2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測八化學平衡的移動新人教版.doc

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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測八化學平衡的移動新人教版 1．反應2A(g)2B(g)＋E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是(　　) A．加壓　　　　　　　　　 　B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫 解析：選D　正反應速率降低，可能是減壓或降溫，A的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，只能是降溫。 2．下列化學平衡一定發(fā)生移動的是(　　) A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 B．正、逆反應速率發(fā)生改變 C．組分中某物質的轉化率發(fā)生改變 D．體系的壓強增大 解析：選C　A項，平衡混合物中各組分濃度發(fā)生改變平衡不一定移動，如縮小容器體積時，平衡H2(g)＋I2(g)===2HI(g)不移動，錯誤；B項，正、逆反應速率發(fā)生改變，平衡不一定移動，如加入催化劑，錯誤；D項，體系的壓強增大，平衡不一定移動，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，錯誤。 3．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產率增大 C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 解析：選D　A項，題給反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，減小容器體積壓強增大，平衡不移動，錯誤；B項，催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產率不變，錯誤；C項，兩種反應物中，增大一種物質的用量提高另一種物質的轉化率，本身轉化率降低，增大c(X)，X的轉化率降低，錯誤；D項，該反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉化率增大，正確。 4．已知反應：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是(　　) A．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快 B．上述過程中，B燒瓶內c(NO2)減小，c(N2O4)增大 C．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變 D．反應2NO2(g)N2O4(g)的逆反應為放熱反應 解析：選D　A項，升高溫度，正、逆反應速率都增大，正確；B項，B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項，容器的容積不變，混合氣體的質量不變，A燒瓶、B燒瓶內氣體密度都不變，正確；D項，放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，錯誤，D項符合題意。 5.對可逆反應：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)　ΔH＞0，如圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系，如果在t1時刻改變以下條件： ①加入A?、诩尤氪呋瘎、奂訅骸、苌郎亍、菀谱逤。符合圖示條件的是(　　) A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 解析：選A　使用催化劑只同倍增加正、逆反應速率，對化學平衡無影響；對于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應，改變壓強平衡不移動。 6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，欲提高CO的轉化率，可采取的措施是(　　) ①增加Fe2O3的量?、谝瞥霾糠諧O2?、厶岣叻磻獪囟取、軠p小容器的容積?、菁尤牒线m的催化劑?、藿档头磻獪囟? A．①③ B．②⑥ C．②④ D．④⑥ 解析：選B　①氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動，CO的轉化率不變，錯誤；②移出部分CO2，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，正確；③該反應的正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，錯誤；④反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變，錯誤；⑤加入合適的催化劑，平衡不移動，錯誤；⑥該反應正反應是放熱反應，降低反應溫度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，正確。 7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：選B　該反應為吸熱反應，升溫平衡正向移動，反應物轉化率提高，①正確；恒容時，通入稀有氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，③錯誤；該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓時平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，④正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯誤；恒壓時，通入稀有氣體，容器體積增大，反應物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應方向移動，反應物轉化率提高，⑥正確。 8．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反應為放熱反應) C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反應為吸熱反應) D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應) 解析：選A　A項，增大壓強，平衡向正反應方向移動；降低溫度，平衡也向正反應方向移動；B項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動；C項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向逆反應方向移動；D項，增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動。 9．在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c(CO2)________。 (3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c(CO)________。 解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。 (2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。 (3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。 (4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。 答案：(1)不移動　不變　(2)向左移動　增大　(3)不移動　不變　(4)向右移動　增大 10．在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 (1)800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是____________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 解析：(1)平衡時，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝＝0.003 5 molL－1。升高溫度，c(NO)增大，則平衡左移，正反應是放熱反應。 (2)a項達沒達到平衡都成立，因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應前后氣體分子數(shù)目不相等，壓強隨反應的進行發(fā)生改變，b項中壓強已保持不變，說明b項已達平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正、逆反應速率相等可得c項也達平衡狀態(tài)。密度等于質量除以體積，該反應的反應物和生成物均為氣體，質量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)。 (3)分離出NO2氣體，反應速率減慢，加入催化劑，平衡不移動，升高溫度該反應向逆反應方向移動，所以a、b、d均錯誤。增大反應物O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，c正確。 答案：(1)0.003 5 molL－1　放熱 (2)b、c　(3)c 1．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(？)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(　　) A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài) C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動 解析：選A　固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質量增加，平衡向逆反應方向移動，所以正反應放熱，平衡逆向移動，Y(g)的質量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。 2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺 B．2NO2(g)N2O4(g)(正反應放熱)，升高溫度可使體系顏色加深 C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D．合成氨反應N2＋3H22NH3(正反應放熱)中使用催化劑 解析：選D　A項，加入硝酸銀，Ag＋和Br－反應生成AgBr沉淀，平衡正向移動，顏色變淺，正確；B項，升高溫度平衡逆向移動，正確；C項，升高溫度，平衡逆向移動，正確；D項，催化劑的使用改變反應速率，不影響移動，錯誤。 3．對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取(　　) A．體積不變，增加NO2的量 B．體積不變，增加N2O4的量 C．使體積擴大到原來的2倍 D．使體積不變充入N2 解析：選C　體積不變，增加NO2、N2O4的量相當于加壓，NO2的轉化率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項錯誤；使體積擴大到原來的2倍，壓強減小，平衡左移，NO2的轉化率減小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C項正確；使體積不變充入N2，平衡不移動，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項錯誤。 4．在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選D　因為X的濃度減小1/3，說明平衡向正反應方向移動，壓強比原來增加5%，根據(jù)壓強和物質的量成正比，說明生成物氣體計量數(shù)之和應大于反應物氣體計量數(shù)之和，從四個選項中判斷，只有n＝6符合上述判斷，故D選項正確。 5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是(　　) 選項 X Y A 再加入B B的轉化率 B 再加入C A的體積分數(shù) C 增大壓強 A的轉化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質量 解析：選C　A項，增加一種反應物的濃度，該反應物的轉化率降低，另一種反應物的轉化率提高，錯誤；B項，加入C，因為只有一種生成物，相當于對反應加壓，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，錯誤；C項，加壓，平衡正向移動，A的轉化率增大，正確；D項，該反應ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體平均摩爾質量減小，錯誤。 6．在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(　　) A．平衡向正反應方向移動 B．(a＋b)＞(c＋d) C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小 解析：選D　將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學平衡向逆反應方向移動。所以(a＋b)＜(c＋d)，Z的體積分數(shù)減小，X的轉化率變小。 7．可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是(　　) A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大 B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 C．升高溫度，C質量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應 D．增大壓強，平衡不移動，說明B、D一定是氣體 解析：選D　增大A的濃度，則平衡向正反應方向移動，B的轉化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B正確；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動，C的質量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向移動，則說明正反應方向是放熱反應，C正確；增大壓強平衡不移動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，D錯誤。 8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1＜p2，縱坐標指A的質量分數(shù) B．p1＞p2，縱坐標指C的質量分數(shù) C．p1＜p2，縱坐標指A的轉化率 D．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量 解析：選B　A項，升高溫度，平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，錯誤；B項，升高溫度，平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，壓強減小，平衡逆向移動，C的質量分數(shù)減小，正確；C項，升高溫度，A的轉化率增大，壓強增大，A的轉化率也增大，錯誤；D項，升高溫度，平均摩爾質量增大，加壓，平衡正向移動，平均摩爾質量應增大，錯誤。 9．(1)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示為反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖像填空： ①化學計量數(shù)的關系：m＋n______q(填“＞”“＜”或“＝”)； ②該反應的正反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)； ③升高溫度正反應速率________，逆反應速率________(填“加快”或“減慢”)，但v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問題(填“正向”“逆向”或“不”)： ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動。 ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動。 解析：(1)①溫度相同時，比較壓強，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點先達到平衡，對應的曲線表示的壓強高，所以p1＜p2。由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應進行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，m＋n＜q。②壓強相同時，比較溫度，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據(jù)先拐先平，先出現(xiàn)拐點先達到平衡，對應的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2。由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應。③升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，故平衡向正反應方向移動，因此v(正)＞v(逆)。 (2)①加入少量KSCN固體，反應中SCN－濃度增大，平衡向正反應方向移動。②加入少量KCl固體，溶液中Fe3＋、SCN－濃度不變，K＋和Cl－不參加反應，平衡不移動。 答案：(1)①＜　②吸熱?、奂涌臁〖涌臁。? (2)①正向?、诓? 10．在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}： (1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_________________。 (2)100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)降低，經10 s又達到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是 ________________________________________________________________________； ②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)升高溫度，混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，即ΔH＞0，反應速率等于變化濃度和時間的比值，v(N2O4)＝(0.1－0.04)/ 60 molL－1s－1＝0.001 0 molL－1s－1。 (2)①改變溫度，c(N2O4)降低，說明平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應是升高溫度，即T＞100 ℃；②恒容狀態(tài)下，再充入NO2，相當于在原來的基礎上加壓，平衡應向體積減小的方向移動，即NO2的體積分數(shù)減??；(3)容積減小一半，壓強增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小方向進行，平衡向逆反應方向移動。 答案：(1)大于　0.001 0 molL－1s－1 (2)①大于　正反應方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高?、跍p小 (3)逆反應　對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動