高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元強(qiáng)化訓(xùn)練：電化學(xué)(人教版)

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1、???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 2015 屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元強(qiáng)化訓(xùn)練：電化學(xué)（人教版） 一、選擇題 1．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源， 它的充電和放電過程可表示為： 2Ag ＋ Zn （OH）2 Ag2O ＋ Zn ＋ H2O，在放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A． Ag B． Zn（OH） 2 C． Ag2O D． Zn 2．下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽．接通 電路后（此時(shí)開關(guān)處于打開狀態(tài)）

2、發(fā)現(xiàn) 上的 c 點(diǎn)顯紅色。接通 使 c、d 兩點(diǎn)短路后，可 以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是 A. a 為直流電源的負(fù)極 B. c 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H+＋ 2e-＝ H2↑ C. f 電極為鋅板 D. e 極發(fā)生還原反應(yīng) 3．2014 天津市河北區(qū) 銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A．銅片上的電極反應(yīng)為： 2H2e H 2 B．正極上發(fā)生還原反應(yīng) C．

3、在外電路中，電子流動方向?yàn)椋簭你~片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．鹽橋中的 +移向 ZnSO 溶液 K 4 4．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、導(dǎo)電能力 B 、相對分子質(zhì)量 C、電離程度D 、溶解 5．燃料電池是燃料 (如 CO、 H2、 CH4)等跟 O2(或空氣 )起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置， 電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿 (如 KOH) 溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不 ．正確的是 () A ．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng) B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH4＋ 10OH －

4、－ 8e－=CO32— ＋ 7H 2O C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的 pH 保持不變 D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 1 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 6．以 Fe 為陽極， Pt 為陰極， 對足量的 Na 2SO4 溶液進(jìn)行電解， 一段時(shí)間后得到 4 mol Fe(OH)3 沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( ) A． 6mol B ． 8mol C ． 10mol D ． 12mol 7．

5、 據(jù)中國儲能網(wǎng)訊 2012 年 8 月 23 日報(bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為 LiCoO2 ， 負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li ＋的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的 電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子， 嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中， 這種鋰離子電池 放電 的電池反應(yīng)為： Li(C)+LiCoO 2充電 Li 2CoO2，下列說法不正確的是 A．該電池屬于二次電池 B．充電時(shí) LiCoO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C．填充在正負(fù)極

6、之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻D．放電過程中 Li ＋ 向負(fù)極移動 8．相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是 9．某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有 關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯誤的是 ( ) A．鋁罐將逐漸被腐蝕 B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒 C．食鹽水中的 Na＋ 向炭棒移動 D．炭棒上發(fā)生

7、的反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 10．下列實(shí)驗(yàn)方案中不能 實(shí)現(xiàn)： Fe+H SO =FeSO +H ↑反應(yīng)的是 ．． 24 4 2 A ．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4 溶液的燒杯中 B． Cu 片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的 H SO 溶液 2 4 C． Cu 片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的 H SO 溶液 2 4 D．將鐵片直接放入一盛有稀 H SO 溶液的燒杯中 2 4 11．（2014?長寧區(qū)一

8、模） ①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池． ①② 相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出； 2 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? ③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（ ） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ） A B C D 兩極材料 鋅片、石墨 銅片、銀片

9、 鋅片、銅片 鐵片、銅片 插入溶液 稀硫酸溶液 硝酸銀溶液 蔗糖溶液 稀鹽酸 13．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) A.2H++2e- ====H2↑ - - B.2H2O+O2+4e ====4OH C.Fe-2e - ====Fe2+ D.Fe-3e - ====Fe3+ 14．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中 , 正確的是 ( ) A. 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 - - O2+2H2O+4e 4OH B. 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí) ,

10、 陽極的電極反應(yīng)式為 2Cl - -2e - Cl 2↑ C.表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式 :C H (g)+O (g) 2CO(g)+H O(g)H=-1 256 kJ/mol 2 2 2 2 D.M與 N 互為同素異形體 , 由 M N H=+119 kJ/mol 可知 ,N 比 M穩(wěn)定 15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解 CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生 12.8g 銅時(shí)，陽極放出的氣體是 （ ） A． 1.12LH 2 B ． 1.12LO

11、2 C ．2.24LH 2 D ．2.24LO 2 16． 2014 屆江西省余江一中高三第四次?？蓟瘜W(xué)試卷 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用 一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體， 在其一邊鍍鋅， 而在其另一邊鍍二氧化錳。 在紙內(nèi)的離子“流過” 水和氧化鋅組成的電解液。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn＋ ＋ H2O＝Zn(OH)2＋ MnO，下列 2MnO 2 3 說法錯誤的是（ ） A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 B．外電路中每通過 0.2 mol 電子

12、，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 － － D．電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO＋ H2O＋ 2e ＝ Mn2O3＋ 2OH 17．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融 CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示 裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是 A．由 TiO 2 制得 1 mol 金屬 Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 B．陽極的電極反應(yīng)式為 2 －

13、－ C＋ 2O － 4e =CO↑ 2 C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極 18．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有 0.4molOH －生成時(shí)，陽極生成（ ） A．0.2mol H 2 B． 0.2mol Cl2 C．0.4mol H 2 D． 0.4mol Cl 2 3 ???????????????????????名校名 推薦???????????????????

14、 第 II 卷（非選擇題） 19．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 (1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 NaCl 溶液． ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ____________________________________________ 。 ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________ 。 ③將濕潤的淀粉 KI 試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的 Cl 2 氧 化了生成的 I

15、2. 若反應(yīng)中 Cl 2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為 5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________ 。 (2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有 CuSO4溶液． ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ____________________________________________ 。 ②如果起始時(shí)乙中盛有 200 mL pH ＝ 5 的 CuSO4溶液 (25 ℃) ，一段時(shí)間后溶液的 pH 變?yōu)?1， 若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液

16、中加入 ________( 填寫物質(zhì)的化學(xué)式 )________ g。 20．工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。 (1) 右圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是 ； NaOH 溶液的出口為 ______ ( 填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 _____ ( 填字母）；干燥塔中使用 的液體干燥劑是 ____（每空 2 分）。 (2) 原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO

17、42- 等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。 精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為① Na2CO3、② HCl( 鹽酸）、③ BaCl2, 這 3 種試劑添加的合理順序是 （ 2 分 )( 填序號 ) 。 (3) 多晶硅主要采用 SiHCl 3 還原工藝生產(chǎn) , 其副產(chǎn)物 SiCl 4 的綜合利用受到廣泛關(guān)注SiCl 4 可制氣相白炭黑 ( 與光導(dǎo)纖維主要原料相同） ，方法為高溫下 SiCl 4 與 H 和 O 反應(yīng)，產(chǎn)物有兩 2 2 種，化學(xué)方程式為 (2 分 ) 。 也可轉(zhuǎn)化

18、為 而循環(huán)使用。 一定條件下，在 200C 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) : ，達(dá) 4 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 平衡后， H2 與 SiHCL 物質(zhì)的量濃度分別為 0. 140mol/L 和 0. 020mol/L ，若 H2 全部來源于 3 離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純 NaCl 的物質(zhì)的量為 _______ (2 分 )mol 。 (4) 已知 1 g 陰極產(chǎn)生的氣體在陽極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時(shí)放出 92. 3 kj 的熱量，則

19、該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 : (2 分 )。 21．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知 D、E、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合 物。Z、Y 是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。 D 元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且 D 的硫酸鹽可 作凈水劑。 E 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。 請回答下列問題。 （1）寫出 X 的電子式： 。 （2）常溫時(shí) pH =12 的 G溶液中， 溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 （寫 出計(jì)算

20、式）。 （3）在電鍍工業(yè)中，若將 E 作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是 ____極，請寫出在 E 電 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。 （4）寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。 （5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的 Y 和 M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí) 驗(yàn)對這兩種溶液加以鑒別 （回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論） 。 （6） A 溶液與 NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的 Ksp =2.097 l0 －39。將 0.01 mol/L 的

21、 A 溶液與 0. 001 mol L－1 的 NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀 ____（填 “能”或“不能”） ，請通過計(jì)算說明 。 22．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種 +3+ 2+ 2+3+ - -- 2- 、X 中的一種。 陽離子 K 、 Fe 、 Cu 、 Ba 、 A1 和五種陰離子 Cl 、 OH、 NO 、CO 3 3 （ 1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定

22、有的兩種物質(zhì)是 _____________ 和 __________。 （2）物質(zhì) C 中含有離子 X。為了確定 X，現(xiàn)將（ 1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的 溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則 X 為 __________ （填字母）。 A． Br - 2- - - B ．SO4 C． CH3COOD． HCO3 （ 3）將 19.2g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中， Cu不溶解， 再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，

23、 管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 __________，若要將 Cu 完全溶解，至少應(yīng)加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是 _____ __ 。 （4）若用惰性電極電解 C 和 D 的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為 0.1 mol ，通電后，當(dāng) 在陰極產(chǎn)生氣體 1.12L 時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積為 ___________L。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 且不考慮氣體在水中的溶解） （5）將 E 溶液蒸干后并將所得固體灼燒， 最終得到的固體成分是（填化學(xué)式） __________ 。 23．（ 17 分） I. 為探究 SO2 的性質(zhì)，需要

24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11．2 LSO2 氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化 學(xué)方程式 Zn+ 2H2SO（濃） =ZnSO+SO↑+2H O計(jì)算后，取 32.5g 鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃 4 4 2 2 硫酸（密度1.84g cm 3 ） 60mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn) 5 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 為可能混有雜質(zhì)。 （1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn) 生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學(xué)方程

25、式和必要的文字加 以說明） （ 2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。 ①置 B 中加入的試劑 ，裝置 C 中品紅溶液的作用是 。 ②裝置 D 加入的試劑 ，裝置 F 加入的試劑 。 ③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ④U 型管 G加入的試劑 ，作用為 . II ．工業(yè)上可采用電化學(xué)法利用 H2S 廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示

26、意圖所示，回答下列問題： （1）產(chǎn)生反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為 。 （3）若電解池中生成 5. 6 L H2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則理論上在反應(yīng)池中可生成 S 沉淀的物質(zhì)的量 為___________ mol 。 參考答案 1． D 6 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 【解析】判斷電

27、池的正、負(fù)極，一定要從電極反應(yīng)中得失電子情況判斷。據(jù)方程式放電時(shí) Zn 由 0 價(jià)變?yōu)椋?2 價(jià)，失電子作負(fù)極。 2．B 【解析】接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的 c 點(diǎn)顯紅色，說明 c 是電解池的陰極，溶液中的氫離子放 電，則 b 是電源的負(fù)極， a 是正極。所以 A 不正確， B 正確。要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，則鐵必須作 陰極，即 f 電極是鐵， e 是陽極，電極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)， CD都不正確。答案選 B。 3． B 【解析】略

28、 4． C 【解析】略 5． C 【解析】甲烷燃料電池的負(fù)極燃?xì)馐? CH 4，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入 O2 的一極為正極，發(fā)生還 原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為 － － ，負(fù)極需消耗 10OH － ，因此電解質(zhì)溶液中的 2O2 ＋4H 2O＋ 8e =8OH OH－ 深度下降， pH 降低。 6． B

29、 【解析】 試題分析： 根據(jù)反應(yīng) 4Fe(OH) 2 2 2 3 的水，當(dāng)生成 4molFe(OH) 3 時(shí)， +O+2HO=4Fe(OH) , 消耗了 2mol 電解生成了 4mol 的氫氧化亞鐵， 根據(jù)電解反應(yīng) Fe+2HOFe(OH)2↓+H2↑可得電解消耗了 電解 8mol 的水，共消耗 10mol 的水；故選 C。 考點(diǎn)：電解的有關(guān)計(jì)

30、算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 7． D 【解析】該電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池， A 項(xiàng)正確；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有 一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧 化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)， B 項(xiàng)正確；電解 質(zhì)是為了傳導(dǎo) Li ＋ ，故必須保持穩(wěn)定， 還需要具有良好導(dǎo)電性， C 項(xiàng)正確；放電時(shí)電池中陽離子應(yīng)遷移至正極，故 D 項(xiàng)錯。 8．C 【解析】在 A 中，能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，易被腐蝕；在 B 中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液 環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是

31、鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵作負(fù)極，碳作正極，鐵易被 腐蝕；在 C 中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕；在 D 中，酸雨提供 電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選 C。 9． D 【解析】 試題分析： 鋁做負(fù)極， 鋁發(fā)生氧化反應(yīng)， 碳做正極， 氧氣發(fā)生還原反應(yīng)； 電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、 揚(yáng)聲器、導(dǎo)線到正極。陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。因此選 D。 考點(diǎn)：考查電化學(xué)中的原電池。 10． B 【解析】 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極， 失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)。 電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，

32、 所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知， Fe 失去電子，作負(fù)極，溶液中的氫離子得到電子，所以 A 和 C 都是正確的；選項(xiàng) B 中銅是 陽極，失去電子， B 不正確；選項(xiàng) D 是 Fe 直接與稀硫酸反應(yīng)， 生成硫酸亞鐵和氫氣，正確，答案選 B。 11． B 【解析】組成原電池時(shí)， 負(fù)極金屬較為活潑， 可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的 7 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活

33、潑性強(qiáng)弱．解：組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④， 綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②． 故選 B． 點(diǎn)評： 本題考查金屬活潑性的判斷， 側(cè)重于原電池的考查， 注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大． 12． C 【解析】 試題分析：形成原電池的條件之一是必須有電解質(zhì)溶液， C 中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池。 考點(diǎn)：原電池的形成條件。

34、 13． C 【解析】鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，形成原電池，不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，其負(fù)極都是 鐵失去電子被氧化，而且只能氧化為 2+ - 2+ Fe ，即 Fe-2e ====Fe 14． B 【 解 析 】 氫 氧 燃 料 電 池 中 , 氫 氣 一 極 為 負(fù) 極 , 故 堿 性 條 件 下 的 負(fù) 極 反 應(yīng) 式 為 H2-2e - - 2H2O,A 項(xiàng)錯誤 ; 電解飽和 NaCl 溶液時(shí) ,Cl - 移向陽極 , 故陽極電極反應(yīng)式為 +2OH 2Cl - -2e - Cl 2↑ ,B 項(xiàng)正確

35、 ; 乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 H2O應(yīng)為液態(tài) ,C 項(xiàng)錯誤 ;M 與 N 轉(zhuǎn) 化的熱化學(xué)方程式中未注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) , 且 M轉(zhuǎn)化為 N 為吸熱反應(yīng) ,N 不如 M 穩(wěn)定 ,D 項(xiàng)錯誤。 15． D 【解析】 試題分析：用鉑電極電解 通電 SO+ O ↑ . CuSO溶液的化學(xué)方程式為 2CuSO+

36、2H O 2Cu + 2H 2 4 4 2 4 2 在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。 所以 n(Cu)=12.8g 64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。 所以 n(O2)=0.1mol. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 2.24L 。選項(xiàng)為 D。 考點(diǎn)：考查電解的化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。 16． C 【解析】

37、 試題分析：在紙質(zhì)電池中鍍鋅一邊為負(fù)極，鍍二氧化錳一邊為正極。電池工作時(shí) A．電池工 作時(shí)， 鋅失去電子產(chǎn)生的 2+ 。正確。 B. 由方程式可看出： 1 摩爾 Zn Zn 與 OH-結(jié)合產(chǎn)生 Zn(OH)2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 2 摩爾。即外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5 g 。正 確。 C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。錯誤。 D．電池正極的電極反應(yīng)式為： － － Zn-2e - +2OH - = Zn(

38、OH) 2. 正確。 2MnO＋ H2O＋ 2e ＝ Mn2O3＋ 2OH ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 考點(diǎn)：考查紙質(zhì)電池的電極反應(yīng)式、電子轉(zhuǎn)移等知識。 17． B 【解析】根據(jù)圖中信息，電極反應(yīng)為： 2－ － 陰極： 2Ca2＋＋ 4e－ =2Ca， TiO2＋ 2Ca=Ti＋ 2CaO A 項(xiàng)，制得 1 mol Ti ，外電路應(yīng)轉(zhuǎn)移 4 mol e － ； C 項(xiàng)，制備鈦前后， CaO的總量保持不變； 8 ???????????????????????名校名 推薦???????????????????

39、 D項(xiàng)，“＋”接線柱應(yīng)接外接電源的正極，即 PbO2。答案選 B。 18． B 【解析】 試題分析： 惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)， 陽極氯離子放電， 生成氯氣。 根據(jù)總的方程式 2NaCl ＋2H2O 解 0.2mol ，答案選 B。 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。所以氯氣的物質(zhì)的量是 考點(diǎn)：考查電解的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評：在進(jìn)行電解的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該根據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。 19．(1) ①2H 2O＋ O2＋ 4e － － ===4OH － ＋ 2H O H － ②2Cl ↑＋ Cl

40、 ↑＋ 2OH 2 2 2 ③ 5Cl 2＋ I 2＋ 6H2O === 10HCl ＋ 2HIO3 (2) ①Fe－ 2e－ === Fe2＋ ②CuO(或 CuCO) 0.8( 或 1.24) 3 【解析】 試題分析： (1) 若兩燒杯中均盛有 NaCl 溶液，則：①甲裝置為原電池，石墨棒作正極， O2 － － 放電，電極反應(yīng)為： O＋ 2H O＋ 4e === 4OH . ②乙裝置為電解池，石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)， 2

41、 2 Fe 電極不參與反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)與用惰性電極電解食鹽水相同，離子方程式為： 2Cl － ＋ 2H O 2 － 若兩燒 Cl 2↑＋ H2↑＋ 2OH . ③Cl 2 和 I 2 的物質(zhì)的量之比為 5∶1，生成 HCl 和 HIO3.(2) 杯中均盛有 CuSO4溶液，則：①甲裝置為原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為： Fe－2e－ === Fe2 ＋ . ②乙裝置為電解池， 電解反應(yīng)為： 2CuSO4＋ 2H2O 2Cu ＋ 2H2SO4＋O2↑，根據(jù)電解方程 式，從電解質(zhì)溶液

42、中析出 Cu，放出 O，因此只需加入 CuO(或 CuCO) 即可恢復(fù)到電解前的狀 2 3 態(tài)．由電解反應(yīng)式可知， 2H＋ ～ CuO～ CuCO3，電解后 n(H＋) ＝0.1 0.2 ＝ 0.02(mol) ， 故 m(CuO)＝0.02 80＝ 0.8(g) ， m(CuCO3) ＝0.02 124＝ 1.24(g) ． 考點(diǎn)：原電池 電解池 點(diǎn)評： 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理， 題目難度中， 注意從氧化還原反應(yīng)的角 度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。 20． (1) 氯氣（ Cl 2)

43、 ； ___a___ ( 填字母）； __d___ ( 填字母）； __濃硫酸 __（每空 2 分）。 (2) ③①②（ 2 分 ) 。 (3) (2 分 ) 。 ___6____ (2 分 )mol。 (4) (2 分 )。 【解析】略 21．（ 1） -2 ～ 10 -12 陽 Cu 2+- - - ↑ （ 2）10 mol/L; (3) +2e =Cu;（ 4）2Al+2OH +2H O=2AlO +3H 2 2 2 （5）采用試劑互滴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同

44、加以鑒別；（6）能 c(Fe 3+) c3(OH- ) = (1 0.01) 2 成 Fe(OH)3 沉淀 . 【解析】  ( 1 0.01)3 6.25 10 13 2.097 10 39 ，能生 2 9 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 試題分析： 根據(jù)題意及框圖中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知： X：HCl；Y：NaOH；Z：Cl 2; A: FeCl 3; B: FeCl 2; C: FeO; D: Al; E:

45、Fe; F: Al 2O3;G: NaAlO 2;M: AlCl 3. （1） HCl 為共價(jià) 化合物，其電子式為： 。（ 2）若溶液的 pH =12 是由鹽水解產(chǎn)生的。則根據(jù) + - 。 - - -12 mol/L 所 以 NaAlO2=Na +AlO2 AlO2 +2H2O Al(OH) 3+OH. pH=12,c(OH-)=10 + - -12 NaOH電離產(chǎn)生，則 + - c(Na )-c(AlO 2 )= 10 mol/L 。若溶液的堿

46、性是有 NaOH= Na+ OH 和 NaAlO2=Na++AlO2 - 可得： c(Na+)=c(AlO 2 - )+10 -12 mol/L ，所以 c(Na +)-c(AlO 2 - )= 10-2 mol/L 。因此 該溶液中溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 10-2 ～ 10-12 mol/L 。（ 3）電鍍時(shí)，鍍件作 陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。所以 Cu作陽極。鍍件 Fe 上發(fā)生的反應(yīng)為 Cu2++2e- =Cu。（ 4）反應(yīng)③為 Al 與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，其的離子方程式 2Al+2OH

47、- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑。（ 5）因?yàn)?Al(OH) 3 為兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)而溶 解。但是不能溶解在 AlCl 3 溶液中。所以可以通過相互滴加時(shí)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)分。兩 種溶液各取少量， 將其中的一個溶液滴加到另一種溶液中， 若馬上就有沉淀， 則被滴加的為 AlCl 3 溶液，滴加的為 NaOH溶液；若開始無現(xiàn)象，后來才有沉淀產(chǎn)生，則被滴加的為 NaOH 溶液，滴加的為 AlCl 3 溶液。 (6) 由題意知 Ksp(Fe(OH) ) =2.097 l0 3 溶 液 與

48、 0.001 molL － 1 的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ， 則 mol/L,c(OH - )= ( 1 0.01) mol/L, 3+3- 2 c(Fe ) c(OH ) 1 3 6. 25 13 2.097 39 ，所以能生成 Fe(OH)3 沉淀。 ( 0.01) 10 10 2  －39. 將 0.01 mol/L 的 A c(Fe 3+)= (

49、1 0.01) 2 = ( 1 0.01) 2 考點(diǎn)：考查元素的推斷、電子式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的鑒別、電鍍原理的應(yīng)用、沉淀的形成等知識。 22．（ 1） K2CO；Ba(OH) 2 （ 2）B 3 ＋ ＋ - 2＋ ＋2NO↑＋ 4H O； 0.4mol （ 4） 1.68 （ 5） Fe O （3） 3C

50、u＋8H 2NO ＝ 3Cu 3 2 2 3 【解析】 3+ 2+ 2+3+ 2- 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀。 試題分析：（ 1）由于 Fe 、Cu 、 Ba 、 A1 和 CO3 3+ 2+ 3+ - 又因?yàn)? Fe

51、、 Cu 、A1 和 OH均不能大量共存，所以一定還含有氫氧化鋇。 （2）當(dāng) C與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此 C 中含有銅離子，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。 向該沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解， 剩余白色固體， 因此該白色沉淀是硫酸鋇。所 以 C 是硫酸銅，則 2- ，答案選 B。 A 是氫氧化鋇， B 是碳酸鉀。 X 是 SO4 （3）將 19.2g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中， Cu 不溶解，這說明 D

52、 中不含有鐵離子。 再滴加稀 H SO，Cu 逐漸溶解， 管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)， 該氣體是 NO，這說明 D中含有 2 4 2 － ，因此 D 是硝酸鋁。在酸性條件下 － 具有強(qiáng)氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，生成硝酸銅、 NO3 NO3 NO和水。 NO被氧化生成紅棕色 NO，則 Cu 溶解的離子方程式為 ＋ - 2＋ ＋ 3Cu＋ 8H ＋2NO ＝ 3Cu 2

53、 3 2NO↑＋ 4H2O。19.2g 銅的物質(zhì)的量＝ 19.2g 64g/mol ＝0.3mol ，根據(jù)方程式可知， 消耗氫離 子的物質(zhì)的量是 0.8mol ，所以至少需要硫酸的物質(zhì)的量是 0.4mol 。 （4）若用惰性電極電解硫酸銅和硝酸鋁的混合溶液，陽極是 － 放電，陰極是銅離子放電， OH 電極反應(yīng)式分別是 － － 2 2 2＋ ＋ 4e － ＝ 2Cu。在陰極產(chǎn)生氣體 1.12L ，這 4OH －4e ＝2H O＋

54、O↑、 2Cu 說明銅離子完全放電，溶液中的氫離子也放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是 2H＋＋ 2e－＝ H2↑， 氫氣的物質(zhì)的量＝ 1.12L 22.4L/mol ＝0.05mol ，轉(zhuǎn)移 0.05mol 2＝ 0.1mol 電子。若溶質(zhì)的 物質(zhì)的量均為 0.1 mol，則 0.1mol 銅離子只能得到 0.2mol 電子，因此反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 0.3mol ， 10 ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 則氧氣的物質(zhì)的量＝ 0.3mol 3

55、＝ 0.075mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝ 0.075mol 22.4L/mol ＝ 1.68L 。 （5）根據(jù)以上分析可知， E 是氯化鐵。溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于水 解是吸熱的， 且生成的氯化氫極易揮發(fā)， 所以將 E 溶液蒸干后所得固體是氫氧化鐵， 灼燒氫 氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此最終得到的固體成分是 Fe2 O3。 考點(diǎn)：考查離子共存、檢驗(yàn)；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、計(jì)算；電解原理和水解原理的應(yīng)用 23． I. （ 1） H（ 1 分）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成 H ， 2

56、 2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（ 2 分） （2）① NaOH溶液（或 KMnO，其它合理答案也給分， 1 分） 4 證明 SO2 已被完全除盡。 （ 1 分） ②濃硫酸（ 1 分） 無水硫酸銅（ 1 分） ③裝置 E 中玻璃管中黑色 CuO粉末變紅色，干燥管 F 中無水硫酸銅變藍(lán)色（ 2 分） ④堿石灰（ 1 分）防止空氣中 HO進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)（ 1 分） 2

57、 2 3 = 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl （ 2 分） II.（ 1）H S + 2FeCl （2） 2Fe2+ — 2e - 2Fe3+ （ 2 分） （ 3） 0.25 （ 2 分）【解析】 試 題 分 析 ： I. （ 1 ） Zn 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.5mol ， 濃 硫 酸 中 含 H2SO4 為 1.84g/mL60mL98%98g/mol=1.1mol, 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4

58、===ZnSO4+H2↑，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 H2。 （2）①為了防止 SO2 對 H2 檢驗(yàn)的干擾，裝置 B 中應(yīng)加入吸收 SO2 的試劑， NaOH溶液或 KMnO4 溶液等；裝置 C 中品紅溶液的作用是證明 SO2 已被完全除盡。 ②H2 還原 CuO生成 H2O，為了避免原氣體中水分的干擾，裝置 D 加入的試劑為濃硫酸； F 的 作用是檢驗(yàn)氣體與 CuO反應(yīng)生成了 H2O，所以加入的試劑為無水硫酸銅。 ③H2 還原 CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 裝置 E中玻璃管中黑色 CuO粉末變紅色， 干燥管 F 中無水硫酸 銅變藍(lán)色

59、。 ④為防止外界空氣中 H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體氫氣的檢驗(yàn)，裝置 G中應(yīng)加入堿石灰。 II. （ 1）根據(jù)示意圖，反應(yīng)池加入的 FeCl 3 與 H2S 為反應(yīng)物，生成了 S，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為： H2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl （2）反應(yīng)后的溶液 FeCl 2 和 HCl 進(jìn)入溶液，生成 H2 的電極為陰極，所以陽極上失去電子的 離子為 Fe2+，所以陽極反應(yīng)式為： 2Fe2+ — 2e - 2Fe3+ （ 3 ）根據(jù)電解池中電子守恒和反應(yīng)池的化學(xué)方程式可得關(guān)系式： S ~ 2Fe 2+ ~ H 2，所以 n(S)=n(H 2)=5.6L 22.4L/mol=0.25mol 。 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析、物質(zhì)的性質(zhì)、電解的原理及應(yīng)用。 11