山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第三單元 物質構成的奧秘 第1課時 物質構成的奧秘課件.ppt

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第三單元 物質構成的奧秘 第1課時 物質構成的奧秘,總綱目錄,泰安考情分析,基礎知識過關,知識點一 原子的結構,1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗 (1)大多數α粒子不改變原來的運動方向,說明① 原子內有一個 很大的空間 ; (2)一小部分α粒子改變原來的運動方向,說明② 原子內有一個 體積小且?guī)д姷奈⒘? ; (3)極少數α粒子被彈了回來,說明③ 原子內有一個質量大、帶 正電的微粒 。,2.原子的構成 原子 原子是不顯電性的,在原子中:核電荷數=⑩ 核內質子數 = 核外電子數 =原子序數。 特別提醒 并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的, 像氫原子中就沒有中子。,3.最外層電子與元素化學性質的關系,知識拓展 1.原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢,原子最外層有8個電 子(氦是2個電子),這樣的結構被稱為穩(wěn)定結構。,2.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動,能量低的電子在離核近的 區(qū)域運動。,3.兩種原子的最外層電子數相同時,這兩種原子的化學性質相 似。但以下兩種情況需注意: (1)氦原子和鎂原子雖然最外層都是2個電子,但是氦原子最外層 已達到相對穩(wěn)定結構,鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構,所以 氦原子與鎂原子的化學性質不相似。 (2)最外層電子數不同,其化學性質可能相似,如氦和氖最外層電 子數分別是2和8,但均為穩(wěn)定結構。,知識點二 原子的微觀結構示意圖 原子微觀結構示意圖的含義,知識點三 構成物質的微粒,1.構成物質的微粒有 原子 、 離子 、 分子 。 例如金幣是由 金原子 構成的,水是由 水分子 構成 的,氯化鈉是由 Na+ 和 Cl- 構成的。,2.離子 (1)概念:離子是帶電的原子(或原子團),帶正電的離子叫 陽離 子 ,帶負電的離子叫 陰離子 。 (2)離子的表示方法:在元素符號的 右上角 標出電性和電荷 數, 數字 (即電荷數)在前, 電 性(即正、負號)在后,當 數字為 1 時省略。 (3)離子符號表示的意義 (4)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系,誤區(qū)警示 同種元素的原子和離子的質子數相同。,3.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,知識點四 元素和元素周期表,1.元素 (1)概念:具有相同 核電荷數 (即核內質子數)的一類原子的 總稱。 (2)元素種類:目前已知的元素有100余種。地殼中含量居前四位 的元素為 氧、硅、鋁、鐵 。 (3)元素與原子之間的關系,2.元素符號的意義 a.宏觀意義:表示 一種元素 。 b.微觀意義:表示 這種元素的一個原子 。 c.某些元素符號還能表示由原子直接構成的物質。,3.元素周期表 (1)1869年,俄國化學家 門捷列夫 在前人研究的基礎上編制 出了第一張元素周期表。元素周期表共有7個橫行,18個縱行,每 一個橫行叫作一個 周期 ,每一個縱行叫作一個 族 (8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 (3)元素周期表中的一格,原子序數:元素周期表中每種元素的序號。 元素有關的計算公式:原子中,原子序數= 質子數 =核外電 子數=核電荷數 相對原子質量≈質子數+中子數 知識拓展,4.物質、元素、分子、原子、離子間的關系 誤區(qū)警示 1.質子數相同的粒子不一定屬于同一種元素;2.元素 的宏觀意義與微觀意義不相同。,知識點五 單質與化合物,誤區(qū)警示 由同種元素組成的物質,不一定是單質。由同種元素 組成的物質是純凈物時,一定是單質;但是由同種元素組成的物質 是混合物時,就不是單質,而是混合物,如金剛石和石墨的混合物, 氧氣和臭氧的混合物等。,泰安真題精練,考點一 原子的構成,,1.(2014泰安,8,2分)之前,南京某公司丟失一枚探傷用放射源銥-19 2,經過多方尋找終于放回安全箱。右圖是元素周期表提供的銥 元素的部分信息,下列說法正確的是 ( B ) A.銥的原子序數為70 B.銥原子的核電荷數為77 C.銥的相對原子質量為192.2 g D.銥屬于非金屬元素,,解析 根據圖中信息可知銥的原子序數為77,故A錯誤;在原子中, 原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,由圖中左上角的數字7 7可知,其核電荷數為77,故B正確;根據圖中的信息可知,下方的數 字192.2為銥的相對原子質量,單位為“1”,常省略不寫,故C錯誤; 銥元素屬于金屬元素,故D錯誤。,2.(2014泰安,14,2分)化學上常用元素符號左下角的數字表示原子 的質子數,左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和,如 C 表示核內有6個質子和7個中子的碳原子。下列關于 I和 I的說 法錯誤的是(B ) A.各一個原子相比較,質子數相同 B.各一個原子相比較,中子數相同 C.各一個原子相比較,核外電子數相同 D.屬于同種元素,,解析 由題意可知 I和 I分別表示核內有53個質子和78個中 子、53個質子和74個中子的碘原子,在原子中,質子數=核外電子 數,則兩種碘原子的質子數和核外電子數相同,元素種類相同,但 中子數不同。本題應選B。,3.(2013泰安,12,2分)下列有關原子的說法正確的是 (B ) A.原子能構成分子,但不能直接構成物質 B.原子在化學變化中不能再分,只能重新組合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子數相同 D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子,,解析 有的物質是由分子直接構成的,有的物質是由原子直接構 成的,有的物質是由離子直接構成的,故A錯誤;在化學變化中分子 分成原子,原子再重新組合成新的分子,原子是化學變化中最小的 微粒,故B正確;決定元素種類的是質子數,碳-12原子和碳-13原子 質子數相同,中子數不同,故C錯誤;構成原子的基本微粒是質子、 中子和電子,但有的原子沒有中子,如氫原子,故D錯誤。,考點二 微觀粒子的結構示意圖,4.(2018泰安,16,1分)如圖是五種粒子的結構示意圖,下列說法正 確的是 (B ) A.①②屬于同種元素 B.③⑤化學性質相似 C.②③④均表示離子 D.②④形成的化合物是MgCl,,解析 ①②的核內質子數不同,不屬于同種元素,故A錯誤。決定 元素化學性質的是最外層電子數,③⑤的最外層電子數相同,化學 性質相似,故B正確。③質子數=核外電子數=13,為原子;②④的 質子數不等于核外電子數,表示離子,故C錯誤。②④分別是鎂元 素、氯元素,形成的化合物是氯化鎂,鎂元素顯+2價,氯元素顯-1 價,其化學式為MgCl2,故D錯誤。,5.(2016泰安,3,2分)下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正 確的是 (B ) ① ②,,③ ④ A.①③是不同種元素 B.②表示的元素在化合物中通常顯+1價 C.②③的化學性質相似 D.①④表示的是離子,解析 ①③的質子數都是17,是同種元素,故 A錯誤;從②中原子結構示意圖可知,該元素在化合物中通常顯+1 價,故B正確;元素的化學性質與原子最外層電子數有關,②③的最 外層電子數分別是1、7,性質不相似,故C錯誤;①中質子數小于電 子數,是陰離子,④中質子數等于電子數,是原子,故D錯誤。,考點三 構成物質的微粒,6.(2015泰安,4,2分)下列物質由原子直接構成的是 (D ) A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.氧氣 D.金,,解析 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的,故A錯誤;氯化鈉是由 鈉離子和氯離子構成的,故B錯誤;氧氣是由氧氣分子構成的,故C 錯誤;金是由金原子構成的,故D正確。,7.(2018泰安,22,4分)宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。 (1)微觀探析化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務。根據下列 微觀示意圖回答問題:,①從微粒的角度說明圖A反應的實質是 H+和OH-結合成H2O或 氫離子和氫氧根離子結合成水分子 ; ②圖B所示反應中,參加反應的微粒是 Zn、Cu2+ (寫出微粒的符號)。 (2)化學上有一種能將微觀粒子數目與宏觀物質質量聯(lián)系起來的 量,叫物質的量,其單位是摩爾。1摩爾任何物質中含有構成它的 微粒個數都是6.021023個,1摩爾任何物質的質量是以克為單位, 數值上都等于該物質的化學式量。例如1摩爾水的各種量關系如 下:,①1摩爾水中氫原子數目是 1.2041024或26.021023 個; ②1摩爾水中氧元素質量為 16 g。,解析 (1)①從圖A可知,該反應的微粒在反應前后的變化是:反應 前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種離子,反 應后存在鈉離子、硫酸根離子和水分子。從微粒的角度說明圖 A反應的實質是H+和OH-結合成H2O或氫離子和氫氧根離子結合 成水分子。 ②從圖B可知,該反應的微粒在反應前后的變化是:反應前存在鋅 原子、硫酸根離子、銅離子,反應后存在鋅離子、硫酸根離子、 銅原子。圖B所示反應中,參加反應的微粒是Zn、Cu2+。 (2)①水的化學式是H2O,1個水分子中含有2個氫原子,1摩爾水中 含有2摩爾氫原子,1摩爾水中氫原子數目為1.2041024或26.021,023。②1摩爾水中含有1摩爾氧原子,氧原子的相對原子質量為16, 1摩爾水中氧元素質量為16 g。,8.(2017泰安,23節(jié)選,1分)水是一切生物生存所必需的,我們應該 了解有關水的一些知識。 (3)在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。極少部分 水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH-,H+易與水分子形 成水合氫離子(H3O+),與水分子相比,下列對水合氫離子描述不合 理的是 AD (填字母序號)。 A.氧元素的化合價發(fā)生了改變 B.微粒的構成發(fā)生了改變 C.微粒的化學性質發(fā)生了改變 D.微粒的電子數發(fā)生了改變,解析 (3)A項,氧元素的化合價沒有發(fā)生改變,錯誤;B項,微粒的 構成發(fā)生了改變,正確;C項,微粒的化學性質發(fā)生了改變,正確;D 項,微粒的電子數沒有發(fā)生改變,錯誤。,考點四 元素和元素周期表,9.(2015泰安,15,2分)地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵。結合下 圖分析,關于這四種元素的說法正確的是 (A ) A.氧原子核電荷數為8 B.硅元素屬于金屬元素 C.鋁元素和氧元素形成化合物的化學式為Al3O2,,D.鐵的相對原子質量為55.85 g,解析 硅元素屬于非金屬元素,B說法錯誤;氧化鋁的化學式為Al2 O3,C說法錯誤;相對原子質量單位是“1”,不是“克”,故鐵的相 對原子質量為55.85,D說法錯誤。,10.(2017泰安,21,5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,請 回答有關問題。,(1)下列各組具有相似化學性質的元素是 BC (填字母序號); A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar (2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 同一周期 的元素的原子,核外電子層數相同;同一周期元素的原子,從左至 右最外層電子數依次增大等(答對任一條即可得分) ; (3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為 Mg3 N2 ; (4)某粒子的結構示意圖為 ,當x-y=8時,該粒子的符號為,S2- ; (5)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體,等電子體 具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是 BD (填字母序號)。 A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.P 和S,解析 (1)最外層電子數相同,化學性質相似,其中O和S的最外層 電子數都為6,F和Cl的最外層電子數都為7,所以化學性質相似。 (2)在元素周期表中,處于同一周期的元素的原子,核外電子層數 相同;同一周期元素的原子,從左至右最外層電子數依次增大。 (3)第7號元素是氮元素,第12號元素是鎂元素,二者組成的化合物 是氮化鎂,其化學式為Mg3N2。 (4)由題意知x-y=8,故x=8+y;若該粒子結構示意圖表示原子則x=2+ 8+y,故該粒子為離子,即y=8,則x=8+8=16,因此該微粒為S2-。 (5)A項,一氧化氮和氧氣的電子數分別是15和16,不屬于等電子 體。B項,一氧化碳和氮氣的原子個數和電子數都相等,屬于等電,子體。C項,二氧化硫和二氧化碳的電子數分別是32和22,不屬于 等電子體。D項,P 和S 的原子個數和電子數都相等,屬于等 電子體。,山東真題精練,考點一 原子的構成,1.(2017聊城,3,2分)李濤同學撰寫的“心目中的原子”短文中,闡 述了以下觀點,你認為不正確的是 (B ) A.原子可以轉化為離子 B.原子是最小的微觀粒子 C.有些物質是由原子構成的 D.原子可以“搭建”成分子,,解析 原子可以通過得失電子轉化為離子,故A正確;原子是化學 變化中最小的微觀粒子,故B錯誤;有些物質是由原子直接構成的, 故C正確;原子可以“搭建”成分子,故D正確。,2.(2016威海,10,2分)下圖為某原子結構模型的示意圖,其 中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是 (C ) A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數目一定相同,,C.原子中a與c的數目一定相同 D.原子的質量集中在a和c上,解析 從該原子結構模型的示意圖可知,a為電子,b為中子,c為質 子。質子數決定元素的種類,決定該原子種類的粒子是c,故A錯 誤;原子中質子數和中子數不一定相等,故B錯誤;原子中質子數= 核外電子數,故C正確;原子的質量主要集中在原子核上,即集中在 b和c上,故D錯誤。,考點二 微觀粒子的結構示意圖,3.(2018煙臺,8,2分)關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確 的是 (D ) A.①④屬于不同種元素 B.②⑤屬于金屬元素 C.④⑤均具有穩(wěn)定結構 D.①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2,,解析 不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同,①和④核內質子 數相同,屬于同一種元素,故A錯誤。②表示的粒子核內質子數為 11,為鈉元素,屬于金屬元素;⑤表示的粒子核內質子數為9,為氟元 素,屬于非金屬元素,故B錯誤。若粒子的最外層電子數為8(氦為2 個),則屬于相對穩(wěn)定結構,④⑤的最外層電子數均為7,不屬于相 對穩(wěn)定結構,故C錯誤。①是氯離子,③是鎂離子,①③兩種粒子可 以形成化合物MgCl2,故D正確。,4.(2017煙臺,10,2分)如圖是四種粒子的結構示意圖,下列說法正 確的是 (D ) A.②③屬于同種元素 B.②④的化學性質相同 C.②的符號為Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2,,解析 ②③的核內質子數不同,不屬于同種元素,故選項A說法錯 誤;決定元素化學性質的是最外層電子數,②④的最外層電子數不 同,化學性質不同,故選項B說法錯誤;②的質子數為13,核外電子 數為10,質子數核外電子數,為帶3個單位正電荷的鋁離子,其離 子符號為Al3+,故選項C說法錯誤。,5.(2017威海,12,5分)元素家族新成員—— (nǐ) 2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯(lián)合會正式發(fā)布113號等四 種新元素的英文名稱和元素符號。2017年5月9日,我國發(fā)布了這 四種元素的中文名稱。其中113號元素的元素符號為Nh,中文名 稱為“ ”。圖中,甲為 原子結構示意圖,乙為鋁原子結構示意 圖。請回答下列問題:,(1)甲中x= 3 。 (2) 元素與鋁元素在元素周期表中處于同一 族(或縱行或列或 豎行) 。 (3)在化學反應中, 原子形成離子的符號為 Nh3+ 。,(4)根據 和鋁的結構,理論上 的金屬活動性比鋁強,試預測 可能與哪些物質反應?(寫出兩種不同類別的物質的化學式即可) O2、HCl、CuSO4 。,解析 (1)原子中,質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數,則x= 3。(2) 元素與鋁元素原子的最外層電子數相同,在元素周期表中 處于同一族。(3)原子的化學性質主要由最外層電子數決定,當最 外層電子數小于4時,在反應中易失去電子成為陽離子, 原子形成 離子的符號為Nh3+。(4)鋁的活動性比 弱,鋁能與O2、HCl、Cu SO4等物質反應,所以 也可能與這些物質反應。,考點三 粒子結構示意圖和元素周期表,6.(2016濱州,9,3分)根據下圖有關信息判斷,下列說法錯誤的是 (A ) A.鎂的相對原子質量為12 B.鎂原子在化學反應中易失2個電子 C.硫離子核內有16個質子 D.Mg2+與S2-的最外層電子數相等,,解析 由元素周期表的信息可知,鎂的相對原子質量為24.31,原 子序數為12,故A錯誤;由鎂原子結構示意圖可知,鎂原子的最外層 有2個電子,在化學反應中易失去2個電子,故B正確;硫原子得到2 個電子形成硫離子,質子數不變,仍為16,故C正確;鎂原子失去最 外層的2個電子后,形成鎂離子,鎂離子最外層有8個電子,硫原子 得到兩個電子后最外層也有8個電子,故D正確。,考點四 單質與化合物,7.(2017德州,3,2分)分類是研究物質的常用方法。下圖是純凈 物、單質、化合物、氧化物之間關系的形象表示,若整個大圓圈 表示純凈物,則下列物質屬于Z范圍的是 (B ) A.紅磷 B.干冰 C.氯酸鉀 D.食鹽水,,解析 根據題圖可知,X表示單質,Y表示化合物,Z表示氧化物。 紅磷屬于單質,A錯誤;干冰屬于氧化物,B正確;氯酸鉀屬于化合 物,C錯誤;食鹽水屬于混合物,D錯誤。,