2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 第二章 非金屬及其化合物.DOC
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習 第二章 非金屬及其化合物 考點一 碳及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 1.(xx重慶理綜,15分)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 (1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。 (2)裝置C的作用是___________________________________________________, 處理尾氣的方法為___________________________________________________。 (3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗: 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解,無氣泡 溶解,有氣泡 2 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 3 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅,后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 ③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為_____________________________________, 溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_____________________________________ _____________________________________________________________________。 ④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是_______________________ _____________________________________________________________________。 解析:本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實驗,意在考查考生對化學(xué)實驗的設(shè)計與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO時,CO2可能過量,C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣,可用點燃的方法除去。(3)①根據(jù)表格中的信息可知,甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+2HCl===FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,疊加得Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,改寫成離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2+而無Fe3+,滴加新制氯水變紅是由于Fe2+被氧化為Fe3+,溶液隨后褪色,可能是由于Cl2將SCN-氧化,欲驗證此結(jié)論是否正確,可向溶液中重新滴加KSCN溶液,觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立,否則不成立。④B裝置溫度較高,若發(fā)生倒吸,則會造成玻璃管炸裂,因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。 答案:(1)MgO、CO2 (2)除CO2 點燃 (3)①Fe?、贔e3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O?、跢e2+被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立 ④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸 2.(xx全國理綜,15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是________________________________________; (2)實驗中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是________,尾氣的主要成分是________; (3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序為________(填字母); a.關(guān)閉漏斗開關(guān), b.熄滅酒精燈1; c.熄滅酒精燈2; (4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________; (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案: ①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。 解析:(1)實驗室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO,HCOOHCO↑+H2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物,反應(yīng)中逐漸變?yōu)榧t色的銅,尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸,水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻,故應(yīng)先熄滅酒精燈,再關(guān)閉漏斗開關(guān),最后熄滅酒精燈,可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g-4.8 g=0.2 g,即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g,則原混合物中氧化銅為1 g,即金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。(5)從所給試劑來看,易于操作,且實驗效果較好的是:將濃硫酸稀釋后,用過量稀硫酸與樣品反應(yīng),過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。 答案:(1)HCOOHCO↑+H2O (2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色 CO、CO2 (3)cab (4)80% (5)①將濃硫酸稀釋;稱取一定量的樣品;樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng);過濾、洗滌;干燥、稱量、計算 ②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 3.(xx北京理綜,14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學(xué)欲探究X的組成.查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁. ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全. 實驗過程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液. Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰. Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾. Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解. Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C. (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________. (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________. (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)沉淀C的化學(xué)式是________. (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是________. 解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產(chǎn)生硅酸沉淀;根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色.(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調(diào)節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]=1∶1∶3,則CO、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3,結(jié)合電荷守恒,則CO、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3∶7,故X為Mg3Al(OH)7CO3. 答案:(1)CO2 (2)鈉和硅 (3)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 4.(xx浙江理綜,7分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板. 請回答下列問題: (1)寫出A的化學(xué)式________________,C的電子式________. (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號). (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)______________________, 舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例_____________________________________________. (4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請寫出N及其2種同素異形體的名稱______、______、________. 解析:據(jù)題意,首先推出X為H,G為Cl2,反應(yīng)①為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,即M為Cu,L為FeCl3,K為FeCl2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)eCl2由H與一金屬反應(yīng)得到,結(jié)合J為金屬可知,J為Fe,H為HCl,I有漂白作用為HClO,C為H2O,O最外層電子數(shù)為6,另一元素原子最外層電子數(shù)為4,因為X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y為C,Z為O.B→E→F這條線根據(jù)現(xiàn)象與葡萄糖可知F為Cu2O,E為Cu(OH)2,B為CuCl2,即A與HCl反應(yīng)得CuCl2、H2O、CO2,所以A為CuCO3或堿式碳酸銅.(1)注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式.(2)C與O屬同周期元素,從左到右,原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減?。?3)葡萄糖是多羥基醛,與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng).方程式也可寫為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,實例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗病人是否患糖尿?。?4)Cu2O與HNO3反應(yīng)被氧化成Cu2+,同時生成無色氣體NO,注意書寫化學(xué)方程式后配平. (5)CO2被還原為C,據(jù)題意可知晶體N為金剛石,再寫出其同素異形體. 答案:(1)Cu2(OH)2CO3或[Cu(OH)2CuCO3] 或CuCO3 HH (2)C O (3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟? (4)3Cu2O+14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (5)金剛石 石墨 富勒烯(C60)(或碳納米管等) 考點二 硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 5.(2011山東理綜,4分)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素( ) A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C.最高價氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析:本題考查硅及其化合物,意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用.該短周期非金屬元素為Si,硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,A項正確;單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料,而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,B項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2,其可以與氫氟酸反應(yīng),C項錯誤;由于非金屬性Si<C,因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4<CH4,D項錯誤. 答案:A 6.(xx福建理綜,6分)下表各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( ) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析:本題考查元素化合物,意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力.NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na,A項錯誤;Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu,B項錯誤;根據(jù)CCOCO2C知,C項正確;H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si,D項錯誤. 答案:C 7.(xx天津理綜,6分)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面.下列說法不正確的是( ) A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C.在入??诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染 解析:本題考查化學(xué)與生活知識,考查考生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力.阿司匹林是乙酰水楊酸,是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物,A項正確.Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點,可以作為耐高溫材料.銅比鋼鐵的活動性差,和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池,加速了閘門的腐蝕速度,C項不正確.鉛是重金屬元素,會給環(huán)境帶來污染,D項正確. 答案:C 8.(xx四川理綜,6分)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一.下列有關(guān)材料的說法正確的是( ) A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B.C60屬于原子晶體,用于制造納米材料 C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 解析:B項,C60屬于分子晶體;C項,纖維素乙酸酯不是天然高分子材料;D項,二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維. 答案:A 9.(xx重慶理綜,6分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。 (1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是________,Q是________,R的電子式為________。 (2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。 (3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_________________________________________________, 硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)下列敘述正確的有________(填序號)。 ①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng) ②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同 ③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱 ④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2 解析:(1)C的兩種常見氣態(tài)化合物為CO、CO2,其中CO2為非極性分子,所以Q為O,R為CO2。 (2)根據(jù)Na能與H2O(或CH3CH2OH)反應(yīng),而金剛石性質(zhì)穩(wěn)定的特點,可用H2O(或CH3CH2OH)除去金剛石中含有的Na。 (3)Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O===SiO+2H2。 20.0 g粗產(chǎn)品中,含有11.4 g SiC,根據(jù)Si~2H2,可得n(Si)=0.05 mol28 g/mol=1.4 g,m(SiO2)=20.0 g-11.4 g-1.4 g=7.2 g,n(SiO2)=0.12 mol,根據(jù)Si原子守恒,可得n(Na2SiO3)=0.17 mol,故c(Na2SiO3)==0.17 molL-1。 (4)①Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO,無單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng)。②水晶是原子晶體,熔化時克服的是共價鍵;干冰是分子晶體,熔化時克服的是分子間作用力。③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3,說明H2SO4的酸性強于H2SiO3,可得S的非金屬性強于Si。④Li在空氣中燃燒生成Li2O,Na在空氣中燃燒生成Na2O2。Li2O中陽離子為Li+,陰離子為O2-,陰陽離子數(shù)目比為1∶2;Na2O2中陽離子為Na+,陰離子為O,陰陽離子數(shù)目比也為1∶2。 答案:(1)第二周期第ⅣA族 氧(或O) ∶∶∶C∶∶∶ (2)過濾 水(或乙醇) (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2 0.17 molL-1 (4)③④ 10.(xx浙江理綜,15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖. 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔點/℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/℃ - - 180 300 162 請回答下列問題: (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________. (2)裝置A中g(shù)管的作用是________;裝置C中的試劑是_________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 __________________. (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號). (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是: 5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請說明理由________________________________________________________________________. ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.00010-2 molL-1 KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是__________. 解析:制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的,所以必須先制得Cl2,因SiCl4極易水解,所以Cl2須干燥,再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法.(1)書寫的是離子方程式,B中盛裝飽和食鹽水除去HCl,C用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2;(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強,使液體順利流下;h瓶用冷卻液冷卻,主要目的是得到SiCl4;(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4,溫度應(yīng)控制在57.7℃,此時BCl3已汽化,但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中,所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、Cl,(4)中①滴定時MnO是自身指示劑,終點時變?yōu)樽霞t色且30 s內(nèi)不變即可讀數(shù);②中 5Fe2+~MnO 5 1 x 1.00010-2 molL-120 mL10-3 LmL-1 =2.00010-4 mol x=1.00010-3 mol,從100 mL中取出25 mL,原溶液中n(Fe2+)=4.00010-3 mol, w==4.480%. 答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4冷凝 (3)Al、P、Cl (4)①否 KMnO4溶液自身可作指示劑?、?.480% 考點三 鹵素及其化合物的性質(zhì) 11.(xx新課標全國理綜,6分)A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 解析:選項A,在存放液溴的試劑瓶中加水封,可減少溴的揮發(fā),A正確;選項B,能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2,也可能是O3、溴蒸氣、NO2等,B錯誤;某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I2,C錯誤;選項D,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO,D錯誤。 答案:A 12.(xx山東理綜,4分)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是( ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析:NaClO屬于鹽,為強電解質(zhì),選項A錯誤;向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體,選項B正確;HCl屬于共價化合物,選項C錯誤;根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應(yīng):2H++2e-===H2↑,產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2,理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子,選項D錯誤。 答案:B 13.(2011江蘇,2分)NaCl 是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示.下列說法正確的是( ) A.25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中,Cl2 既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運,所以 Cl2 不與鐵反應(yīng) D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析:本題考查元素化合物知識,意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力.A項,25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小,故不正確;B項,正確;C項,氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng),干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢,不正確;D項,制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故不正確. 答案:B 14.(xx上海理綜,4分)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 解析:本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì),意在考查考生對知識的理解應(yīng)用能力.燒瓶中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,A項正確,B項錯誤;反應(yīng)中NH3作為還原劑,說明常溫下氨氣具有還原性,C項正確;燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體,D項正確. 答案:B 15.(xx山東理綜,18分)下列關(guān)于氯的說法正確的是( ) A.Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析:A項中,Cl2中的氯元素處于中間價態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng)),故A項錯誤;B項,同位素的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同;D項,沒有說明在標準狀況下. 答案:C 考點四 鹵素及其化合物的實驗與綜合應(yīng)用 16.(xx廣東理綜,17分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 ②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,____________________________________________________________________________。 (2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應(yīng)標注。 要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極________。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是________________________________________________________________________ ________________________。 (3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極。 解析:本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實驗、原電池的設(shè)計等,意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)①收集Cl2可選擇向上排空氣法,同時要吸收尾氣,故選擇裝置C。②Cl2通入水中,部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO,具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO-。③可以利用置換反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性,需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)①根據(jù)電子的流向知,左燒杯中電極為負極,右燒杯中電極為正極。②負極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負極逐漸溶解。③甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)利用犧牲陽極的陰極保護法原理,減緩鐵片的腐蝕時,選擇比Fe活潑的Zn作陽極。 答案:(1)①C ②Cl2、HClO、ClO- ③加入NaBr(或KBr)溶液,振蕩,靜置,溶液分層,上層無色,下層呈橙色 (2)①如圖所示(合理即可)?、谥饾u溶解(質(zhì)量減少)?、奂住〖资褂昧他}橋,避免負極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失 (3)鋅1個 17.(xx北京理綜,15分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究: 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12),后褪色 i.液面上方出現(xiàn)白霧; ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實驗a的目的是_____________________________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是________________________________。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是______________________ ________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:__________________________ ________________________________________________________________________。 解析:本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實驗探究,意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知,漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧,說明二氧化硫不能形成白霧;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化,說明白霧中不含氯氣;根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象,最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣生成,即發(fā)生反應(yīng):Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,為確認這種可能性,可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明上層清液中含有SO,則沉淀X中含有CaSO4。 答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+ 18.(xx福建理綜,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是____________________________________。[已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9] ②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: □____(D)____+24NaClO3+12H2SO4===□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 解析:(1)①由于所加物質(zhì)都是過量的,前面加入的物質(zhì)必須經(jīng)后面的物質(zhì)除去,所以首先應(yīng)加入過量的BaCl2溶液來沉淀SO,過量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn),二者相差不大,在CO濃度比較大時,BaSO4會轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SO。②根據(jù)工藝圖,HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應(yīng),所以該工藝可以利用的單質(zhì)應(yīng)是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑,HCl為還原劑,ClO的還原產(chǎn)物為ClO2,Cl-的氧化產(chǎn)物為Cl2,則有:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖具有還原性,在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O,根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。(3)由題意知CN-轉(zhuǎn)化為無毒的N2、CO2,ClO2或Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-,反應(yīng)中1 mol ClO2得到5 mol電子,1 mol Cl2得到2 mol電子,所以處理相同量的CN-時,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。 答案:(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大,當溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)?、贖2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+Na2SO4 (3)2.5 19.(xx福建理綜,15分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是________(填序號)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗: ①判定甲方案不可行,理由是____________。 ②進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________molL-1; b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。 [已知:Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11] ④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。 (i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。 (ii)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析:(1)注意實驗操作的規(guī)范性;正確的操作順序為ACB。 (2)①甲方案中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl2和HCl,故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。②由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)==0.110 0 molL-1。③由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知,加入CaCO3,CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng),還會生成MnCO3沉淀,使測定結(jié)果偏小。 答案:(1)ACB(按序?qū)懗鋈? (2)①殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小 ④(i)Zn?!堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身? (ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 20.(2011全國理綜,15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題. (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置. 裝置B、C、D的作用分別是: B________________________________________________________________________; C________________________________________________________________________; D________________________________________________________________________. (2)在實驗室欲制取適量NO氣體. ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號); ②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填): 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A B C D ③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________. 解析:本題主要考查常見氣體的制備,意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)實驗的能力.高錳酸鉀具有強氧化性,能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣,裝置B用來收集比空氣重的氯氣,裝置D吸收尾氣,裝置C起到了防倒吸的作用.一氧化氮的密度與空氣接近,不能用排空氣法收集,一氧化氮不與水反應(yīng),可以用排水法收集,選用裝置 Ⅰ,A裝置中盛放銅片和稀硝酸,B裝置中盛放水,C裝置接收排出的水. 答案:(1)向上排氣收集氯氣 安全作用,防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (2)①Ⅰ ② 應(yīng)加入的物質(zhì) 所起的作用 A 銅屑和稀硝酸 產(chǎn)生NO氣體 B 水 排水收集NO氣體 C 主要是接收B中排出的水 D ③反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色,隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色;A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中 考點五 氧、硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用21.(xx江蘇,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2 解析:選C 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,意在考查考生對元素化合物性質(zhì)的理解和運用。A項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:2C+O2(不足)2CO,2CO+O22CO2,C+CO22CO。B項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:SO2(過量)+NH3H2O===NH4HSO3,NH4HSO3+NH3H2O===(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3。C項中,若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng),故C錯誤。D項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。 22.(xx山東理綜,4分)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( ) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 解析:SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,選項A錯誤;當溶液中含有SO時,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀,選項B錯誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),選項C錯誤;HCl、NH3極易溶于水,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面迅速上升,選項D正確。 答案:D 23.(xx廣東理綜,4分)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C 濃硫酸有強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析:A選項,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因為其具有還原性,和溴水發(fā)生反應(yīng)。B選項,SiO2沒有導(dǎo)電性。C選項,濃硫酸有強氧化性但不能氧化H2與CO,濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。D選項,利用Fe3+的氧化性氧化銅。 答案:D 24.(xx北京理綜,13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表: n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:________________________________________________________________________。 ②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):________。 a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-) (4)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解糟再生。再生示意圖如下: ①HSO在陽極放電的電極反應(yīng)式是________。 ②當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程:二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水,而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 (3)①由表格數(shù)據(jù)知,隨n(HSO)的增大,溶液酸性增強,即HSO的電離程度大于水解程度,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知,當溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時,溶液呈中性,故離子濃度關(guān)系有c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-),可知b正確。由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-)知,a正確,c錯誤。 (4)HSO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),硫的化合價由+4升至+6,以硫酸根離子形式存在,由氧元素守恒知,水參與電極反應(yīng):HSO+H2O-2e-===SO+3H+,而H+在陽極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2∶2H++2e-===H2↑,故SO的濃度逐漸增大,HSO的濃度逐漸減小,而Na+進入陽極室,重新生成Na2SO3,使吸收液獲得重生。 答案:(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 (2)2OH-+SO2===H2O+SO (3)①酸 HSO存在:HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的電離程度強于水解程度 ②ab (4)①HSO+H2O-2e-===SO+3H+ ②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO電離生成SO,且Na+進入陰極室,吸收液得以再生 25.(xx安徽理綜,15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程: (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入________;通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:________。 (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是____________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.010 00 molL-1I2溶液V mL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示) 解析:樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2,通入N2可將生成的SO2全部趕出,因此氣體A的主要成分為SO2、N2;為防止暴沸,可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4,因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2===2H++SO。(3)向滴定管注入少量待裝液體傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,用待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁,然后從滴定管尖嘴放出液體,重復(fù)操作2~3次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸,不會影響SO2的吸收,對測定- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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