《人教版高中化學(xué)必修一ppt課件《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一ppt課件《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1一一:混合物提純和分離方法知識(shí)回顧混合物提純和分離方法知識(shí)回顧1.過濾過濾過濾適用于過濾適用于:所需儀器有所需儀器有:裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠一貼二低三靠”一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不溶性固體溶性固體,即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊
2、緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。一:混合物提純和分離方法知識(shí)回顧分離固體和液體混合物時(shí)，22.蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸發(fā)操作適用于蒸發(fā)操作適用于_ 在蒸發(fā)過程中在蒸發(fā)過程中,用玻璃棒不斷攪拌，待用玻璃棒不斷攪拌，待_時(shí)即停止加熱，利用余熱把溶劑時(shí)即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干蒸發(fā)干.可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離有大量晶體析出有大量晶體析出3.3.蒸餾蒸餾蒸餾操作是利用蒸餾操作是利用_除去除去_中難揮發(fā)或不中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)揮發(fā)的雜質(zhì).酒精燈、
3、酒精燈、蒸蒸餾燒瓶、瓶、鐵架臺(tái)、架臺(tái)、溫度溫度計(jì)、冷凝管、冷凝管、尾接管、尾接管、錐形瓶、形瓶、石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同液體混合物液體混合物2.蒸發(fā)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離有大量晶體析出3.蒸餾酒3蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！4蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.使用前要檢查:_2.實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中在蒸餾燒瓶中加入加入_3.燒瓶中盛放的液體不能超過_裝置的氣密性裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸沸石，防止液體暴沸容器容積的容器容積的2/34.溫度計(jì)的水銀球要_,測(cè)得收
4、集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；5.冷凝水_，以達(dá)到良好的冷卻效果；和蒸餾燒瓶支管處齊平和蒸餾燒瓶支管處齊平下進(jìn)上出下進(jìn)上出蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸容器容積的54.萃取萃取 利用溶質(zhì)在利用溶質(zhì)在互不相溶互不相溶的溶劑里溶解度的不同，的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作里提取出來的操作.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要儀器是：所用的主要儀器是：_分液時(shí)分液時(shí)_分離兩種互不相溶的液體混合物分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗上層液體應(yīng)從上口倒出上層液體應(yīng)
5、從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出而下層液體應(yīng)從下口放出4.萃取分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗上層液體應(yīng)從上口6萃?。狠腿。翰僮鬟^程操作過程：振振蕩蕩?kù)o靜置置分分液液萃?。翰僮鬟^程：振蕩?kù)o置分液7萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶，如：與原溶劑互不相溶，如：CCl4與與H2O互不相溶互不相溶;2.溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2)3.不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如:CCl4不不與與I2 反應(yīng)。反應(yīng)。萃取劑的選擇條件：1.與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H28練習(xí)練習(xí)1.對(duì)于混合物的分離和提純對(duì)于
6、混合物的分離和提純,常采用的方法有常采用的方法有 過過濾濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 萃取萃取分液分液 加熱分解加熱分解實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒液面上常懸浮有碳酸鈣微粒,可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化鈣中的碳酸鈣方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用可用_方法分離水和汽油的混合物方法分離水和汽油的混合物,可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食鹽溶液中的水方法除去食鹽溶液中的水,可用可用_方法從海水中獲取淡水方法從海水中獲取淡水.可用可用_方法分離四氯化碳方法分離
7、四氯化碳(沸點(diǎn)沸點(diǎn) 76.75)和甲和甲苯苯(沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為110.6)的混合物的混合物.練習(xí)1.對(duì)于混合物的分離和提純,常采用的方法有 過濾 蒸9練習(xí)練習(xí)2.現(xiàn)有三組溶液：現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液蒸餾、萃取、分液C練習(xí)2.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇102、物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟遵循九
8、字方針：配制步驟遵循九字方針：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解（冷卻）（冷卻）洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移）保存保存主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟遵循九字方針：計(jì)算稱量溶解11實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管12隨堂檢測(cè)一欲欲配配制制1 mol/L的的氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體克。用天平稱取氫氧化鈉固體克。將稱好的氫氧化鈉固體放入中將稱
9、好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測(cè)一欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成13用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至離刻度線時(shí)，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入
10、中，在操作過程中不能損失點(diǎn)14物質(zhì)的量物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)n=N/NA N=nNANA=N/n一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量n n 微粒數(shù)微粒數(shù)N N（molmol）(個(gè)個(gè))物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)n=N/NA一、物質(zhì)的量n 微粒數(shù)15練一練練一練1、等物質(zhì)的量的、等物質(zhì)的量的CO、O2和和O3三種氣三種氣體，分子數(shù)之比為體，分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為氧原子數(shù)之比為.2、含有相同數(shù)目氧原子的、含有相同數(shù)目氧原子的CO、O2和和O3三種氣體物質(zhì)的量之比為三種氣體物質(zhì)的量之比為3、a g水中含有水中含有N個(gè)水分子，個(gè)水分子，NA=個(gè)個(gè)/mol。1:1:11:2:36:3:218N/a練一練1、等物質(zhì)的量的CO、O
11、2和O3三種氣體，分子數(shù)之比為16二、物質(zhì)的量二、物質(zhì)的量n(mol)n(mol)與質(zhì)量與質(zhì)量m(g)m(g)1 1、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到少的順序是：少的順序是：NO CO NO CO2 2 SO SO2 2 CH CH4 42 2、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是_0.1mol H0.1mol H2 2SOSO4 4 0.2mol Zn 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.5mol H 0.3mol HCl 0.5mol H2 2O O n=m/M m=nM M=m/n二、物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)1、
12、下列等質(zhì)量的物質(zhì)17三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量n Vn Vn=V/VmV=nVm標(biāo)況下標(biāo)況下 Vm=22.4L/mol C1 1、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（中體積最大的是（）A OA O2 2 B Cl B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 2三、物質(zhì)的量n Vn=V/VmV=nVmC1、在標(biāo)況下182 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（）A A、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，6.02106.02102323個(gè)分子所占個(gè)分子所占的體積是的體積是22.4L22.4LB B、0.5molH0.5molH2 2所占體積為所占體積為11.
13、2L11.2LC C、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，1mol1mol水的體積為水的體積為22.4L22.4LD D、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合氣體的混合氣體所占的體積為所占的體積為22.4L22.4LD2、下列說法正確的是（）D193 3、N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3反應(yīng)中，反應(yīng)中，N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三種物質(zhì)計(jì)量之比錯(cuò)誤的是（三種物質(zhì)計(jì)量之比錯(cuò)誤的是（）A A、分子數(shù)之比為、分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2 B B、質(zhì)量之比為、質(zhì)量之比為1 1：3 3：2 2 C C、物質(zhì)的量之比為、物質(zhì)的量之比為1 1：3 3：2 2
14、D D、相同狀況下體積之比為、相同狀況下體積之比為1 1：3 3：2 2B3、N2+3H2=2NH3反應(yīng)中，N2、H2、NH20四、物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量n n 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c c （mol/L)mol/L)C質(zhì)質(zhì)=n質(zhì)質(zhì)/V液液n質(zhì)質(zhì)=C質(zhì)質(zhì) V液液V液液=n質(zhì)質(zhì)/C質(zhì)質(zhì)四、物質(zhì)的量n 物質(zhì)的量濃度c 211、下列溶液中、下列溶液中Cl-濃度最大的是（濃度最大的是（）A、100ml 0.1mol/L NaCl溶液溶液B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液D、10ml 1mol/L 鹽酸鹽酸C1、下列溶液中Cl-濃度最大的
15、是（）C222、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液和和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液溶液混合后，溶液中混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為（量濃度為（）A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/LC2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml23五、濃溶液配稀溶液五、濃溶液配稀溶液C濃濃V濃濃 C稀稀V稀稀n五、濃溶液配稀溶液C濃V濃 C稀V稀n24物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的粒子數(shù)N N物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度C(mol/LC(mol/L)氣體體積氣體體積V(L)V(L)物質(zhì)的量物質(zhì)的量n
16、(mol)n(mol)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmV物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的量濃度氣體體積物質(zhì)的量物質(zhì)的NA NA25 國(guó)際上規(guī)定，國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子任何粒子集合體所含集合體所含的粒子數(shù)與的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目中所含的碳原子數(shù)目相同，相同，約約為為6.0210233、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用數(shù)，通常用6.021023mol-1符號(hào)：符號(hào)：NA 單位：?jiǎn)挝唬?mol或或mol-1NA6.021023mol-1 國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所
17、含的粒子26n=NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)4、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為號(hào)為N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：兩個(gè)變式兩個(gè)變式(1)N=nNA(2)N NA=nn=NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)4、物質(zhì)的量、阿伏加271、1mol 碳原子含有碳原子含有個(gè)碳原個(gè)碳原子。子。2、0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有個(gè)硫個(gè)硫酸分子。酸分子。3、0.5mol Na2SO4含有含有_mol Na+_mol SO42-_個(gè)氧原子個(gè)氧原子1.80610236.021023隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)10.51.20410241、1m
18、ol 碳原子含有個(gè)碳原子。1.8028二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量(M)（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：）符號(hào)：M（3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值：）數(shù)值：數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量(M)29課課堂堂練練習(xí)習(xí)（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（3）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物
19、質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：m(g)M(g/mol)n(mol)=課堂練習(xí)（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（5）物質(zhì)的量(n30本節(jié)課小結(jié)：本節(jié)課小結(jié)：1、掌握三個(gè)物理量、掌握三個(gè)物理量物質(zhì)的量、阿伏物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量2、物質(zhì)的量是個(gè)專有名詞，只適用于微、物質(zhì)的量是個(gè)專有名詞，只適用于微觀觀 粒子，使用時(shí)要指明微粒的種類粒子，使用時(shí)要指明微粒的種類3、阿伏加德羅常數(shù)約等于、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.021023mol-14、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相相 對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量5、物質(zhì)
20、的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系本節(jié)課小結(jié)：1、掌握三個(gè)物理量物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、313、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)習(xí)：判斷復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（對(duì)原子質(zhì)量（）4、SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子()不對(duì)不對(duì)不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()不對(duì)不對(duì)3、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)習(xí)323、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀、
21、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。的紐帶或橋梁。nmN M NA NA M宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量微觀粒子的微觀粒子的數(shù)目數(shù)目紐帶或橋梁紐帶或橋梁表達(dá)式：表達(dá)式：3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。nmNM33課課堂堂練練習(xí)習(xí)1、49g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？2、71g Na2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物質(zhì)的量各是多少？物質(zhì)的量各是多少？課堂練習(xí)1、49g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？34討論討論 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之間
22、的距離；粒子之間的距離；小結(jié)小結(jié)固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。主要由粒子本身大小決定。討論 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？物質(zhì)的粒子數(shù)目；35小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距離決定。積主要有微粒之間的平均距離決定。設(shè)問：分子間的平均距離受哪些條件影響？設(shè)問：分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？是怎樣影響的？dd取決于取決于VnTPd在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，T、P相同，相同，d相同，在
23、相同，在n相相同的條件下同的條件下,V必然相同，都約等于必然相同，都約等于22.4L小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距36v標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點(diǎn)要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況v （S.T.P）v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論 體積約占體積約占22.422.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖v二、氣體摩爾體積：二、氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。vVm=Vnv公式：公
24、式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：結(jié)論體積約占22.4L6.0237練練習(xí)習(xí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積任何物質(zhì)的體積都約是都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體混合氣體的體積約為積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）練習(xí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是2
25、2.4L384.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣氣體所含的分子數(shù)。體所含的分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含39練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在
26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的的體積都約是體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等答案答案 （D）練習(xí)下列說法正確的是（）答案 （D）40nmN M NA NA M 22.4L/mol 22.4 L/molV(標(biāo)況）標(biāo)況）nmNMNANAM22.4L/mol22.4 L41 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是
27、多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.2041024個(gè)）個(gè)）練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體421.在標(biāo)況下在標(biāo)況下,5.6L氧氣所含的分子數(shù)是多少氧氣所含的分子數(shù)是多少?2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2L容器里所含某氣體容器里所含某氣體的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.25g,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量?3.0.2molAl與足量鹽酸反應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),計(jì)算計(jì)算(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀
28、況下,放出放出H2的體積是多少升的體積是多少升?(2)生成生成AlCl3多少克多少克?1.在標(biāo)況下,5.6L氧氣所含的分子數(shù)是多少?43容量瓶使用注意事項(xiàng)：1）使用前要檢驗(yàn)是否漏水）使用前要檢驗(yàn)是否漏水2）容量瓶不能用來溶解溶質(zhì)）容量瓶不能用來溶解溶質(zhì)3）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)定溫度）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)定溫度下確定的，不能裝熱的溶液下確定的，不能裝熱的溶液4）配制一定體積的溶液要選擇與該溶）配制一定體積的溶液要選擇與該溶 液體積相同規(guī)格的容量瓶液體積相同規(guī)格的容量瓶5）容量瓶不能用于貯存試劑）容量瓶不能用于貯存試劑容量瓶使用注意事項(xiàng)：1）使用前要檢驗(yàn)是否漏水44課課堂堂練練習(xí)習(xí)1、24
29、.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物質(zhì)的量各是多少？物質(zhì)的量各是多少？3、含有、含有1.5X1022個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。4、0.2gKClO3中所含的中所含的Cl原子數(shù)與多少克原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的中所含的Cl-離子個(gè)數(shù)相等？離子個(gè)數(shù)相等？5、一定條件下，、一定條件下，16gA和和22gB恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成C和和4.5gD，在相同條件下，在相同條件下8gA和和15gB反應(yīng)可反應(yīng)可生成生成D和和0.125molC，則，則C
30、的式量是多少？的式量是多少？課堂練習(xí)1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？3、含有1452、物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟遵循九字方針配制步驟遵循九字方針：計(jì)計(jì)算算稱稱量量溶溶解解（冷（冷卻卻）洗洗滌滌定定容容搖搖勻勻（轉(zhuǎn)（轉(zhuǎn)移移）保保存存主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟遵循九字方針：計(jì)算稱量溶解46實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管47隨堂檢測(cè)一欲欲配配制制1 mol/L的的氫氫氧氧化化鈉鈉溶
31、溶液液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體克。用天平稱取氫氧化鈉固體克。將稱好的氫氧化鈉固體放入中將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測(cè)一欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成48用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至離刻度線時(shí)，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼
32、好標(biāo)簽。23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點(diǎn)49學(xué)與問1.為什么不能將溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解？為什么不能將溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解？2.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒為什么要用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，且洗次，且洗滌液也要倒入容量瓶中？滌液也要倒入容量瓶中？3.為什么要冷卻至室溫再定容？為什么要冷卻至室溫再定容？4.為什么最后階段要改用膠頭滴管來定容？為什么最后階段要改用膠頭滴管來定容？5.為什么在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，而不需要再加蒸為什么在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，而不需要再加蒸餾
33、水？餾水？學(xué)與問1.為什么不能將溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解？50可能影響溶液濃度的操作誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。定容時(shí)未平視刻度線?？赡苡绊懭芤簼舛鹊牟僮髡`差分析：51俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻52
人教版高中化學(xué)必修一ppt課件《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
