2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.(xx淄博高一檢測)下列說法不正確的是( ) A.從性質(zhì)的角度分類,SO2屬于酸性氧化物 B.從元素化合價的角度分類,SO2既可作氧化劑又可作還原劑 C.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2屬于電解質(zhì) D.從對大氣及環(huán)境影響的角度,SO2是一種大氣污染物 【答案】 C 2.下列說法正確的是( ) A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì),將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時,可增強漂白效果 C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性 D.SO2使品紅溶液褪色后,將褪色后的溶液加熱,溶液重新變?yōu)榧t色 【答案】 D 【點撥】 SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4。 (1)n(Cl2)n(SO2)=1 :1,恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,無漂白性; (2)n(Cl2)n(SO2)>1:1,Cl2過量,過量的Cl2起漂白作用,此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色; (3)n(Cl2)n(SO2)<1:1,SO2過量,過量的SO2起漂白作用,此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。 3.(xx信陽高一檢測)已知三氧化硫熔點為16.8℃,沸點為44.8℃。下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是( ) A.常溫下三氧化硫是液體 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4 L C.三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣 D.SO2遇空氣即生成SO3 【答案】 A 4.(xx福州高一檢測)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是( ) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 【答案】 B 【點撥】 高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,A錯誤;二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,B正確;二氧化硫是酸性氧化物,可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,C錯誤;二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅,說明二氧化硫溶液具有酸性,但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色,D錯誤,因此答案選B。 5.(xx昆明高一檢測)為除去CO2中混有的SO2和O2,下列試劑使用順序正確的是( ) ①飽和的Na2CO3溶液?、陲柡偷腘aHCO3溶液?、蹪饬蛩帷、茏茻岬你~網(wǎng)?、輭A石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤ 【答案】 B 6.(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中,通入足量的SO2后,試管①和②中溶液的顏色分別是( ) A.①為紅色,②為紅色 B.①為藍色,②為無色 C.①為無色,②為藍色 D.①為紅色,②為無色 【答案】 D 7.(雙選)(xx上海高一檢測)把兩種物質(zhì)混合加入水中,可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,這兩種物質(zhì)可能是( ) A.NaHCO3和Na2O2 B.鋁粉和NaOH C.Na2SO3和SO3 D.Na2CO3和SO2 【答案】 CD 【點撥】 A項NaHCO3和Na2O2混合后加入水中會有O2產(chǎn)生,其不能使澄清石灰水變渾濁;B項鋁粉和NaOH混合加入水中會產(chǎn)生H2,其也不能使澄清石灰水變渾濁;能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,SO3與水反應(yīng)生成硫酸,則C項硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,D項SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,則亞硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,故C、D正確。 8.(雙選)(xx煙臺高一檢測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.向澄清的石灰水中通入SO2氣體:Ca2++SO2===CaSO3↓ B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+OH-===HSO C.SO2氣體通入溴水中:SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+SO D.氫硫酸中通入氯氣:H2S+Cl2===S↓+2Cl-+2H+ 【答案】 BD 【點撥】 向澄清的石灰水中通入SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,對應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O,A不正確;過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+NaOH===NaHSO3,對應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-===HSO,B正確;SO2氣體通入溴水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,對應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO,C不正確;氫硫酸中通入氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+Cl2===S↓+2HCl,對應(yīng)的離子方程式是H2S+Cl2===S↓+2H++2Cl-,D正確。 9.(雙選)(xx新題調(diào)研)取一定量的鐵粉和硫粉混合物,隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L氣體,下列說法正確的是( ) A.原混合物中可能含3.2 g硫粉 B.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g C.原混合物中一定含有5.6 g鐵粉 D.2.24 L氣體的質(zhì)量可能大于3.4 g 【答案】 AC 【點撥】 本題在于掌握Fe、S、FeS與鹽酸之間反應(yīng)的定量關(guān)系。一定發(fā)生的反應(yīng)有Fe+SFeS,F(xiàn)eS+2HCl===FeCl2+H2S↑。可能發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。2.24 L氣體是H2S或者是H2S和H2的混合氣體。鐵粉過量時,其質(zhì)量小于3.4 g;不論鐵粉恰好與硫反應(yīng),還是鐵粉過量,根據(jù)以上三個反應(yīng),1 mol Fe可以生成1 mol氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為2.24 L,說明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe);當(dāng)5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應(yīng)生成8.8 g FeS時,F(xiàn)eS與鹽酸反應(yīng)生成2.24 L H2S;若硫粉質(zhì)量大于3.2 g時,同樣產(chǎn)生2.24 L H2S,但原混合物質(zhì)量大于8.8 g。 10.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水 【答案】 D 【點撥】 SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先利用SO2的還原性除去SO2,再檢驗CO2。 二、非選擇題(本題包括5小題,共50分) 11.(8分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份: ①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。 試回答: (1)氣體A中肯定含有的氣體是________,理由是______________________________________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________,理由是______________________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是__________________。 【答案】 (1)SO2 氣體通入氯水后溶液變得無色透明,且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 (2)H2S H2S與SO2不共存 (3)CO2、HCl 12.(12分)(xx新題調(diào)研)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1:該氣體為CO2。 猜想2:該氣體為SO2。 猜想3:________________________________________________________________________。 為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝________(填編號)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。 通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象: ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象,該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為________________。 【解析】 要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,若存在并除盡,要驗證CO2是否存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 【答案】 該氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B (2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2 【點撥】 SO2、CO2作為酸性氧化物,其性質(zhì)非常相似,應(yīng)先檢驗SO2并除盡后,再檢驗CO2。 13.(10分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B通入品紅溶液中,品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色。將A和B按1 :1的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題: (1)A、B的化學(xué)式:A________;B________。 (2)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________或________________________________________________________________________。 (3)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是__________________。加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是________________________。 【解析】 具有漂白作用,能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液變紅,所以A為SO2;B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,所以B為Cl2,Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl能使紫色石蕊溶液變紅,HClO能使溶液變?yōu)闊o色。如果將Cl2與SO2等體積混合通入溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用,它們只能使紫色石蕊溶液變紅。 【答案】 (1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O NaOH+SO2===NaHSO3 (3)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O (4)溶液變?yōu)榧t色 無明顯變化 14.(8分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________, Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 【解析】 A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,B中含SO,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應(yīng),則X為Cl2,Y為SO2,二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,故A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3。 【答案】 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 SO2+2OH-===SO+H2O 15.(12分)(xx新題調(diào)研)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 molL-1 )為原料制取Cl2。在此實驗中,F(xiàn)儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑: ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液?、芷芳t溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液 若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是________________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。 【解析】 (1)由實驗裝置可知,氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化,可知B裝置為制取Cl2裝置,則A裝置為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,屬于固、液混合加熱制取氣體,故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。 (2)裝Cl2和SO2同時通入水中時,Cl2將SO2氧化生成H2SO4,Cl2被還原為HCl。 (3)若Cl2過量,則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,還含有剩余Cl2及HClO,具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故可選擇②③進行檢驗;若SO2過量,則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和還原性,故可選用④或⑤進行檢驗。 【答案】 (1)防倒吸?、? (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl- (3)②?、邸∪芤撼始t色 ④(或⑤) 紅色(或紫紅色)褪為無色- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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