《2023國開大學電大?？啤掇r(nóng)科基礎化學》期末試題及答案（試卷號：2035）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023國開大學電大?？啤掇r(nóng)科基礎化學》期末試題及答案（試卷號：2035）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2023國開大學電大?？啤掇r(nóng)科基礎化學》期末試題及答案(試卷號：2035)
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一、單項選擇題(在各題的備選答案中，只有一項是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內(nèi)。 每小題2分，共20分)
1. 溶液酸度增大，EDTA與金屬離子形成的配合物(MY)的穩(wěn)定性將( )o
A. 增大 B.不變
C.減小 D.不能確定
2. 下列敘述正確的為( )0
A. 化學平衡狀態(tài)是正逆反應都停止的狀態(tài)
B. 對于可逆反應C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g),在一定溫度下達到平
衡,p(H2O)= p(CO)= p(H2),即反應物與生成物壓力相等
C.
2、反應 N2(g) +()2(g) = 2NO(g)和 2N?(g) + 2O2(g) = 4NO(g)雖代表同一反
應，但是它們的標準平衡常數(shù)不相等
D. 多步反應的總標準平衡常數(shù)為各步反應標準平衡常數(shù)之和
3. 已知水溶液中 C(cr ) = c(Br ) = c(r ) = 0. 10 mol ? L_,，且 CAgCl)> (AgBr)
> 在此溶液中緩慢加入AgNO3溶液，則出現(xiàn)各種沉淀的次序是( )。
A. AgCl AgBr Agl B. AgBr AgCl Agl
C. Agl AgCl AgBr D. Agl AgBr AgCl
4 .對于反應：2Fe3++Sn2
3、+=2Fe2++Sn^,下列敘述正確的是( )。
A. 滴定曲線對稱
B. 滴定曲線不對稱，計量點的電勢偏向Sr?+/Sn，+電對一方
C. 滴定曲線不對稱，計量點的電勢偏向Fe3"/Fe2+電對一方
D. 突躍大小與反應物的初始濃度有關
5 .在滴定分析中，化學等量點與滴定終點間的關系是( )。
A.兩者含義相同 B.兩者必須吻合
C.兩者互不相干 D.兩者愈接近，滴定誤差愈小
6 .下列化合物中不溶于水的是( )。
A.醋酸 B,乙醇
C.乙胺
D. 乙酸乙酯
7. 比較下列化合物的堿性最強的是（ ）o
A. NH3 B. CH3NH2
C? d. ch3con
4、h2
8. 下列化合物相對分子量相近，其中沸點最高的是（ ）o
A.正戊烷
B.
正丁醛
C.正丁醇
D.
丁酮
B. CH3CH2—O—CH3
D? CH3CH2C—C%
I
O
B. CH3CH2—O—CH3
D? CH3CH2C—CH3
II
o
9. 下列哪種分子是菠酸？（ ）
A. CH3CH2CH2—0H
C. CH3CH2C—OH
II
o
10. 下列哪種分子是醇？（ ）
A. CH3CH2CH2—OH
C. CH3CH2C—OH
II
O
得分
評卷人
二、判斷
5、題（每小題2分，共10分）
11 .在消除系統(tǒng)誤差的前提下，多次平行測定結(jié)果的平均值接近于真實值。（ ）
12 .在FhS水溶液中，H*的濃度是寧-離子濃度的2倍。（ ）
13. 將弱酸稀釋時，解離度增大，所以H +濃度也增大。（ ）
14. 當可逆反應達到平衡時，反應即停止，且反應物和生成物的濃度相等。（ ）
15. 相同濃度的NaOH溶液和N&溶液中OH濃度相同。（ ）
得分
評卷人
三、計算題（每小題1。分，共30分）
16. 稱取含有ki的試樣o. 5000 g,溶于水后先用ci2水氧化r為1（）3一，煮沸除去過壑 CL;
6、再加入過量KI試劑，滴定12時消耗了 0.02082 mol ? Na2S2O3標準溶液21.30 mLo 計算試樣中KI的質(zhì)最分數(shù)？[已知：M（KI）= 166.0 g - mol ? IL]
17. 0. 35mol - iLHAc溶液與0. 45mol - L 1 NaAc等體積混合，計算混合溶液的pH 值。（已知 K.（HAc） = 1.8X10-5）
18 .計算 298K 時 Fe,*/Fe2*,c（Fe3>）=0. Imol - IL ） =0. 5mol ? L_ 電對的電 極。（已知
7、
K2CrO7,H +
21. CH3CH2COOH + NH3
22. CH3CH2CH2OH
23. CH3CH2COOH + CH3OH 得分評卷人
五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個4分，共16分）
CH3 I
24. CH3CHCH=CCH3
I
CH2CH3
25. CH2—CH—CH2 I I I OH OH OH
ch3
評卷人
六、鑒別題（共4分）
28.苯甲醛、苯甲醇、苯乙酮
試題答案及評分標準
（
8、僅供參考）
一、單項選擇題（在各題的備選答案中，只有一項是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中
1.C
2.C
3. D
4. B
5. D
6. D
7.B
8.C
9.C
10. A
、判斷題（每小題2分，共10分）
H. V
12. X
13. X
14. X
15. X
的括號內(nèi)。每小題2分，共20分）
三、計算題（每小題10分，共30分）
戚解
771
0. 02082X21. 30X166. OX I。-’
0-500
X100% =14.32%
（10 分）
17.解：緩沖對的濃度分別為:
0. 35
c（
9、HAc） =—^― = 0. 175 mol ? L 1
（2分）
c（Ac ） = ^—= 0. 225 mol ? L 1 （2 分）
pK. = -IgK. = -Igl. 8X IO"5 =4. 74 （2 分）
pH = pKa + lg ^ = 4. 74 + lg = 74 — 0. 11=4. 63 （4 分）
18. 解：查表 郴/十/湛+ =0. 771V
Fe3++e = Fe24-
c（Fe3+ ）
。=/+。.。592也晶云
=0. 771+0. 059211g 知=0. 73（V） U?D
四、完成方程式（每小題4分，共20分）
19. Q +
10、 HO-NO, 4^ O~N2 +
（2分）
（4分）
（4分）
KMnO4
20.
CH3CHzC"CH2 ——7^CH3CH2COCH3 +co2 + h2 o
I H
CH3
2LCH3CH2COOH+NH3
-CH3CH2CONH2
22. CH3CH2CH2OH — r（）?，H >CH3CH2COOH
23. CH3CH2COOH + CH3OH
ACH3CH2COOCH3
五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個4分，共16分）
24.2,4?二甲基-2-己烯
25.丙三醇（甘油）
26. 均三甲苯（1,3,5-三甲基苯）
27. 苯甲酰氯
六、鑒別題（共4分）
28. 苯甲醇
吐倫試劑
L / X
踱基試劑X
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