2019-2020年高一化學(xué)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年高一化學(xué)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 總課時(shí) 　1 班級(jí)（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別； 2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫； 3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。 重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫； 難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫； 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 教學(xué)過(guò)程 【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。 【學(xué)生探究活動(dòng)活動(dòng)】 對(duì)所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成） 【過(guò)渡】化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 【學(xué)生探究活動(dòng)】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 【小結(jié)】 ①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 【問(wèn)題】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在自由移動(dòng)的離子？ 【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】 1、電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 2、可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。 【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。 【板書】1、電解質(zhì) 電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。 【問(wèn)題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ 【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 【板書】2、電解質(zhì)的電離 （1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動(dòng)畫來(lái)分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程） 【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示） NaCl在水中的溶解和電離示意圖 （2）電離的概念 像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。 （注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。） （2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語(yǔ)──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl- HCl＝H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 【注意】寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 【學(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn) ，推導(dǎo)出酸的概念。 【板書】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。 【練習(xí)1】 請(qǐng)寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOH＝Na+ + OH- KOH＝K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。 【板書】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。 【練習(xí)2】 請(qǐng)寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO4 ＝2Na+ + SO42- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。 【板書】鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 【小結(jié)】 通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。 【練習(xí)】課本P29 習(xí)題1、2、3、6 【作業(yè)】書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液