2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時作業(yè)魯科版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)3.3.1自然界中的硫及二氧化硫課時作業(yè)魯科版必修 1．在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是(　　) A．Cu B．H2 C．Fe D．O2 解析：　硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強還原劑反應(yīng)時，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強氧化劑反應(yīng)時，硫做還原劑。 答案：　D 2．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　SO2表現(xiàn)氧化性，只能得電子，價態(tài)降低。只有C中→；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應(yīng)。 答案：　C 3．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性 解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指示劑。 答案：　C 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．②④ 解析：　Cl2和SO2單獨使用時都可用于漂白，同時要知道Cl2具有強氧化性，SO2具有較強的還原性。 盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 答案：　C 5．為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液　②飽和NaHCO3溶液?、蹪釮2SO4 ④灼熱銅網(wǎng)　⑤生石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 解析：　除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進行干燥，只能選濃H2SO4。故順序為：飽和NaHCO3(除SO2)→濃H2SO4(干燥)→灼熱銅網(wǎng)(除O2)。 答案：　B 6．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w__________________________________。 (3)不時有火星從混合物中射出________________________________________________________________________。 答案：　(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋SFeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 7．已知SO2中硫元素的化合價為＋4，既可降低為0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。 試根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了(　　) A．SO2的漂白性 B．溴的揮發(fā)性 C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性 (2)在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液________。 A．立刻退色 B．慢慢退色 C．先退色后復(fù)原 D．顏色不退 解析：　(1)因為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而導(dǎo)致溴水的顏色退去，故選D。 (2)SO2和Cl2相遇會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品紅溶液顏色不退，故選D。 答案：　(1)D　(2)D 8．將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)過程中無酸性氣體放出，再微熱，始終無酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析：　Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過量的稀硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。 答案：　A 9．某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________________________________________________________________。 (2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________________________________________________。 解析：　由實驗裝置和實驗過程可以推斷出：受熱時，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。 答案：　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色