2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分) 1.在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為( ) A.5 mL B.20 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 解析:滴定管“0”刻度在上方,滴定管25 mL的刻度在下面,刻度線以下仍有一部分體積,所以流出液體體積大于5 mL。 答案:C 2.下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B.在滴定時,左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開關(guān) C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D.滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析:A是堿式滴定管,B右手操作錐形瓶,D兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 答案:C 3.常溫下,用0.1 molL-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時,消耗HCl溶液b mL。此時溶液中c(OH-)是( )[ A.110-7 molL-1 B.0 molL-1 C.無法計算 D. molL-1 解析:由于此題是酸堿中和滴定,且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH為7,溶液呈中性,常溫下c(OH-)=110-7molL-1。 答案:A 4.[雙選題]某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A.用托盤天平稱取11.7 g食鹽 B.用量筒量取5.26 mL鹽酸 C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5 D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 解析:托盤天平的精確度為0.1 g;量筒應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字;滴定管的精確度為0.01 mL;而廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍,不能精確測量溶液的pH,記錄為整數(shù)。 答案:AD 5.(xx皖南八校聯(lián)考)如圖為室溫下,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示,據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(molL-1)分別是( ) A B C D c(HCl)/(molL-1) 0.06 0.04 0.03 0.09[ c(NaOH)/(molL-1) 0.04 0.06 0.09 0.03[ 解析:根據(jù)加入20 mL NaOH溶液時,溶液pH=2,推知=10-2 mol/L①; 根據(jù)加入30 mL NaOH溶液時,溶液pH=7, 推知20 mLc(HCl)=30 mLc(NaOH)②;[ 解①②組成的方程組得c(HCl)=0.06 mol/L, c(NaOH)=0.04mol/L。 答案:A 6.量筒和滴定管所盛放液體的凹面都在10 mL刻度,若都采用仰視讀數(shù),則前者比后者的讀數(shù)( ) A.大 B.小 C.相等 D.不能比較 解析:量筒與滴定管的結(jié)構(gòu)不同,仰視讀數(shù)相對于正確讀數(shù)大小關(guān)系(如下圖所示),可以看出,在仰視讀數(shù)時,讀數(shù)位置偏向于正確讀數(shù)位置的下方對于量筒偏小,對于滴定管偏大。 答案:B 7.以酚酞試液為指示劑,對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗,數(shù)據(jù)記錄如下表: 待測液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 (0.10 mol/L)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液+10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 該新制的NaOH溶液的濃度c (mol/L)合理的是( ) A.c=0.10(V1+V2+V3)/(320) B.c=0.10(V1+V2)/(220) C.c=0.10(V1+V3)/(220) D.c=0.10V1/20 解析:③樣品吸收空氣中的CO2,生成Na2CO3,用酚酞作指示劑,會造成誤差,計算式中不能出現(xiàn)V3,應(yīng)用①②的平均值。 答案:B 二、非選擇題(本題包括4小題,共39分) 8.(9分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(填“甲”或“乙”)中。 (3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)=________molL-1。 解析:(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。 (2)NaOH為強(qiáng)堿,應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中,故選乙。 (3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2-V1) mL,因此c(HCl)= molL-1。 答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次 (2)乙 (3) 9.(10分)(xx赤峰二中期末)某學(xué)生用0.200 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù) ④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù) 請回答: (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ________。 (3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液,則會使結(jié)果偏大。 (3)滴定終點(diǎn)由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 答案:(1)① 偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴NaOH溶液,混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色 10.(10分)在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。 (3)設(shè)在B點(diǎn)時酸堿恰好中和,則a=________。 解析:(1)CH3COOH是弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式。 (2)NaOH溶液的pH=13, 所以c(OH-)=0.1 mol/L。 (3)B點(diǎn)時恰好中和, 所以25.00 mL0.1 mol/L=a0.200 0 mol/L, 解得:a=12.50 mL。 答案:(1)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O (2)0.1 (3)12.50 mL 11.(10分)(xx天津高考,有改動)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 (1)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的______(填字母代號)。 (2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。 (3)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________。 解析:用NH4Fe(SO4)2固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液除了所給儀器外還需要容量瓶和膠頭滴管,因此a、c符合;滴定達(dá)到終點(diǎn)時,F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子關(guān)系可知:Fe3+―→Ti3+―→TiO2,因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3+的物質(zhì)的量為cV/1000 mol,TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(或%)。 答案:(1)ac (2)溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化 (3)(或%)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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