂白性,可以漂白紙漿,D正確。 5.C　Al3+、Si發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;Fe3+、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯誤;H+、Ca2+能與F-反應(yīng)生成難電

24、離的HF和難溶于水的CaF2,不能大量共存,D錯誤。 6.D　Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步實現(xiàn),A項不符合題意;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化學(xué)方程式分別為2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能一步實現(xiàn),B項不符合題意;Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中化學(xué)方程式分別為Mg+2HClMgCl2+H2↑、MgCl2+2N

25、aOH2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,能一步實現(xiàn),C項不符合題意;氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,D項符合題意。 7.D　B不可能為氫元素,只能處于ⅣA族,B與F同主族,且原子序數(shù)BSi>N>O,即E>F>C>D,故C項錯誤;D項,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強(qiáng),故D項正確。 8.A　反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22

26、Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價升高,氧化鐵為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價降低,為氧化劑,A正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B錯誤;3 mol Na2O2參加反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移,C錯誤;在Na2FeO4中Fe為+6價,D錯誤。 9.B　根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項錯誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不移動,故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項錯誤;B點說明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤。 10.B　分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定為糖類,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物質(zhì),A項錯誤;

27、MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,B項正確;原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,C項錯誤;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合價平均為0價,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時,反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25 mol,質(zhì)量=0.25 mol×180 g·mol-1=45 g,D項錯誤。 11.D　A項稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;B項Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯誤;

28、C項鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,現(xiàn)象錯誤;D項硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。 12.C　相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),說明酸根離子水解程度越大,則相應(yīng)酸的酸性越弱,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度C>ClO->HC>F-,酸性大小順序是HC

29、;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HC)+2c(C)=0.2 mol·L-1,故B項錯誤;由酸性HClOF-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C項正確;酸性:HCb-1,A項錯誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和N

30、a2SO3的溶液中,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HS)+c(S)+c(H2SO3)],B項正確;0.1 mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O電離為主,故c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C項錯誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)一定,故,c(Cl-)=c(I-),即c(Cl-)>c(I-),D項錯誤。 14.C　圖Ⅰ中H2與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水,因此ΔH=-241.8 kJ·mol-1不是H2的燃燒熱,A項錯誤;圖Ⅱ中A、B、C三點均是在T2溫度下反應(yīng),

31、隨著B2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率C>B>A,B項錯誤;圖Ⅲ中MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0 g,故C項正確;圖Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項錯誤。 15.C　A項,根據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)　ΔH=-0.33 kJ·mol-1,A項錯;B項,相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項錯;C項,物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項正確;D

32、項,①表示斷裂1 mol O2和1 mol單斜硫的化學(xué)鍵所吸收的總能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ,D項錯。 16.B　向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,該氣體可以是氧氣或二氧化碳中的至少一種;將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后,氣體體積減小一部分,說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物,則混合物中一定含有過氧化鈉,還含有碳酸鈉和碳酸氫鈉中的至少一種;將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,故一定含有碳酸氫鈉,而Na2CO3、NaCl則不能確定。故選B。 17.A　達(dá)到溶解平衡后,增加MnS的量,平衡不移動,廢水中的Cu2+的去除率不再改變,A項錯

33、誤;Ksp(CuS)?Ksp(MnS),溶解度較大的可轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì),B項正確;Cu2+濃度增大,平衡向MnS溶解的方向移動,溶液中的c(Mn2+)變大,C項正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.0×1023,D項正確。 18.A　因為A點和B點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項錯誤;因為Ksp(CuS)

34、,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(S2-)相同,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(2×10-23)∶1,C、D項正確。 19.答案 (1)第三周期第ⅥA族　(2)Al3+ (3)①?、贜a　Na2O2?、哿蚧瘹浠驓淞蛩帷l+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH-?、軡庀跛帷饬蛩岵荒芨稍颪O2氣體或NO2能溶于濃硫酸中 解析 A元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物的水化物能反應(yīng),則A為氮元素;根據(jù)B原子核外電子排布可知B為氧,與之同主族的短周期元素E是硫,故F元素是Cl;C、D的原子序數(shù)在氧、硫的原子序數(shù)之間,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的C+和D3

35、+,故C、D分別是Na、Al。 (1)硫元素處在元素周期表的第三周期第ⅥA族。 (2)S2-、Cl-形成的是三電子層的離子,其他元素形成具有10電子結(jié)構(gòu)的離子,根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)離子“原子序數(shù)越大,離子半徑越小”的規(guī)律,可知Al3+的半徑最小。 (3)①甲與水反應(yīng)生成具有漂白性的乙,則乙為次氯酸,根據(jù)原子成鍵規(guī)律,電子式為。 ②丙溶液呈強(qiáng)堿性,則為NaOH溶液。Na、Na2O2與水反應(yīng)可以生成NaOH和氣體(兩種物質(zhì))。 ③根據(jù)丙的性質(zhì)可知丙為Al(OH)3。進(jìn)一步可推出物質(zhì)甲能夠水解,則甲為Al2S3,物質(zhì)乙是氫硫酸或硫化氫。 ④乙在空氣中變?yōu)榧t棕色,則乙是NO。銅與濃硝酸反應(yīng)生

36、成NO2,通入濃硫酸未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則說明NO2被濃硫酸吸收了,因此不能用濃硫酸干燥NO2。 20.答案 (1)①4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O?、贔e2+ (2)n(Cl-)==4.800×10-3 mol n(Cu2+)=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170

37、 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)==4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O 解析 (1)①由題意可知,反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl2·3H2O,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價變?yōu)?2價失1e-,O元素從0價到-2價得2e-,因此CuC

38、l2與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,再根據(jù)元素守恒即可得水的化學(xué)計量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+。 (2)要確定樣品的化學(xué)式,需求出a∶b∶c∶x的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為: n(Cl-)=n(AgCl)==4.800×10-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol 由電荷守恒可知: n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+) n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3

39、 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol H2O的質(zhì)量可由樣品總質(zhì)量減去已知Cl-、Cu2+和OH-質(zhì)量求得, n(H2O)== =4.800×10-3 mol 則a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1。 21.答案 (1)C　(2)①是　0.02 mol·L-1·min-1?、?.067 5　③D　(3)<　75% 解析 (1)達(dá)到平衡時,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A錯誤;N2和H2都是反應(yīng)物,單位時間生成m mol N2的同時必然生成3m mol H2,

40、反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;反應(yīng)N2+3H22NH3的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),在恒容條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行,氣體的總壓強(qiáng)增大,容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;混合氣體的密度始終不變,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤。 (2)①CH4與H2O的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中數(shù)據(jù)可知,5 min時n(H2O)=0.80 mol,則有a=0.20,c=0.20,而7 min時n(CH4)仍為0.20 mol,故5 min時該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。前5 min該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(CH4)==0.0

41、2 mol·L-1·min-1。②達(dá)到平衡時,c(CH4)=0.10 mol·L-1,c(H2O)=0.40 mol·L-1,c(CO)=0.10 mol·L-1,c(H2)=0.30 mol·L-1,則平衡常數(shù)為K==0.067 5。③由圖可知,反應(yīng)在7~10 min內(nèi),n(CO)減少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移動引起的。 (3)由圖可知,相同時間時,溫度升高,c(NO)先增大后減小,說明ΔH<0。B點時,c(NO)=3.0 mol·L-1,則有c(NH3)=1.0 mol·L-1,故NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。 22.答案 (1)BaCO3+2H+Ba2++

42、CO2↑+H2O　AD (2)①Fe(OH)3　Mg2+、Ca2+?、贖2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少 (3)① ②H2C2O4+F-HF+HC2 解析 (1)“浸取”主要是BaCO3與鹽酸反應(yīng)的過程,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需量取濃鹽酸和水的體積,需使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋,并用玻璃棒攪拌。 (2)①從圖像可知Fe3+在pH=3.4左右就完全沉淀,故濾渣Ⅰ中含F(xiàn)e(OH)3;當(dāng)pH=12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;②H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少。 (3)①HC2的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=。②由電離平衡常數(shù)可知酸性:H2C2O4>HF>HC2,故H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+F-HF+HC2。