2019-2020年高中化學(xué)4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染課時(shí)作業(yè)新人教版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染課時(shí)作業(yè)新人教版必修 一、選擇題 1.下列名詞與氮元素?zé)o關(guān)的是( ) A.光化學(xué)煙霧 B.水體富營養(yǎng)化 C.酸雨 D.地方性甲狀腺腫 解析: 地方性甲狀腺腫是因缺碘造成的。 答案: D 2. xx年4月22日是第47個(gè)“世界地球日”,我國的宣傳主題為:“珍惜地球資源,轉(zhuǎn)變發(fā)展方式,倡導(dǎo)低碳生活”。下列有關(guān)活動或行為不符合這一主題的是( ) A.采用綠色化學(xué)工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 B.大量開采煤和石油,以滿足生產(chǎn)和生活的要求 C.對燃料進(jìn)行脫硫處理,對工業(yè)廢氣進(jìn)行凈化后再排放 D.節(jié)約能源,提高能源利用率 解析: 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生SO2等污染物及溫室氣體CO2的主要原因。 答案: B 3.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是 ( ) A.兩種氣體都是無色有毒的氣體,且都可用水吸收以消除對空氣的污染 B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸 C.兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性,因此都能夠使品紅溶液褪色 D.兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng),且只生成相應(yīng)的酸 解析: A中二氧化氮跟水反應(yīng),生成硝酸和一氧化氮,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨后形成酸雨對空氣的污染沒有得以消除;B中二氧化氮跟水反應(yīng),生成了硝酸,硝酸氧化亞硫酸生成硫酸,能得到兩種常用的強(qiáng)酸;C中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性,二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性;D中二氧化氮跟水反應(yīng),還生成了一氧化氮,故選項(xiàng)B符合題意。 答案: B 4.xx年2月10日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)發(fā)布的《第一次全國污染源普查公報(bào)》一文中有如下一組數(shù)據(jù): 工業(yè)廢氣中主要污染物 SO2 煙塵 NOx 粉塵 污染物產(chǎn)生量/(萬噸/年) 4 345.42 48 927.22 1 223.97 14 731.4 污染物排放量/(萬噸/年) 2 119.75 982.01 1 188.44 764.68 下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A.SO2、NOx的大量排放會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生 B.煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOx大量排放的主要因素 C.煙塵、粉塵屬于固體污染物 D.人類活動產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進(jìn)入大氣中 解析: 由表中數(shù)據(jù)知,產(chǎn)生氣體污染物數(shù)量大于排放到大氣中的污染物數(shù)量,D錯(cuò)誤。 答案: D 5.適量的下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是( ) A.氯水 B.碘水 C.NO2 D.SO2 解析: 能將I-氧化為I2或本身含有I2的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。A、B、C符合,SO2以還原性為主,D不符合。 答案: D 6.對3NO2+H2O===2HNO3+NO反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑 D.在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí),有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 解析: 該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和+2價(jià),所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑,其化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑,其化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1∶2,故A正確;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸,還原產(chǎn)物是NO,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和+2價(jià),所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,水中各元素化合價(jià)都不變,所以既不是氧化劑又不是還原劑,故C錯(cuò)誤;在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí),有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。 答案: A 7.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( ) A.肯定沒有SO2和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 解析: 該混合氣體為無色氣體,故一定不含Cl2和NO2,也不可能是O2和NO同時(shí)存在,混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,故一定含有SO2;剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,所以還含有NO,則一定不含O2。 答案: B 8.如圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下表中能符合題意的選項(xiàng)是( ) 單質(zhì)酸性氧化物―→鹽 選項(xiàng) 單質(zhì) 酸性氧化物 鹽 A S SO3 Na2SO4 B N2 NO2 NaNO3 C Si SiO2 Na2SiO3 D Na Na2O Na2CO3 解析: S和O2反應(yīng)生成SO2,SO2在催化劑的條件下反應(yīng)生成SO3,故A錯(cuò)誤;N2和O2反應(yīng)生成NO,NO繼續(xù)與O2反應(yīng)可生成NO2,且NO2不屬于酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;Si和O2反應(yīng)生成SiO2,SiO2和NaOH反應(yīng)可生成Na2SiO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;Na2O屬于堿性氧化物,不是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤。 答案: C 9.(xx保定高一檢測)將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是( ) A.1.2 mL,NO B.2.4 mL,O2 C.3.5 mL,O2 D.4 mL,NO 解析: 解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2+O2+2H2O===4HNO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO 設(shè)O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能: ①若剩O2,則V剩=x-(12 mL-x)=2 mL, 解得x=4 mL,選項(xiàng)B、C不正確。 ②若剩NO,則V剩=[(12 mL-x)-4x]=2 mL,解得x=1.2 mL,選項(xiàng)D不正確。 答案: A 10.把3體積的NO2氣體,依次通過下列3個(gè)分別裝有 ①NaHCO3飽和溶液?、跐釮2SO4?、跱a2O2的裝置(假設(shè)每一步反應(yīng)都是充分的),用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)( ) A.1體積NO B.1體積NO2和0.5體積O2 C.2體積O2 D.0.25體積O2 解析: 假設(shè)開始的NO2為3 mol,依次發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO HNO3+NaHCO3===NaNO3+CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2 ===2Na2CO3+O2 2NO+O2===2NO2 4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 即―→―→ 答案: D 二、非選擇題 11.(1)用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外不能選用其他試劑)。正確的操作步驟是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。圖中為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。已知3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO為氣體,難溶于水)在燒瓶中充滿干燥NO2氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,經(jīng)充分反應(yīng)后,計(jì)算瓶內(nèi)HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析: (1)一氧化氮?dú)怏w難溶于水,密度比空氣略大,易與氧氣發(fā)生反應(yīng),不能用排空氣法收集,只能用排水法,因此可在A中裝滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,然后由a通入NO,水通過b和c排入B中。 (2)二氧化氮與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,設(shè)燒瓶體積為22.4 L,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮的物質(zhì)的量為=1 mol,1 mol二氧化氮完全反應(yīng)生成mol硝酸、mol NO,反應(yīng)后燒瓶中溶液體積為22.4 L-22.4 L/molmol=L,反應(yīng)后的溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L。 答案: (1)在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,由a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c排入B中 (2)mol/L 12.酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的含量有關(guān)。 (1)機(jī)動車所排放的廢氣中主要含CO和氮氧化物。為使機(jī)動車達(dá)標(biāo)排放,可在排氣筒中安裝一個(gè)催化凈化裝置,使尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種無毒氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (2)某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,采用尾氣脫硫新工藝,如下圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 解析: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知,一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸?,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。 (2)根據(jù)圖示,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4。 答案: (1)2NO+2CON2+2CO2 (2)SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4 13.氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。 (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O?、伲?NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O?、冢诜磻?yīng)①中,氧化劑是________,還原劑是________。在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (2)氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如:6NO2+8NH37N2+12H2O,若某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù)),處理4 480 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣,需要氨氣的質(zhì)量為________g(不需寫出解題過程)。 解析: (1)氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原,化合價(jià)降低,還原劑在反應(yīng)中失電子被氧化,化合價(jià)升高,則反應(yīng)①中的氧化劑為NO2,還原劑為NO;反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都為NO2,其物質(zhì)的量之比為1∶1。 (2)4 480 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含NO2的物質(zhì)的量為0.5%=1 mol,根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可得需NH3的物質(zhì)的量為mol,即約為22.7 g。 答案: (1)NO2 NO 1∶1 (2)22.7 14.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。 (1)在A、B、C三只試管中的原氣體是A______,B________,C________。 寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫或二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。 (假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散): ①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a Lmol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是______________,通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: (1)SO2易溶于水,CO2微溶于水,溶解的SO2、CO2部分與水反應(yīng)分別生成H2SO3和H2CO3。NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,進(jìn)入試管溶液體積為=,A試管中原氣體是NO2,B試管中是SO2,C試管中是CO2,試管中的溶液向燒杯中擴(kuò)散,溶液均呈酸性,都能使紫色石蕊試液變紅色。 (2)NO2和O2,SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2+O2+2H2O===4HNO3,SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,而SO2溶于水只有部分SO2與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3,很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3+O2===2H2SO4。 設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為V L,n(NO2)==mol,倒置于水槽中通入O2形成mol HNO3,溶液體積也為V L,故集氣瓶中HNO3濃度為:c(HNO3)==molL-1。 (3)H2SO3是中強(qiáng)酸,且濃度很小時(shí)酸性很弱,滴加紫色石蕊試液顯淺紅色,通入氧氣后,H2SO3被氧化為H2SO4,酸性增強(qiáng),石蕊試液所顯紅色變深??偡磻?yīng)為:2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。 答案: (1)NO2 SO2 CO2 3NO2+H2O ===2HNO3+NO 溶液均顯紅色,A中紅色較明顯 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO molL-1 (3)溶液呈淺紅色 溶液紅色加深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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