2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第三課時(shí)）教案10 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第三課時(shí)）教案10 新人教版必修1 姓 名 劉貴如 單 位 潮州市饒平縣第二中學(xué) 授課名稱(chēng) 高中化學(xué)必修1（人教版）第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí)） 課 型 新授課 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 了解Fe3+的檢驗(yàn)和掌握Fe3+的氧化性 使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力和思維能力。 情感目標(biāo) 通過(guò)焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體會(huì)化學(xué)的現(xiàn)象美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 教學(xué) 重點(diǎn) Fe3+的檢驗(yàn)及Fe3+、、Fe2+的轉(zhuǎn)化 教學(xué) 難點(diǎn) Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+ 教學(xué) 方法 引導(dǎo)、比較、歸納、實(shí)驗(yàn)探究法 教學(xué) 用品 實(shí)驗(yàn)用品、多媒體輔助教學(xué) 教 學(xué) 過(guò) 程 教學(xué) 過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 時(shí)間 新 課 引 入 [復(fù)習(xí)引入] 思考1、給你兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)，如何用化學(xué)的方法來(lái)檢驗(yàn)?zāi)瞧咳芤菏荈eCl3溶液呢？ 回答：分別取少量試劑于兩支試管中，滴加氫氧化鈉溶液，溶液中有紅褐色沉淀生成的為FeCl3溶液。 溫故知新 2min 思考2、如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有FeCl3？ 思考，疑惑 設(shè)置問(wèn)題引入新課 講 授 新 課 [講述]今天學(xué)習(xí)另一種檢驗(yàn)Fe3+的方法。 [板書(shū)]（1）Fe3+的檢驗(yàn) [科學(xué)探究]（1）Fe3+的檢驗(yàn) [分組實(shí)驗(yàn)]在兩只試管中分別加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，記錄現(xiàn)象 觀察 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì) 講 授 新 課 [展示] 滴入KSCN 溶液 結(jié)論 FeCl3溶液 溶液變成血紅色 FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì) FeCl2 溶液 溶液無(wú)明顯變化 FeCl2與KSCN不發(fā)生反應(yīng) 思考 領(lǐng)悟 用表格歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，便于對(duì)比學(xué)習(xí)。 8min [板書(shū)] Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色) 做筆記 表明反應(yīng)的本質(zhì) [講述]含有]Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，所以我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+存在。 領(lǐng)悟 總結(jié) 9min [過(guò)渡] Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說(shuō)明+2價(jià)鐵具有還原性，+3價(jià)的Fe3+具有什么性質(zhì)呢？ [板書(shū)] Fe3+的氧化性 復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 [分組實(shí)驗(yàn)]在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管，滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，觀察現(xiàn)象。 觀察 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論推斷。 [展示] 加入 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe粉、KSCN溶液 溶液不顯血紅色 加入氯水、振蕩 溶液變?yōu)榧t色 做筆記 用表格歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，便于對(duì)比學(xué)習(xí) [講述]請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并改寫(xiě)成離子方程式 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2 Cl- 練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 5min [講述]可見(jiàn)Fe3+離子具有氧化性，能把Fe氧化成Fe2+，不僅如此，F(xiàn)e3+還能把不活潑金屬氧化。 講 授 新 課 [展示]（視頻）表面部分被涂有蠟的電路板放入FeCl3溶液中，浸泡約一個(gè)小時(shí)，取出銅片觀察現(xiàn)象 描述現(xiàn)象：未被涂蠟的銅箔完全被腐蝕。 做筆記 拓展知識(shí)面 5min [講述]說(shuō)明銅被FeCl3氧化 [板書(shū)]2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ [總結(jié)] Fe3+離子具有氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。 注重知識(shí)的拓展與聯(lián)系 較強(qiáng)氧化劑 [板書(shū)] 較強(qiáng)還原劑 Fe2+ Fe3+ [過(guò)渡]由Fe3+組成的鹽稱(chēng)為鐵鹽，鐵鹽在生活中有什么用途呢？ 明礬能夠凈水，是由于明礬溶于水，在水中形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3可與水中的懸浮顆粒形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，起到凈水的作用。 鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。 傾聽(tīng)，思考 觀察 把已學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于日常生活中。 6min [展示]科學(xué)探究（視頻） 鐵鹽和鋁鹽的凈水作用 通過(guò)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鐵鹽具有凈水作用。 [過(guò)渡]我們熟悉的銅鹽有什么性質(zhì)，在生活中有什么應(yīng)用呢？ 常見(jiàn)的銅鹽有CuSO4、古幣表面綠色的銅綠成分是Cu2(OH)2CO3等。 了解銅的性質(zhì)及應(yīng)用 銅的密度大于4．5g/cm3，屬于重金屬，重金屬鹽離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)失去活性，所以銅鹽溶液有毒。也正是因?yàn)镃u2+的這一性質(zhì)，能殺死細(xì)菌，所以CuSO4、常用于配制農(nóng)藥。 銅元素與人體的健康有密切的關(guān)系，想了解更多有關(guān)這方面的知識(shí)，課后請(qǐng)登陸因特網(wǎng)，查詢(xún)相關(guān)的資料。 了解，領(lǐng)悟 注重學(xué)生自主學(xué)習(xí) 3min [過(guò)渡]以上了解了鋁鹽、鐵鹽、銅鹽在生活中的應(yīng)用。大多數(shù)鹽在生活中有重要的作用。 講 授 新 課 [展示]節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花 觀察，思考 提高學(xué)生的感性認(rèn)識(shí) 7min [設(shè)問(wèn)]煙花是如何呈現(xiàn)五彩六色的呢？ 平時(shí)炒菜時(shí)，不小心把鹽水灑到爐火上，火焰會(huì)變成黃色，為什么？ 鈉燃燒時(shí)火焰的焰色是黃色的，為什么？ [回答]這些都是金屬元素的作用 [講述]金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)。 下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察某些鹽溶液灼燒時(shí)火焰的顏色。 由感性認(rèn)識(shí)過(guò)渡到理性認(rèn)識(shí) [演示]焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) [展示]焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作： 把光潔的鐵絲放在灑精燈火焰上灼燒至火焰呈無(wú)色或與原來(lái)火焰的顏色相同時(shí)，蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。 用鹽酸洗滌鐵絲，灼燒至無(wú)色，蘸取碳酸鉀溶液，在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。 [觀察現(xiàn)象]火焰是黃色的 [觀察現(xiàn)象]火焰是紫色的 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 [講述]實(shí)驗(yàn)步驟： 燒——蘸——燒——蘸——燒 做筆記 小結(jié)并布置作業(yè) [講述]想了解更多金屬元素灼燒時(shí)的焰色，觀察P53圖3—23。 感性認(rèn)識(shí)金屬的焰色反應(yīng)。 5 min [板書(shū)]（2）用途：做焰火材料 檢驗(yàn)?zāi)承┙饘匐x子 做筆記 聯(lián)系生活實(shí)際 [小結(jié)] [練習(xí)并布置作業(yè)] 歸納 思考，完成練習(xí) 鞏固已學(xué)知識(shí)。 [板書(shū)設(shè)計(jì)]： 2、三價(jià)鐵的氧化性 （1） Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色) （2） Fe3+氧化性：2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- 較強(qiáng)還原劑 較強(qiáng)氧化劑 (3) Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+ *鋁鹽和鐵鹽具有凈水作用 3、焰色反應(yīng)： 1． 定義：很多金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的焰色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 2．實(shí)驗(yàn)步驟：燒—蘸—燒—洗—燒—蘸—燒 3．用途：焰火材料、金屬離子檢驗(yàn)； [練習(xí)]： 1、為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否已變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A． NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液 2、物質(zhì)燃燒時(shí)，火焰呈紫色，則該物質(zhì)含有（ ） A．鉀原子 B．鉀元素 C．鉀離子 D．鉀的化合物 課后題：工業(yè)腐蝕電路板的廢液中含有FeCl2和CuCl2和少量FeCl3，如果直接排放，既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。 思考題：有人設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案從廢液中回收FeCl3溶液和Cu，可供工業(yè)循環(huán)使用。 請(qǐng)根據(jù)提示分析該實(shí)驗(yàn)方案，并完成下列空白。（具體題目見(jiàn)課件）