2019-2020年高一化學《物質(zhì)的轉化》學案.doc

《2019-2020年高一化學《物質(zhì)的轉化》學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學《物質(zhì)的轉化》學案.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學《物質(zhì)的轉化》學案 [學習目標] 1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉化關系。 2、從化合價升降的角度初步認識氧化還原反應。 [課前檢測] 1、請根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對下列物質(zhì)進行分類。 NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH4CNO、液氨、鹽酸、 CuSO45H2O 2、（1）SO3屬于酸性氧化物，請寫出SO3與足量KOH溶液反應的化學方程式 （2）Na2O 屬于堿性氧化物，請寫出Na2O與硫酸反應的化學方程式； 一、物質(zhì)的轉化 [情景設計]在初中階段我們已經(jīng)學習了一些物質(zhì)轉化的知識。如下表：這些物質(zhì)間如何轉化？并將你知道的其他轉化類型補充到表中。 物質(zhì)的轉化類型 化學方程式舉例 單質(zhì)——→化合物 金屬氧化物——→氫氧化物 酸——→鹽 [典型例題]鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉化的方程式，并將你的結果與同學交流討論。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 [知識歸納]化學反應的四種基本類型 反應類型 實 例 A + B == AB AB == A + B AB + C == A + CB AB + CD == AD + CB [概念形成]分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標準不同而不同。 根據(jù)反應前后元素化合價 是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 氧化還原反應:凡是 的反應都是氧化還原反應。 [典型例題] ①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 ②H2 + CuOH2O + Cu ③CO + CuO Cu + CO2 ④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反應中，屬于化合反應的有 （填編號，下同），屬于分解反應的有 ，屬于復分解反應的有 ，屬于置換反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 。 [知識歸納]四類基本反應與氧化還原反應的關系 [知識拓展] 1、 氧化劑： 2、 還原劑： 3、 氧化產(chǎn)物： 4、 還原產(chǎn)物： [情景設計]判斷下面溶液中的化學反應能否發(fā)生 ①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 ②Cu + 2HCl = H2↑ + CuCl2 ③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl [知識歸納]復分解反應和置換反應的條件 [當堂訓練] 1、下面物質(zhì)混合能否反應？若能請寫出化學反應方程式 A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B、氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C、二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D、氯化銀與碳酸鉀溶液混合 2、下列物質(zhì)間的轉化能一步實現(xiàn)的是 （ ） A、Na2CO3 → NaOH B、CaCO3 → Ca(OH)2 C、NaNO3 → NaCl D、FeSO4 → CuSO4 3、用化學方程式表示制取MgCl2的可能方法。 [課堂小結] [課外練習] 1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到xx年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反應①和③屬于 （ ） A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 2.工業(yè)上以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過程為 （ ） A、碳酸鈣高溫分解 B、碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再用鋅還原 C、碳酸鈣高溫下用碳還原 D、碳酸鈣與鹽酸反應的CaCl2，再電解熔融的CaCl2 ★3、對于化學反應A + B == C + D 的下列說法中正確的是 （ ） A、若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應一定是中和反應 B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應 C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀 D、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽 4、下列物質(zhì)間的轉化可由一步反應完成的是 （ ） A、SiO2→H2SiO3 B、Cu(OH)2→Fe(OH)3 C、CaCO3→Na2CO3 D、K2O→KOH ★5、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是 （ ） A.硅 B. 硫 C. 銅 D.鐵 6、下列說法不正確的是 （ ） A、鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應 B、復分解反應都不是氧化還原反應 C、燃燒都是放熱反應，也都是氧化還原反應 D、分解反應都是氧化還原反應 7、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應 （ ） A、2H2O2 2H2O +O2↑ B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D、Cl2 + H2O== HCl + HClO 8、向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH ★9.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是（ ） 復分解反應 化合反應 分解反應 2 置換反應4 氧化還原反應3 △ A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl 1 B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 10.以下6個反應（反應條件略） A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ E. Na2O + CO2 == Na2CO3 F. CO2 + C == 2CO 屬于化合反應的有 （填編號，下同），屬于分解反應的有 ，屬于復分解反應的有 ，屬于置換反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 。 11.按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物中必須含有前一個反應的生成物。 (1)分解反應： ； (2)置換反應： ； (3)化合反應： ； (4)復分解反應： 。 12．以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。 （1）_________________________________________，屬于_____________反應； （2）_________________________________________，屬于_____________反應； （3）_________________________________________，屬于_____________反應。