2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx赤峰高一檢測)下列敘述正確的是　(　　) A.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣 B.所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng) C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示 D.易溶于水的化合物都可寫成離子形式 【解析】選C。酸堿中和反應(yīng)一般用OH-+H+H2O表示,但H2SO4和Ba(OH)2等反應(yīng)就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓表示,它只能表示一個反應(yīng),A、B選項(xiàng)均錯。易溶于水但難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式,如CH3COOH,D選項(xiàng)錯。 2.(xx廣安高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+ C.二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2OC+2H+ D.Na與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ 【解析】選B。Cu2+只能將Fe氧化成Fe2+,A錯誤;二氧化碳與水反應(yīng),生成的H2CO3是弱酸,不能拆成離子形式,C錯誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒,D錯誤。 【互動探究】(1)若將A選項(xiàng)中的“鐵粉”改成“銀粉”能否發(fā)生離子反應(yīng)?為什么? 提示:不能。因在金屬活動性順序表中Ag排在Cu以后,不能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)。 (2)若將D中的“Na”改成“Na2O2”,反應(yīng)的離子方程式是什么? 提示:反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。 3.(雙選)下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++ SBaSO4↓表示的是　 (　　) A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑ 【解析】選C、D。Ba2++ SBaSO4↓表示的是可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽(或硫酸)反應(yīng)生成硫酸鋇和另外一種可溶性鹽(或強(qiáng)酸)的反應(yīng)。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成的水不能拆;BaCO3不能拆,所以答案選C、D。 4.下列各組離子一定能大量共存的是　(　　) A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N 【解析】選D。含有大量Ba2+的溶液中S和C會與Ba2+產(chǎn)生沉淀,A不正確;含有大量H+的溶液中C會與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2和水,B不正確;含有大量OH-的溶液中Cu2+會與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,C不正確。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx哈爾濱高一檢測)下列各組離子不能大量共存的是　(　　) A.Na+、K+、C、Cl- B.Na+、Ca2+、C、N C.Mg2+、K+、S、N D.Na+、K+、C、S 【解析】選B。B中的Ca2+與C不能大量共存。 5.(雙選)(xx深圳高一檢測)在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是　(　　) A.Na+、K+、S、Cl- B.Na+、Cu2+、S、N C.Mg2+、Na+、S、Cl- D.Ba2+、HC、N、K+ 【解析】選A、C。B中的Cu2+有顏色,不能選;D中的HC可以與H+反應(yīng),不能選。 6.(xx六安高一檢測)在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出的是　(　　) A.Na+、H+、N、Cl- B.K+、H+、Cl-、S C.Cu2+、N、S、Cl- D.Ca2+、N、C、Cl- 【解析】選C。A、B兩項(xiàng)中加入OH-不會生成沉淀,D項(xiàng)中Ca2+與C不能大量共存。C項(xiàng)中加入OH-時,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,故C正確。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(xx青島高一檢測)某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。 請回答下列問題: (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有　　　　(填字母)。 a.天平　　　 b.燒杯　　　 c.漏斗　　　 d.玻璃棒 (2)OA段反應(yīng)的離子方程式為 　 。 (3)AB段反應(yīng)的離子方程式為 　 。 (4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是　　　　,反應(yīng)的離子方程式為 　 。 【解析】乙圖中的OA段OH-先與H+反應(yīng),AB段OH-與Mg2+反應(yīng),B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液,加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-AgCl↓(白色)。 答案:(1)b、d　(2)H++OH-H2O　(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(4)有白色沉淀生成 Ag++Cl-AgCl↓ 8.(10分)(xx濱州高一檢測)國慶節(jié)后,小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時,意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢? 【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì) 你的新猜想:　 。 【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想,請?zhí)顚懶←悓?shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液 NaOH溶液部分變質(zhì) 假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 。 【實(shí)驗(yàn)反思】(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是　　　　(填序號)。 (2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外,還可以用　　　　替代。 【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是 　 。 【挑戰(zhàn)難題】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最終至溶液呈中性則整個過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是:第一階段: 第二階段: 【解析】NaOH露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉,若部分變質(zhì)則固體中含有兩種物質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉,溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液,則碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,再滴加酚酞試液則溶液變紅;若全部變質(zhì)則只有碳酸鈉,只會有白色沉淀生成,不會有顏色的變化。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)的③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,影響氫氧化鈉的檢驗(yàn),所以不能替代CaCl2溶液,由于氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以應(yīng)密封保存。向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉相對于氫氧化鋇量少,所以硫酸氫鈉全反應(yīng),即Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,所得溶液中氫氧根剩余,再和加入的硫酸氫鈉中的氫離子反應(yīng),即OH-+H+H2O。 答案:【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅　產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液不變色 【實(shí)驗(yàn)反思】(1)③④　(2)硫酸銅溶液[或NH4Cl溶液,其他符合題意的答案均可] 【拓展應(yīng)用】密封保存 【挑戰(zhàn)難題】Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O H++OH-H2O