2019-2020年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（金屬綜合）練案（含解析） ?基礎題 1．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是(　　) A．金屬元素僅存在于礦物中 B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，植物體內(nèi)不含 C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在 D．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在 2．我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是(　　) A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 3．下列各組物質(zhì)均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(　　) A．CO、O2、He B．CO、CO2、C C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2 4．下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　) A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵 C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉 D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 5．對廢舊金屬采用的正確處理方法是(　　) A．埋掉 B．不必處理 C．把廢舊金屬作為一種資源加以回收利用 D．把廢舊金屬倒入海洋中 6．下列關于海水的知識不正確的是(　　) A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用 B．海水既苦又澀，不能直接利用 C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低 D．海水淡化應同化工生產(chǎn)結合，同能源技術結合 7．檢驗溶液中是否含I－，可以加入試劑(　　) A．只有AgNO3溶液 B．用AgNO3溶液和稀硝酸 C．用NaCl溶液 D．用溴水和酒精 8．從溴水中提取溴也可用溶劑萃取法，下列可用于從溴水中萃取溴的試劑是(　　) A．乙醇 B．四氯化碳 C．硝酸 D．己烯 9．鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦 石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應： ①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O ②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti （1）針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。 A．反應①是非氧化還原反應 B．反應②生成了兩種酸 C．反應④中的TiO2是氧化劑 D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強 （2）鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。 A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬 B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應 D．鈦有很高的強度 10．（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________。 （2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時：________； 過濾時：________； 蒸發(fā)時：________。 ?提升題 1．下列有關化學能與熱能的說法正確的是(　　) A．鋁熱反應屬于吸熱反應 B．H2→H＋H的變化需要吸收能量 C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 D．若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱反應 2．鋁的活潑性較強，直到十八世紀人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來。當時鋁價格十分昂貴，拿 破侖的頭盔就是用Al制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列冶煉鋁的方法正確的是(　　) A．Al2O3(熔融)Al B．Al2O3AlCl3(熔融)Al C．Al(OH)3Al D．Al2O3Al 【答案】A 【解析】H2、CO、C等皆不能使Al2O3或Al(OH)3還原為Al，C、D不正確。AlCl3是共價化合物，熔融后 不導電，B不正確。 3．對三種金屬元素R、U、T進行了如下的實驗： R U T 和稀硫酸反應 溶解并放出氣體 無反應 未實驗 和T的硝酸鹽反應 表面上析出T 表面上析出T 未實驗 據(jù)此可知這三種金屬活動性由弱到強的順序是(　　) A．T、R、U B．T、U、R C．U、R、T D．U、T、R 4．下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是(　　) A．溴水 B．碘和砂子 C．食鹽和蘇打 D．氯化鉀和二氧化錳 5．向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是(　　) A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 6．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 7．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 ℃、604 ℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 8．有0.4 g鐵的氧化物用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到 0.75 g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO、Fe2O3 9．海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水 中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物。 （1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是________(填序號)。 A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 （2）下列關于提取鎂的說法中，不正確的是______(填序號)。 A．此法的優(yōu)點之一是原料來自大海 B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2 C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解冶煉鎂要消耗大量電能 10．實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy，并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧 化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下： （1）實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。 （2）在裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是 __________________________________________________________________。 （3）在裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。 （4）丙裝置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。 （5）經(jīng)定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。 （6）實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是________；能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________。 ?三年高考題 1．判斷正誤 （1）(xx江蘇，8D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱 ( ) （2）(xx廣東理綜，22D)實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 ( ) （3）(xx廣東，5②)四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ( ) （4）(xx山東理綜，9A)合金材料中可能含有非金屬元素 ( ) （5）(xx山東理綜，9A)金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 ( ) 2．【xx年高考江蘇卷第4題】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是 A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 3．【xx年高考北京卷第8題】下列解釋事實的方程式不準確的是 A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1=NH4C1 B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 考點：考查方程式的正誤判斷，涉及元素及化合物相關知識。 4．（xx浙江卷）“科學與技術”模塊（10分） 電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示： 成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26 用電石漿可生產(chǎn)無水，某化工廠設計了以下工藝流程： 已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl26H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。 （1）反應器中加入的酸應選用 ? 。 （2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是 ? ；設備A的作用是 ? ；設備B的名稱為 ④ ；設備C的作用是 ⑤ 。 （3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 ⑥ 。 A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸 （4）將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是 ⑦ 。 5．（xx全國大綱卷）29、（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應1的化學方程式 ， ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。