2019-2020年高二上學期期末考試 化學 （選修）.doc

《2019-2020年高二上學期期末考試 化學 （選修）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二上學期期末考試 化學 （選修）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二上學期期末考試 化學 （選修） 考生注意： 1．答第I卷前，考生務必在第II卷上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名等相關信息。 2．第I卷(1~22小題)，答案填寫在II卷上。填寫在I卷上一律不給分。 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 He-4 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項） 1. 食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是 A. 三聚氰胺 B. 蘇丹紅 C. 甲醇 D. 檸檬酸鈉 2、在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應。進行到4mi n時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，容器中的SO2為（ ） A． 1.6mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D.小于1.2 mol 3. “天生我材必有用”，下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是 A. 硝酸可用于制炸藥 B. 氫氧化鋁常用于治療胃病 C. 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D. 硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用 4、有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 ( ) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā) C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更強 5. “神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是 A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2 C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6 D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項） 6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是 A. 20g重水（D2O）中含有10NA個電子 B. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA C. 4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D. 25℃時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA 7．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl- B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3- C．H+，Cu2+，Al3+，SO42- D．Na+，K+，MnO4-，Cl- 8．已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同 一周期元素，下列關系式錯誤的是 （ ） A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 9．硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 10、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不記）。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是 11、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù) 12．下列實驗中能達到相應目的的是 （ ） A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉(zhuǎn)移溶液 D．除去雜質(zhì)氣體CO2 13．對以下化學問題的解釋中錯誤的是 （ ） A．工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3 B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中 C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中 D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì) 14. 有關右圖裝置，描述正確的是（ ） A．電流從鋅電極經(jīng)金屬導線流向銅電極 B．鋅為陰極，銅為陽極 C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+ D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變 15．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用 （ ） A．0.9%氯化鈉溶液 B．0.9%氯化銨溶液 C．1.25%碳酸氫鈉溶液 D．5%葡萄糖溶液 16． 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（ ） A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金屬性X＞Y＞Z D．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X- 17.右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是 （ ） A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量 B．向澄清石灰水中通入CO2至過量 C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至過量 D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項） 18、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是 A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量 B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量 19、下列敘述正確的是 ①一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的大小決定 ②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定 ③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L ④不同的氣體，若體積不相等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等 ⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤ 20、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行的實驗如右圖。過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗以得到的正確結(jié)論是 （ ） A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子 C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子 21．下列氣體實驗中，正確的是 （ ） A．銅和稀硝酸制一氧化氮氣體 B．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g) C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl D．硫化氫氣體的干燥與收集 22、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 molL－1 B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C.加入混合物9.2g時鹽酸過量 D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應 第II卷（共84分） 四、填空題（本題共24分） (1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式 ；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______ （2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式 (3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì) c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目 (1) （鋁的結(jié)構(gòu)示意圖） ； Na+【:O:H】_(各1分，共4分) .. （2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （2分） (3) F （1分） b、c （2分） 24、（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。 （1）該反應的氧化劑是 。 （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 → 。 （3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 （1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12→SnC14（2分） 2e （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分） （4）1:2（2分） 25、（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示： （1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的____________min； （2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。 （3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。 a、增大A的物質(zhì)的量 b、加入催化劑 c、增加C的物質(zhì)的量 d、減小容器體積 （4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。 （1）2；5~6min；（各2分） （2）0.04mol/(Lmin) （2分） （3）向左，c（各2分） （4） （2分） 五、實驗題 26、某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗： 查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題： (1) 操作①的名稱是 ；操作②的名稱是 ； （2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為 。 (3) 操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為 。 26、（每空2分，共12分）（1）溶解 過濾（2）坩堝，泥三角 C(碳) (3)MnO2 27、某同學要對某溶液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容： （2）根據(jù)以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅 若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應進行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮）， ， 過濾。 若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用 法。 27、（每空2分，共12分） 六、推斷題 28、（13分）根據(jù)下面圖示，回答下列問題。(已知A是常見金屬單質(zhì)) A： B： C： D： E： （2）按要求書寫化學方程式 ①E B ②放置生成D ③E具有凈水作用，反應原理是________________________________ ④工業(yè)上煉制A的最主要反應方程式 _________________________________ 29、（10分）下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)。已知A 為NH4HCO3，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)寫出反應①②的化學方程式： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)寫出反應③的離子方程式：__________________________________________。 (3) J與F反應的化學方程式：______________________________________________。 (4) 在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。 七、計算題(7分) 30、石膏是一種節(jié)能建筑材料。某石膏樣品是由二水石膏（CaSO42H2O）、半水石膏（CaSO4H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定。 ①稱取8.70 g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16 g。 ②再稱取8.70 g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97 g。 ③在②中所得8.97 g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4H2O都水化成CaSO42H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32 g。 （1）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用小數(shù)表示）。 （2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為____________ mol。 （3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為： n(CaSO42H2O)∶n(CaSO4H2O)∶n(CaSO4)= __________________。 30、（1）0.062 （2）0.03 （3）1：2：3 上理工附中xx第一學期高二化學選修考試答題紙 一、二、三題做在答題卡上。 一 二 三 23 24 25 26 27 28 29 30 總分 班級 姓名 學號 23、（1）_______; __________ ___________ __________ (2) __________________________________; (3) _________ 24、（1）_______ (2) → (3)_______________________________________________________ (4)__________________ 25、（1）x=_______________； ___________________min； （2）_______________________________ （3）_________，______________ （4）在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。 26、(1) ； ； （2） 、 。 (3) 。（寫化學式） 27、（1） 實驗目的 操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1.檢驗Cl— 取少許濾液于試管中， 含有Cl— 2.檢驗NH4+ 取少許濾液于試管中， 含有NH4+ （2） ， 法。 28、 （1） A： B： C： D： E： （2）①E B ② _________________ ③_______________________________________________________________ ④工業(yè)上煉制A的最主要反應方程式 ___________________________________________________________________ 29、(1)寫出反應①②的化學方程式： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________ (2)_______________________________________________________________________。 (3) _______________________________________________________________________。 (4) mol。[學& 七、計算題： 30、（寫出計算過程）