2019-2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第三步 選擇題的四種類型及解題思維模板.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第三步 選擇題的四種類型及解題思維模板 選擇題是高考重要題型之一，以容易題和中等難度題為主，考查的知識容量較大，選擇題側(cè)重考查主干知識與“雙基”，具有題型多樣、知識面廣、難度不大的特點(diǎn)，由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵。 常見命題熱點(diǎn)有：①化學(xué)基本概念辨析、②化學(xué)符號及術(shù)語辨析、③阿伏加德羅常數(shù)辨析、④與物質(zhì)的量有關(guān)的概念辨析與簡單計(jì)算、⑤熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的運(yùn)用、⑥氧化還原反應(yīng)概念辨析及簡單計(jì)算、⑦離子共存及離子方程式書寫正誤判斷、⑧化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的分析與簡單計(jì)算、⑨電解質(zhì)溶液中“三大平衡”的概念辨析與應(yīng)用、⑩溶液pH的判定及簡單計(jì)算、?電化學(xué)基礎(chǔ)知識概念辨析與應(yīng)用、?元素周期律及周期表的應(yīng)用、?無機(jī)元素化合物知識及應(yīng)用、?基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識及應(yīng)用、?聯(lián)系STS的化學(xué)應(yīng)用、?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識與技能等。 解題思維模板 模型1　文字信息型選擇題 [例1]　[xx四川高考]下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　) A. 金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B. 漂白粉、石英都屬于純凈物 C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 [思路點(diǎn)撥]　正誤辨析是選擇題常見題型之一，關(guān)鍵是考查對基礎(chǔ)知識的掌握程度。 [解析]　漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B項(xiàng)錯誤；HClO是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；葡萄糖不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯誤。 [答案]　A [例2]　新發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，主要來源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5污染的是(　　) A. 提倡坐公交車出行，少用私家車 B. 鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源 C. 鼓勵水力、核能發(fā)電，少用煤火力發(fā)電 D. 鼓勵用液化石油氣作燃料 [思路點(diǎn)撥]　 此類題“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，所考知識均是課本中最基礎(chǔ)的知識，搭建新情境與舊知識的橋梁是關(guān)鍵。 [解析]　A、B、C各項(xiàng)均能減少化石燃料的使用，因此能減少PM2.5污染。 [答案]　D [例3]　[xx大綱全國卷] 上圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－ B. 電池的電解液可為KOH溶液 C. 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－―→H2O＋M＋e－ D. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 [思路點(diǎn)撥]　本題屬于電化學(xué)中的基礎(chǔ)題型，關(guān)鍵是要搞清充電(電解池)時(shí)的陰陽極和放電(原電池)時(shí)的正負(fù)極的對應(yīng)關(guān)系。 [解析]　在金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)中，MH(M為零價(jià)，H為零價(jià))在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：MH＋OH－－e－―→M＋H2O，NiOOH在正極發(fā)生反應(yīng)：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－，電解液可為KOH溶液，A、B正確；充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為M＋H2O＋e－―→MH＋OH－，C錯誤；MH中氫密度越大，單位體積電池所儲存電量越多，即電池能量密度越高，D正確。 [答案]　C [萬能解題模板]　 答題模板 關(guān)鍵信息 答題步驟(要點(diǎn)) 第一步：審題 關(guān)注題目要求，防止常規(guī)失分 審題時(shí)，要關(guān)注關(guān)鍵字句，如：“正確的”、“不正確的”、“由小到大”、“由強(qiáng)到弱”等 第二步：析題 抓住關(guān)鍵信息，突破解題瓶頸 先“縱覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，從巨大的文字信息中，去粗取精，迅速抓住有效信息。如：①有關(guān)離子反應(yīng)選擇題，抓住“稀、濃、少量、適量、足量、最多、至少”、“恰好、充分反應(yīng)”等；②有關(guān)元素推斷選擇題，抓住“短周期、同周期、同主族”等；③有關(guān)化學(xué)用語類選擇題，關(guān)注“元素符號、離子符號、原子符號、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式”等；④有關(guān)離子共存類題要關(guān)注題干隱含信息“溶液顏色、酸堿性”等。如例2，抓住了“主要來源之一是化石燃料的燃燒”這一關(guān)鍵信息，問題自然迎刃而解。新情境信息要融入原知識板塊中 第三步：解題 得出結(jié)果 結(jié)合以上兩步，狠抓題目的關(guān)鍵信息和特定條件，采用正推、逆推、代入、極值、討論等方法，尋求解題的最佳思路，從而快速準(zhǔn)確解題 模型2　符號信息型選擇題 [例1]　[xx浙江寧波期末]下列化學(xué)用語的表述正確的是(　　) D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O [思路點(diǎn)撥]　本題為化學(xué)用語的正誤判斷，屬送分送到手的題目。 [解析]　A選項(xiàng)，表示的是O2－結(jié)構(gòu)示意圖，與中子數(shù)無關(guān)，正確；B選項(xiàng)，氯原子的原子半徑大于碳原子的，錯誤；C選項(xiàng)，Cl－的電子式書寫錯誤；D選項(xiàng)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，錯誤。 [答案]　A [例2]　已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)過程如圖所示，則下列判斷錯誤的是(　　) A. G是最活潑的非金屬單質(zhì) B. L分子穩(wěn)定性好 C. E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D. M化學(xué)性質(zhì)活潑 [思路點(diǎn)撥]　本題提供的信息符號是分子結(jié)構(gòu)模型，符號的解讀是解題突破口。 [解析]　根據(jù)“組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10”，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)模型及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)可知：E為NH3，G為F2，L為HF，M為N2。由此對選項(xiàng)逐一判斷，可得答案。 [答案]　D [萬能解題模板]　 答題模板 關(guān)鍵信息 答題步驟(要點(diǎn)) 第一步：明確能承載化學(xué)解題信息的符號 能夠承載化學(xué)解題信息的符號很多，有元素符號、核素符號、化學(xué)式(分子式、最簡式、實(shí)驗(yàn)式等)、電子式、結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)、離子符號、分子結(jié)構(gòu)模型(比例模型、球棍模型)、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電解反應(yīng)式、電離方程式、熱化學(xué)方程式等 第二步：弄清幾種常用的符號及其承載的信息 離子符號與原子符號 同種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖：①核內(nèi)正電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)不同；③原子的核外電子數(shù)減去離子的核外電子數(shù)，等于離子所帶的電荷數(shù)，而且大小相等，符號相同；④離子結(jié)構(gòu)示意圖一般最外層電子滿足2電子或者8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 比例模型與球棍模型 區(qū)分點(diǎn)在于能否找到“球”與“棍”，既有球又有棍的是球棍模型，否則是比例模型 第三步：注意化學(xué)符號所承載的信息細(xì)節(jié) 化合物的電子式中不存在未成對電子，結(jié)構(gòu)式要注意各元素原子的成鍵個數(shù)，分子模型要注意方向和微粒大小，核外電子排布要注意圈內(nèi)的“＋”號等 模型3　數(shù)據(jù)信息型選擇題 [例1]　分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A.C7H16　　　　　　　 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O [思路點(diǎn)撥]　根據(jù)題目所提供的表格數(shù)據(jù)找到分子式的變化規(guī)律，是解題關(guān)鍵。 [解析]　分析表格中各項(xiàng)，可將每4種有機(jī)物劃分為1組，每組中的4種物質(zhì)含有相同數(shù)目的碳原子，且從2個碳原子開始依次增加；每組的4種物質(zhì)依次符合CnH2n、CnH2n＋2、CnH2n＋2O、CnH2nO2的通式。第26項(xiàng)屬于第7組中的第2種物質(zhì)，含有8個碳原子，且符合CnH2n＋2的通式，故第26項(xiàng)應(yīng)為C8H18，C正確。 [答案]　C [例2]　一定溫度下，4個容積均為1 L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)[各容器中的C(s)都為足量]C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJmol－1。在某時(shí)刻，測得有關(guān)物質(zhì)的濃度(單位：molL－1)及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如表所示： 容器編號 c[H2O(g)] c[CO(g)] c[H2(g)] v(正)、v(逆)關(guān)系 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v(正)＝v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 ？ Ⅲ 0.16 0.50 0 ？ Ⅳ 0.12 0.30 ？ v(正)＝v(逆) 下列說法正確的是(　　) A. 在容器Ⅱ中，v(正)K，可知反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A正確。根據(jù)平衡常數(shù)K＝1可求得容器Ⅳ中c(H2)＝0.4 molL－1，B錯。根據(jù)容器Ⅲ中投料量可知該反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不用計(jì)算可知C錯。D中混合后若平衡不移動，則c(H2O)＝0.18 molL－1、c(CO)＝0.9 molL－1、c(H2)＝0.5 molL－1，此時(shí)Qc＝2.5≠K，故反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，v(正)Q B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D. 含T的鹽溶液一定顯酸性 [思路點(diǎn)撥]　由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。 [解析]　最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3Si>C>N，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液，故D錯誤。 [答案]　D [例2]　如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(a、b、c、d、e、f為反應(yīng)條件或試劑，可相同，也可不同) 物質(zhì)編號 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②④ [思路點(diǎn)撥]　本題通過關(guān)系圖，綜合考查元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，可用代入驗(yàn)證法。 [解析]　①中用代入驗(yàn)證法分析如圖所示，其余以此類推，可知都符合圖示轉(zhuǎn)化。 [答案]　A [例3]　某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論不合理的是(　　) A. 0～1 h內(nèi)，NO的消耗速率比RH的快 B. NO可能轉(zhuǎn)化為NO2 C. RH及NO2可以生成PAN及O3 D. O3轉(zhuǎn)化為PAN [思路點(diǎn)撥]　本題考查新情境圖象，需結(jié)合選項(xiàng)認(rèn)真研讀圖象，從中尋找規(guī)律并用于解題。 [解析]　根據(jù)題中圖象可知，在0～1 h內(nèi)，NO的消耗速率比RH的快(由曲線斜率可知)，A項(xiàng)合理；在0～1 h內(nèi)，NO的濃度減小，NO2的濃度升高，此時(shí)NO可能轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)合理；在1～6 h，PAN的濃度增加時(shí)，O3的濃度也在增加，而RH及NO2的濃度均減小，故O3不可能轉(zhuǎn)化為PAN，而RH及NO2可能轉(zhuǎn)化為PAN及O3。 [答案]　D [萬能解題模板]　 答題模板 答題步驟(要點(diǎn)) (1)殘缺周期表圖象信息題 首先要確定考查的是什么元素。此類題所考一般為“短周期元素”，抓住“短周期只包括1～3周期，第1周期只有頭尾倆元素”這個特征，將殘缺周期表與之對照，結(jié)合題干信息，推出各元素，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)的正誤 (2)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖象信息題 該類題考查元素化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，可能涉及“三角轉(zhuǎn)化”或其他轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答這類題目可從選項(xiàng)入手，逐個將選項(xiàng)代入圖中驗(yàn)證以確定正誤 (3)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象信息題 該類題通過圖象對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的知識進(jìn)行考查，一般以坐標(biāo)圖形式出現(xiàn)。解答時(shí)，要求考生——“一明標(biāo)”(明確橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)含義)，“二看線”(看線的走向、變化趨勢與斜率)，“三析點(diǎn)”(抓關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，拐點(diǎn)往往是平衡點(diǎn))。若是定量圖象，要注意從中提取數(shù)據(jù)用于計(jì)算 K課后作業(yè)評估(一) 1. [xx荊門模擬]加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是(　　) A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 B. KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C. 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 D. 次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I 解析：A項(xiàng)中KIO3中含有共價(jià)鍵，A錯誤；B項(xiàng)中K＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C項(xiàng)中23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為7∶8，C錯誤。 答案：D 2. [xx北京房山期末]下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是(　　) A. 中子數(shù)為20的氯原子：37Cl 解析：A.氯的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為37，故A正確；B.S原子最外層有6個電子，硫離子的最外層有8個電子，故B正確；C.氯的周圍有7個電子，一個與C的電子形成電子對，構(gòu)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4的電子式為；D.2甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為在丁烷的第二個碳上連接一個甲基，故D正確。 答案：C 3. [xx佛山二模]下列說法都正確的是(　　) ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)?、诮ㄖ褂昧舜罅夸摬模摬氖呛辖稹、邸颁^餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)?、芴柲茈姵匕逯械墓柙谠刂芷诒碇刑幱诮饘倥c非金屬的交界位置?、莩Ｓ玫南緞┯新葰夂投趸?，兩者都有強(qiáng)氧化性?、匏憙捎霉财囍?，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④　　　　　　 B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 解析：BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，③錯誤；SO2只有弱氧化性，⑤錯誤。 答案：B 4. [xx涼山質(zhì)檢]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO ②銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、OH－ ③pH＝12的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ④加入Al能放出H2的溶液：Cl－、NO、NH、K＋ ⑤由水電離出的c(OH－)＝110－13mol/L：Na＋、HCO、Ba2＋、Cl－ ⑥溶液中c(OH－)＝110－13mol/L的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－ A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①④⑥ 解析：在④中加入Al產(chǎn)生H2，若顯酸性，不能存在NO，若顯堿性，NH不能大量存在，④錯誤；在⑤中無論溶液顯酸性、堿性，HCO都不能大量共存，⑤錯誤；在⑥中溶液顯酸性，NO與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，⑥錯誤。 答案：A 5. [xx濰坊模擬]如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。有關(guān)下列說法正確的是(　　) A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色 C. 丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng) D. 丁可發(fā)生取代、氧化、消去、水解等反應(yīng) 解析：利用比例模型可知甲為CH4、乙為CH2===CH2，丙為、丁為CH3CH2OH。CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；CH2===CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；CH3CH2OH不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤。 答案：C 6. [xx邯鄲質(zhì)檢]將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是(　　) A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化 B. ②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋ C. ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原 D. SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2 解析：當(dāng)通入SO2氣體時(shí)，SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，紅色褪去。 答案：C 7. [xx江西模擬]下列化學(xué)用語正確的是(　　) 解析：Mg2＋的電子式就是Mg2＋，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中的圖是甲烷的球棍模型，B項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中的圖是聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)式，D項(xiàng)錯誤。 答案：C 8. [xx山東適測]下列敘述中完全正確的一組是(　　) ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.2NA ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA ④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA ⑤1 molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA ⑥1 molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 解析：—CH3中含有9個電子，則1 mol —CH3所含電子數(shù)為9NA，①錯誤；NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)生成NO2，同時(shí)2NO2N2O4，故③錯誤；Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定，因?yàn)榉磻?yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)不確定，⑥錯誤；在標(biāo)況下，水為非氣體，⑦錯誤。 答案：D 9. [xx懷化二模]已知氧化性：HClO>Cl2>Fe3＋>SO；常溫下，電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO)>K[Al(OH)3]；則下列相關(guān)離子方程式正確的是(　　) A. 0.5 mol/L的NaHSO3溶液與1.0 mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO＋ClO－===SO＋Cl－＋H＋ B. 小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO C. “84”消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D. 在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O===2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ 解析：A項(xiàng)中的ClO－過量，產(chǎn)物不能生成H＋，A錯誤；在C項(xiàng)中由酸性HClO>HCO，產(chǎn)物應(yīng)生成HCO，C錯誤；在D項(xiàng)中產(chǎn)物中Fe3＋與OH－不能共存，D錯誤。 答案：B 10. [xx江西盟校聯(lián)考二]短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是 (　　) A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子 B. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：TO，Na>Al，B錯誤；Al2O3中只含有離子鍵，C錯誤；N2和Al在低溫下不反應(yīng)，D錯誤。 答案：A 11. [xx濰坊質(zhì)檢]已知 ①Na＋―→Na＋[]－ ②H＋―→H 下列說法不正確的是(　　) A. ①和②變化過程中都會放出熱量 B. 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子 C. ①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵 解析：在②中氫原子和氯原子共用一對電子，沒有電子得失，C錯誤。 答案：C 12. [xx全國沖刺]有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是(　　) A. 0.2 molL－1氨水中，c(OH－)與c(NH)相等 B. 室溫下10 mL 0.02 molL－1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 C. 0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) D. pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 解析：氨水中主要成分是NH3H2O，NH3H2O是一元弱堿，電離產(chǎn)生NH和OH－，H2O也電離出OH－，則c(NH)c(OH－)，錯。 答案：B 13. [xx武昌模擬]下列有關(guān)表述正確的是(　　) (1)—OH與H 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 (2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N (3)Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖： (4)CO2的分子模型示意圖： (5)丙烷分子的球棍模型： (6)次氯酸的電子式： H (7) 的名稱：1,3二甲基2丁烯 (8)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式： NaHSO4===Na＋＋HSO A. (1)(2)(4)(6) B. (1)(2)(5)(8) C. (1)(4)(5) D. (2)(3)(5)(7) 解析：(3)中Br－的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))為35，(3)錯誤；(4)中CO2為直線型，(4)錯誤；(6)中HClO的電子式為H，(6)錯誤；(7)中名稱為2甲基2戊烯，(7)錯誤。 答案：B 14. [xx豫東名校聯(lián)考]某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.810－5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)＝1.610－3，Ksp(Ag2CO3)＝8.310－12。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 醋酸水溶液的Kw不變，故醋酸對水的電離無影響 B. 該溫度下飽和醋酸水溶液的pH＝5－lg1.8 C. 該溫度下濃度均為0.01 molL－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液，等體積混合(混合溶液體積具有加和性)，有CH3COOAg沉淀生成 D. 將0.02 molL－1的Na2CO3溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀 解析：A.水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－。當(dāng)向水中加入CH3COOH時(shí)，醋酸電離產(chǎn)生的H＋使溶液中的H＋濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用，錯誤；B.未給出醋酸的濃度不能計(jì)算，錯誤；C.若二者等體積混合，則c(CH3COO－)c(Ag＋)＝0.005 molL－10.005 molL－1＝2.510－5 mol2L－2<1.610－3＝醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)。因此不會有CH3COOAg沉淀生成，錯誤；D.若將0.02 molL－1的Na2CO3溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，c(CO)＝0.01 molL－1；c(Ag＋)＝1/2410－2molL－1＝210－2molL－1；c(CO)c2(Ag＋)＝0.01 molL－1(210－2molL－1)2＝410－6 mol3L－3>8.310－12。因此會出現(xiàn)Ag2CO3白色沉淀。正確。 答案：D 15. [xx湖北八校聯(lián)考]甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(　　) A. 甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2＋、NO、SO C. 在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D. 白色沉淀A可以溶解在溶液D中 解析：利用題中反應(yīng)及現(xiàn)象，結(jié)合離子反應(yīng)知識可判定甲為NaHCO3、乙為AlCl3、丙為HCl、丁為Ba(OH)2，A錯誤；在B項(xiàng)中Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B錯誤；C項(xiàng)中應(yīng)為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C錯誤。 答案：D 16. [xx開封五校模擬]已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 (　　) A. 化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià) B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C. 實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O>I2 D. 實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性 解析：A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為＋3價(jià)。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7>I2。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故D錯誤。 答案：D K課后作業(yè)評估(二) 1. [xx洛陽一模]在給定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是(　　) A. 向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g鐵 B. 用40.0 mL 10.00 mol/L的鹽酸與10.0 g二氧化錳共熱制取氯氣 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0 g鋁片投入20.0 mL 18.40 mol/L的硫酸中 D. 在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 解析：A.5.6 g鐵要完全溶解需要稀硝酸約0.27 mol，硝酸過量，鐵可以耗盡，正確；B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，不能完全反應(yīng)，錯誤；C.鋁片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，錯誤；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，錯誤。 答案：A 2. [xx天門調(diào)研]大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：下列概念間關(guān)系判斷正確的是(　　) 概念Ⅰ 概念Ⅱ 相互關(guān)系 A 無機(jī)酸 離子化合物 包含關(guān)系 B 分解反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 包含關(guān)系 C 非金屬氧化物 酸性氧化物 相離(并列)關(guān)系 D 離子互換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 相離(并列)關(guān)系 解析：無機(jī)酸與離子化合物不屬于包含關(guān)系，應(yīng)為并列關(guān)系，A錯誤；分解反應(yīng)與吸熱反應(yīng)為相交關(guān)系，B錯誤；非金屬氧化物與酸性氧化物為相交關(guān)系，C錯誤。 答案：D 3. [xx濰坊二模]短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　) A. 離子半徑： TBr－，當(dāng)通入Cl2時(shí)，首先與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)Br－有一半氧化時(shí)，消耗Cl2 0.3 mol，溶液中有0.3 mol Fe3＋，0.3 molBr－，0.6 molCl－，三者之比為1∶1∶2，C錯誤。 答案：C 5. [xx貴州模擬]向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是(　　) X Y A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 解析：在A項(xiàng)中不會出現(xiàn)沉淀保持不變的過程，A錯誤；在B項(xiàng)中只要加入Ba(OH)2，即可產(chǎn)生沉淀，不會出現(xiàn)開始沒有沉淀的過程，B錯誤；在D中當(dāng)加入過量H2SO4時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，D錯誤。 答案：C 6. [xx江西三校聯(lián)考]下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 濃度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) K1 K2 K3 K4 K5 A. 在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3＝0.01 B. 室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 C. 等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)K4>K3 解析：A項(xiàng)電離平衡常數(shù)的大小只與溫度及物質(zhì)本身有關(guān)，故應(yīng)為K1＝K2＝K3，A錯誤；在B項(xiàng)中＝，K(水解)只與溫度有關(guān)，加水、加HCl均不變，B錯誤；在C項(xiàng)中由于酸性HZ>HY>HX，則X－、Y－、Z－水解程度依次減小，則c(Z－)>c(Y－)>c(X－)，C錯誤。 答案：D 7. [xx深圳二模]電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂－次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是(　　) A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓ B. 圖乙中Cr2O向惰性電極移動，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去 C. 圖乙電解池中，若有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生 D. 若圖甲燃料電池消耗3.6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀 解析：A.根據(jù)圖甲鎂－次氯酸鈉燃料電池的結(jié)構(gòu)，ClO－在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓，正確；B.電解池中陰離子向陽極移動，所以圖乙中Cr2O金屬鐵電極移動，錯誤；C.圖乙電解池陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，所以若有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極產(chǎn)生氫氣的體積為0.084 g56 g/mol22.4 L/mol＝0.0336 L＝33.6 mL，錯誤；D.圖甲燃料電池消耗3.6 g鎂時(shí)，失去的電子為0.3 mol，圖乙中陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，根據(jù)電子守恒，生成的Fe2＋為0.15 mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15 mol，質(zhì)量為16.05 g，錯誤。 答案：A 8. [xx深圳二模]25 ℃時(shí)，取濃度均為0.1 molL－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL－1 NaOH溶液、0.1 molL－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A. 曲線Ⅰ中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B. 曲線Ⅰ中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C. 曲線Ⅱ中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH)＋c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D. 曲線Ⅱ中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 解析：A.曲線Ⅰ滴定前溶液的pH大于7，為鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0 mL時(shí)，溶液中含有等濃度的NH3H2O和NH4Cl，不含CH3COO－，錯誤；B.曲線Ⅰ中滴加溶液到25 mL時(shí)，溶液含NH4Cl和少量的HCl，離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤；C.曲線Ⅱ滴定前溶液的pH小于7，為NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH和Cl－，錯誤；D.曲線Ⅱ中滴加溶液到10 mL時(shí)，溶液含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，①式2－②可得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正確。 答案：D 9. [xx開封二模]在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A. 3∶1　　　　　　　 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 解析：由化學(xué)方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，結(jié)合圖象可知，c(Fe2＋)的大小范圍在0～3變化快，3是拐點(diǎn)，此前發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，在3～4范圍內(nèi)變化時(shí)發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由化學(xué)方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，3n(Fe3＋)＝2n(Fe2＋)，由化學(xué)方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可得，n(Cu2＋)＝n(Fe2＋)，故c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1。 答案：C 10. [xx唐山一中模擬]下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(　　) A. ①制備氫氧化亞鐵 B. ②驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si C. ③檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. ④實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 解析：在A中制備的Fe(OH)2易被氧氣氧化，A錯誤；在B中比較非金屬性時(shí)應(yīng)利用Cl、C、Si的最高價(jià)含氧酸，B錯誤；利用氯化銨和堿石灰加熱制氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，D錯誤。 答案：C 11. [xx常德質(zhì)檢] 一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現(xiàn)將5 mol A和10 molB加入一體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)至10 min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 在0～5 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大 B. 反應(yīng)從起始至5 min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50% C. 5 min時(shí)的平衡常數(shù)與10 min時(shí)的平衡常數(shù)不等 D. 第15 min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25% 解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率會減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；利用“三段式”計(jì)算在5 min達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，B的體積分?jǐn)?shù)為，B正確；在10分鐘時(shí)，C的濃度增大1倍，并且平衡不移動，說明采用了加壓的方法，故平衡常數(shù)、B的體積分?jǐn)?shù)均不變，C、D錯誤。 答案：B 12. [xx咸寧模擬]某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 molB，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A. 反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.15 molL－1s－1 B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 molL－1，則反應(yīng)的ΔH>0 C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80% D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 molB和1.0 molC反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率v(正)0) 下列敘述不正確的是(　　) A. 容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50% B. Q＝27.78 kJ C. 若容器①體積改為1.0 L。則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ D. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K＝ 解析：利用①中放熱46.3 kJ，說明X2的變化量為0.5 mol，則 X2?。?Y2　2XY3 起始量 1 mol 3 mol 0 變化量 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 平衡量 0.5 mol 1.5 mol 1 mol K＝＝，D錯誤。 答案：D 14. [xx太原模擬]在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出結(jié)論正確的是(　　) A. S8(s)的燃燒熱　ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1 B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJmol－1 C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1 D. 由1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1 解析：本題考查了反應(yīng)熱知識，意在考查考生的圖象分析能力和理解能力。燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，S8燃燒生成穩(wěn)定氧化物是SO2，SO2生成SO3時(shí)需催化劑，不是燃燒，故A選項(xiàng)錯誤；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用“＋”表示，B選項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為ΔH＝－8a kJmol－1，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，1 mol S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝－8(a＋b) kJmol－1，D項(xiàng)正確。 答案：D 15. [xx江西名校調(diào)研]下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯誤的是(　　) A 向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 B NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 D 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 解析：向鹽酸中滴入NaAlO2溶液，開始一段時(shí)間無沉淀產(chǎn)生，A錯誤；BaSO4不溶于堿性溶液中，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量保持不變，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑變?yōu)?Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，C正確；溶液中Cl－的質(zhì)量不變，因Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋溶液質(zhì)量逐漸增大，所以D正確。 答案：A 16. [xx青島質(zhì)檢]某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是(　　) A. 由圖1可知，T1v逆的是點(diǎn)3 D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 解析：由圖1可知，溫度在T2時(shí)首先達(dá)到平衡，說明T1p，B錯誤；圖3表示的是在不同的溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線上的點(diǎn)表示的是平衡狀態(tài)，v正＝v逆。過3這一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂線，交曲線于一點(diǎn)，這點(diǎn)的B的轉(zhuǎn)化率高于3這一點(diǎn)，說明3未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)表示的反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3，C正確；圖4中，若m＋n＝p，則a曲線達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比b短，先達(dá)到平衡，則可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強(qiáng)，縮小了容器的容積，D錯誤。 答案：C 第二節(jié)　選擇題解題技巧大全 選擇題具有信息量大、概念性強(qiáng)、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多等特點(diǎn)，是各類試卷中的固定題型。在理綜化學(xué)試卷中，選擇題所占的比例也比較大，因此，選擇題的得分率已成為很多考生整份試卷取得高分的瓶頸。掌握解化學(xué)選擇題的常用思維方法，是做好選擇題的基本保障。本文總結(jié)了解答化學(xué)選擇題的多種思維方法，以供大家參考。 1. 守恒思維 守恒思維，就是從所給的化學(xué)過程中選取其中的一種或多種不變的量(如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個數(shù)、得失電子數(shù)目等)，以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法。 (1)原子守恒 原子守恒，即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變。 [技巧]　根據(jù)題意，找出需要用到的原子，由反應(yīng)前后的原子守恒列出計(jì)算關(guān)系。解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和數(shù)據(jù)中尋找守恒關(guān)系。 [適用范圍]　所有的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不會變化，因此，所有的化學(xué)反應(yīng)都滿足原子守恒關(guān)系。當(dāng)利用化學(xué)方程式不能順利解題時(shí)，往往可以利用原子守恒來解決問題。 [例1]　 將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入110 mL 4 molL－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，殘留固體1.28 g，過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中H＋的濃度為0.4 molL－1。則原混合物的質(zhì)量為(　　) A. 12.4 g　　　　　　　　　 B. 13.6 g C. 15.6 g D. 20.8 g [解析]　 因?yàn)V液顯酸性(鹽酸過量)，所以殘留固體只能為銅，因此濾液中無Fe3＋。由Cu原子守恒得n(CuO)＝n(Cu)＝＝0.02 mo1；由Cl原子守恒得2n(FeCl2)＋n(HCl)余＝n(HCl)總＝0.44 mol，即2n(FeCl2)＋0.08 mol＝0.44 mol，則n(FeCl2)＝0.18 mol；由H原子守恒得2n(H2O)生成＋2n(H2)＋n(HCl)余＝n(HCl)總＝0.44 mol，即2n(H2O)生成＋2＋0.08 mol＝0.44 mol，則n(H2O)生成＝0.14 mol；由O原子守恒得3n(Fe2O3)＋n(CuO)＝n(H2O)生成，即3n(Fe2O3)＋0.02 mol＝0.14 mol，則n(Fe2O3)＝0.04 mol；由Fe原子守恒得2n(Fe2O3)＋n(Fe)＝n(FeCl2)，即20.04 mol＋n(Fe)＝0.18 mol，則n(Fe)＝0.1 mol。綜上可知，原混合物的總質(zhì)量為0.1 mol56 gmol－1＋0.04 mol160 gmol－1＋0.02 mol80 gmol－1＝13.6 g。 [答案]　B (2)電荷守恒 電荷守恒，是指在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于生成物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。 [技巧]　首先找出反應(yīng)后溶液中的離子種類，然后根據(jù)正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等，列出等式。 [適用范圍]　在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的陰、陽離子電荷總數(shù)始終相等，溶液呈電中性。若需要求算或比較溶液中某種離子的濃度大小時(shí)，一般可利用電荷守恒。電荷守恒適用于所有的離子反應(yīng)。 [例2]　向200 mL 0.5 molL－1的稀硝酸中加入0.54 g鋁粉，放出448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO，經(jīng)充分反應(yīng)后，向所得的溶液中加入0.5 molL－1 NaOH溶液，生成0.78 g沉淀。則加入NaOH溶液的體積可能為(　　) A. 100 mL B. 150 mL C. 180 mL D. 200 mL [解析]　反應(yīng)后溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 L0.5 molL－1－＝0.08 mol，溶液中鋁元素的物質(zhì)的量為－＝0.01 mol。若鋁元素以Al3＋的形式存在，則根據(jù)電荷守恒有3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝n(NO)，即30.01 mol＋n(Na＋)＝0.08 mol，n(Na＋)＝0.05 mol，故V(NaOH)＝0.1 L＝