2012年高考題匯編(化學)_氧化還原反應

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1、 2012年高考題匯編（化學） 12-05 氧化還原反應 1. ［2012江蘇化學卷9］下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。 A.一定要注意酸性溶液中不

2、能出現(xiàn)OH－。 B.NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應。 C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。 D.得失電子不守恒。 【備考提示】高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等 解此類問題是應做到： 注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關(guān)系。 牢記“三查”：查物質(zhì)是否

3、能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。 2. ［2012江蘇化學卷5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 C 解析：本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。 3. ［

4、2012海南化學卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】電解時只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動性順序表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解HCl的方程式為：2HClCl2↑ + H2↑，A選項錯；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，B選項錯；電解NaBr的方程

5、式為：2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2，D選項錯。 4. ［2012海南化學卷6］將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ B 【解析】根據(jù)得失電子守恒可計算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；MO2+中M的化合價為+5，設(shè)其降低為+x價，則有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B選項正確。 5.［2012海南化學卷10］下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

6、 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 C 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因為構(gòu)成的原電池中Fe作負極，加快了腐蝕速率，故B選項正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應為陰極，故C選項錯；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護，故D選項正確。 6.［2012安徽理綜化學卷10］僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸醫(yī)酯的混合物

7、分液漏斗、燒杯 B 用的鹽酸配制100ml, 的鹽酸 100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉-KJ溶液比較與的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用和固體制備并收集 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 C 【解析】本題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查考生對簡單實驗的設(shè)計能力。A項，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現(xiàn)實驗目的；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精

8、燈、導管、集氣瓶。故C項正確。 7.［2012浙江理綜化學卷13］化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知： 氧化還原反應： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復分解反應： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應：

9、4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN A 解析：根據(jù)氧化還原反應方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項錯；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B選項正確

10、；C選項，根據(jù)在熱分解反應中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應的穩(wěn)定性強的物質(zhì)，C正確；D選項，根據(jù)在復分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正確。 8. ［2012廣東理綜化學卷8］在水溶液中能大量共存的一組是 A B C D 解析：A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9. ［2012廣東理綜化學卷10］下列應用不涉及氧化還原反應的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電

11、解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應 10.［2012廣東理綜化學卷11］ 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是 A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個C-H共價鍵 B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子 C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 個HCO3 — D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子 解析：B 應該是

12、轉(zhuǎn)移3 nA 個電子。C 應該是小于0.1nA 個HCO3 —。D條件錯誤，應為標準狀況。 11.［2012廣東理綜化學卷12］下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 D 解析：A關(guān)系不對，陳述Ⅱ是還原性。B二氧化硅不導電。C關(guān)系不對，陳述Ⅱ是吸水性 12.［2012四川理綜化學卷11］一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是 A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動 B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C. 電池反應的化學方程式為：CH3CHO+

13、O2=CH3COOH+H2O D. 正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－+2H2O=4OH－ C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H＋移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應為乙醇的燃燒方程式，C項正確，用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項錯誤；酸性電池不可能得到OH—，D項錯誤。 13.［2012四川理綜化學卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為

14、39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 A， Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B， 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol B 【解析】本題考查化學計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其質(zhì)量是39.2 g，則n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解

15、得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A正確；反應后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩

16、余硝酸0.2 mol，D正確。 【技巧點撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學計算中常用的方法。 14. ［2012新課程理綜化學卷7］下列敘述正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ A 【解析】： B項，除了氯氣外，其它的如臭

17、氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項，應該是證明含有碘單質(zhì)；D項，不能排除SO42-的干擾。 15. ［2012江蘇化學卷18］(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。②準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。③準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下： 2

18、MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.010－6 molL－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥ molL－1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被還原成MnO2，其離子方程式為： 。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 【參考答案】 (1)n(BaSO4)=0.5825g/233 gmo

19、l－1=2.5010－3 mol (2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L－125.00 mL)/1000mL L－1=1.2510－3 mol m(Na2SO4)=142gmol－12.5010－3mol=0.355g m(H2O2)=34gmol－11.2510－3mol=0.0425g n(H2O)=[(1.7700g25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 gmol－1 =2.510－3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:

20、1:2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題。利用氧化還原反應滴定進行成分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫。 【備考提示】可見，高三復習還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學常用分析方法。 16. ［2012江蘇化學卷19］(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下： (1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是

21、 (用化學方程式表示)。 ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ ①滴定選用的指示劑為

22、 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。 ②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”“偏低”“不變”)。 (3)已知pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了 幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算) 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL－1HNO3、

23、1.0 molL－1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：① ； ② ； ③過濾； ④ ； ⑤過濾、洗滌、干燥 ⑥900℃煅燒。 【參考答案】 (1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加熱(

24、至沸) (2)①淀粉溶液 藍色褪去 ②偏高 (3)①向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應 ②滴加1.0 moL L－1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ④向濾液中滴加1.0 moL L－1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全 【解析】本題以實驗室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實驗步驟、pH調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。 【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的

25、選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。 17. ［2012福建理綜化學卷24］（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。 （2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。 ①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選 用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。 ②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下： ①步驟（i）中Cu2(OH)2

26、CO3發(fā)生反應的化學方程式為 。 ②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。 ③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應的離子方程式為 。 ④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為 過濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL—1，c（）=b molL—1，c（）=d molL—1，該反應的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。 解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。 （2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來

27、，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑， ②根據(jù)圖示信息，pH=8—9之間，反應速率為0，所以要使反應停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8—9 之間，可見讀圖信息的重要性。 (3) ①堿式碳酸銅與硫酸反應的方程式直接寫，用觀察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ②題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。 ③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+

28、=Mn2++2Fe3++2H2O ④氫離子濃度為10-2，依據(jù)K的表達式馬上就可寫出來K= 。 24題沒有了復雜的工藝的流程，這個信號在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙，問題設(shè)計平實，難度不大。平衡常數(shù)計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數(shù)學變換，降低了難度。對圖中信息的獲取要求較高。 18. ［2012浙江理綜化學卷26］(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉

29、KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 請回答下列問題： （1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。 （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。 （3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。 （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型

30、酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。 解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進行的實驗分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋=