2019-2020年高一上學(xué)期競(jìng)賽選拔化學(xué)試題 缺答案.doc

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2019-2020年高一上學(xué)期競(jìng)賽選拔化學(xué)試題 缺答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 第Ⅰ卷 選擇題（每小題3分，共48分，只有一個(gè)正確的選項(xiàng)） 1．稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸，對(duì)于反應(yīng)：有如下判斷，其中合理的是（　?。? A．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變 C．反應(yīng)后溶液的變大 D．反應(yīng)后溶液的減小 2．一下化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。? A．重結(jié)晶是，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 B．濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，在涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀鹽酸 D．洗滌沉淀是，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 3．將一定質(zhì)量的、、、四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法錯(cuò)我的是（　?。? 物質(zhì) 反應(yīng)前質(zhì)量/ 6.40 3.20 4.00 0.50 反應(yīng)后質(zhì)量/ 待測(cè) 2.56 7.20 0.50 A．和是反應(yīng)物，可能是催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量為 C．物質(zhì)中元素的種類，一定和、二種物質(zhì)中元素的種類相同 D．若物質(zhì)與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為 4．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　?。? A．、、、 B．、稀、稀、 C．、、、 D．、、、稀 5．海洋中有豐富的資源，如下圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） A．第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋喝芤?、溶液、溶液，過(guò)濾后加鹽酸 B．第②步中加入的試劑為溶液 C．第③步中發(fā)生分解反應(yīng) D．在第④步中溴元素被還原 6．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)．存在如圖所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．“→”表示物質(zhì)問(wèn)存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷合理的是（　?。? A．一定是碳酸鈉溶液 B．一定是稀鹽酸 C．轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) D．、、兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 7．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體．各組分含量隨變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳為（　　） A．3．0 B．4．0～4．5 C．6．5～7．0 D．9．0 8．工業(yè)上用氨氣制取硝酸，工業(yè)流程為：（　　） ① ② ③ A．②為化合反應(yīng) B．一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C．上述含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有-3，+2，+4，+5 D．制取硝酸過(guò)程中產(chǎn)生的可循環(huán)使用 9．在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系能用右下圖曲線表示的是（　?。? 序號(hào) 甲 乙 ① 溶液 溶液 ② 溶液 大理石 ③ 溶液 顆粒 ④ 溶液 溶液 ⑤ 溶液 鐵粉 A．①② B．③④ C．①⑤ D．②③ 10．還原劑，可以還原氯化銅，是因?yàn)橹袣湓氐幕蟽r(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)，由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　?。? A． B． C． D． 11．某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種?，F(xiàn)將樣品加入足量的水得到無(wú)色溶液，再往溶液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對(duì)樣品中的組成判斷合理的是（　?。? A．肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇 B．肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鋇 C．不含硫酸銅和硝酸鋇，只含碳酸鈉 D．肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 12．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用除雜方法不正確的是（　?。? 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A 將混合氣體通過(guò)足量的灼熱的 B 加入足量的稀硫酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 C 溶液 加入適量的稀硫酸 D 溶液 加入足量的鋅粉，過(guò)濾 13．已知：．在密閉容器中，將與一定量的固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)椋铝姓f(shuō)法正確的是（　?。? A．氣體全部是 B．氣體通過(guò)足量溶液后，氣體減少 C．反應(yīng)后的固體是混合物 D．生成的質(zhì)量為 14．能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是（　?。? A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 B．向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 C．一定溫度下，向不飽和硝酸溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢? D．分別向同質(zhì)量，同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體 15．向含和的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，參加反應(yīng)的溶液質(zhì)量與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，（已知物質(zhì)的量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的質(zhì)量/該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量）則下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B．點(diǎn)溶液和點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同 C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 D．沉淀完全時(shí)，的數(shù)值為120 16．用如下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（　?。? A．沒(méi)有全部被還原 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 第Ⅱ卷 選擇題（共52分） 17．（7分）航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如下圖所示： （1）裝置Ⅰ的作用是 。 （2）裝置Ⅱ是和的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）裝置Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的來(lái)源是和，宇航員每天消耗，呼出則宇航員每天呼出的氣體中含 。 18．（10分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。試回答： （1）加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是_______ _； 加入溶液，生成的藍(lán)色沉淀是________ 。 （2）廢水中一定含有的物質(zhì)是________(填編號(hào)) A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽 （3）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下（已知白色的固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的）： ①金屬為_(kāi)______，固體中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式) 。 ②溶液中的溶質(zhì)一定含有_______和_______(填序號(hào)字母)。 A． B． C． D． ③第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 19．（17分）將過(guò)量的溶液滴入到一定量溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究． （一）猜想與假設(shè)： 猜想一：固體為，理由：_________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）． 猜想二：固體為，理由：溶液呈_________（填“酸”或“堿”）性． 猜想三：固體為和的混合物． （二）資料查閱： ①和晶體均不帶結(jié)晶水； ②、受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物． （三）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)： Ⅰ．固體的獲?。? （1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)_________、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體． （2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象_________． Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分． （3）若用裝置、組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中無(wú)現(xiàn)象，則猜想　_________　正確； （4）若用裝置、組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中無(wú)現(xiàn)象，則猜想　_________　正確； （5）小組同學(xué)將裝置按、　_________　、　_________?。ㄌ睢啊?、“”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：B中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________，中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________． 結(jié)論：固體為和的混合物． Ⅲ．固體成分定量測(cè)定：已知的分解溫度為，的分解溫度為．設(shè)固體的組成為．．小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系右圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （6）寫(xiě)出、段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：段：_________；段：_________； （7）通過(guò)計(jì)算可得： =_________． （8）若將剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了后質(zhì)量不再改變，寫(xiě)出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________． 20．（12分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣，已知金屬能與水發(fā)生置換反應(yīng)氫氣和氫氧化鈣． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)________（填儀器接口的字母編號(hào)）。 （2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。 A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有生成。 ①寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________； ②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_________。 （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。 （5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________。 21．（6分）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/ 10 10 20 所用稀硫酸的質(zhì)量/ 80 80 50 生成氫氣的質(zhì)量/ 0．2 0．2 0．2 （1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量 （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 （3） 所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。