2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《化學(xué)反應(yīng)的快慢》教案 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《化學(xué)反應(yīng)的快慢》教案 魯科版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念， 2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 【教學(xué)準(zhǔn)備】 學(xué)生準(zhǔn)備 1. 預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？ 2. 將學(xué)生每4－5人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。 教師準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件； 【教學(xué)方法】 問(wèn)題推進(jìn)、分析類比、實(shí)驗(yàn)探究 【課時(shí)安排】 3課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 【引入新課】 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。 【板書(shū)】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 【閱讀并質(zhì)疑】 閱讀教材40頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 【學(xué)生】 ①冒氣泡快慢②顏色變化③固體量減少④渾濁程度⑤溫度變化等 【過(guò)渡】 在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？ 【板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 【媒體顯示】 “認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 【思考、討論并質(zhì)疑】 １.根據(jù)已有的知識(shí)，對(duì)課本P41所給的試劑分類，判斷它們間哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)？ ２.我們應(yīng)如何判斷反應(yīng)的快慢? 3.根據(jù)方法導(dǎo)引和工具欄的提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 【學(xué)生設(shè)計(jì)】 學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 （1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn) （2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) （3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) （4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn) （5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) （6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) 【質(zhì)疑】 通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 【闡述】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。 【板書(shū)】 1.化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)） 計(jì)算公式為＝△C / △t 反應(yīng)速率的單位：mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 【思考】 如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？ 練習(xí)：向一個(gè)容積為1L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 例：反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 【點(diǎn)評(píng)】 簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解。 【小結(jié)】 （1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 （2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。 （3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【質(zhì)疑】 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？ 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。 【質(zhì)疑】 一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？ 從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。 【實(shí)驗(yàn)1】 鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 取兩支試管，分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。 【結(jié)論1】 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。 【實(shí)驗(yàn)2】 鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢 【結(jié)論2】 升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2－4倍。 【質(zhì)疑】 是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。 【質(zhì)疑】 催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ 在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑。 【實(shí)驗(yàn)3】 過(guò)氧化氫溶液分解 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 取3支試管,各加入3mL3%的過(guò)氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，另一支加FeCl3 【結(jié)論3】 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 【閱讀思考】 閱讀教材42頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？ 【質(zhì)疑】 對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？ 【闡述】 一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大， 故加壓能加快反應(yīng)速率。 【結(jié)論4】 對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。 【板書(shū)小結(jié)】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 【板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢 1.化學(xué)反應(yīng)速率 計(jì)算公式為＝△C / △t 2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快； 升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2－4倍。 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。