2019-2020年高中化學 2.2《離子反應》教案+隨堂練習課時1 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2《離子反應》教案+隨堂練習課時1 新人教版必修1 教學目標 1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法 3. 體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀 教學重點、難點 重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì) 難點：電解質(zhì)的概念 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 新課導入 在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應？并思考參加這類反應的物質(zhì)的組成特點。 新 知 學 習 新 知 學 習 新 知 學 習 實驗探 究 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 投影： 1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？ ① 固體__________ ② 水溶液(Cu除外)_______ ③ 熔化_________ 2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？ ① 液態(tài)(純凈物)___________ ② 水溶液_____________ 回憶初中所學物質(zhì)導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結發(fā)言： Cu在固態(tài)或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。 NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。 HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠導電。 而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。 歸 納 思 考 1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？ 歸納整理 ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應為純凈物 ⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 思考交 流 電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？ 2. 電離及電離方程式 指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9 投影： ⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________ ⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________ ⑶電離的結果：__________________________ ⑷電離的定義：__________________________ ⑸電離的表示方法：______________________ 討論后填寫投影中的空白： 酸、堿、鹽或電解質(zhì) 溶于水或受熱熔化，與通電無關 產(chǎn)生了自由移動的離子 電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離 電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子 思考交流 常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？ 每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。 檢查小結 將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學生書寫電離方程式 分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式 寫完之后在小組內(nèi)互批互改 更正學生板演電離方程式中的不當之處 思考交流 試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？ 歸納整理 ⑴. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物 ⑵. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物 ⑶. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物 應用實踐 可讓學生判斷右題以加深對概念的理解 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？ 學習探究 電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？ 投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液 ① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________ ② 溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________ 溶液中正電荷總數(shù)為___________，負電荷總數(shù)為_______________ 歸納整 理 4. 電解質(zhì)溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 板書設計 第二節(jié) 離子反應 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2. 電離及電離方程式 電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認識酸、堿、鹽 1. 酸： ⑵. 堿： ⑶. 鹽： 4. 電解質(zhì)溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 鞏固練習 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( ) A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2. 下列物質(zhì)中導電性能最差的是( ) A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉 3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠導電，但不是電解質(zhì)的是( ) A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖 4. 僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6. 下列電離方程式不正確的是( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7. 下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　） A. 在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物 8. 下列電離方程式中，正確的是( ) A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ 9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 10.在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是_____________________________________________________。 11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 備課參考： 1. 練習答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合生成水 11.②③④⑤⑦ 2. 備課參考： (1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 化合物類型 離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物 非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物 能否直接電離 溶于水或熔融時，能直接電離 溶于水或熔融時，不能直接電離 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電 實例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 (2)強弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關 不同點 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“===” 電離方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 極少數(shù)鹽：