2019-2020年高中化學 2.1《化學能與熱能》教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.1《化學能與熱能》教案 新人教版必修2 一、 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1化學反應與體系的能量的變化：化學反應過程中伴隨著體系 能量 的變化，物質的化學反應與體系的能量變化是 同時 發(fā)生的。 2化學反應中能量變化的本質原因：是化學鍵的斷裂與形成。 斷開反應物中的化學鍵→ 吸收能量 （1）化學反應過程中 能量發(fā)生變化 形成生成物中的化學鍵→ 放出能量 例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g) 斷開1mol H2 分子中的 H—H 鍵時需要吸收436kJ的熱量 斷開1molCl2分子中的 Cl—Cl鍵時需要吸收243kJ的熱量 形成2molHCl分子中的H—Cl 鍵時要釋放2431kJ的熱量 此反應中：生成物分子形成時釋放的總能量 > 反應物分子斷裂時吸收的總能量 反應中放出能量 == 2431kJ－（436kJ + 243kJ）== 184.6kJ （反應中放出能量后，體系的能量 降低 。） 若反應中：生成物分子形成時釋放的總能量 < 反應物分子斷裂時吸收的總能量,反應中就要吸收能量。（反應中吸收能量后，體系的能量 升高 。） （2）化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量：決定于反應物的總能量與生成物的總能量的 相對大小 。圖示如下： 第1頁 二、化學能與熱能的相互轉化 1.質量守恒和能量守恒定律（兩條基本自然定律）： （1）質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和。 （2）能量守恒定律：能量可以互相轉化，但是體系包含的總能量不變。 （3）質能守恒定律：質量與能量是相互聯系的，公式：E === mc2 (C ：光速) 2. 能量的相互轉化： 水由高處向低處流 原電池 勢能動能 化學能 電能 降雨 電解池 3.化學能與熱能的相互轉化 物質燃燒 化學能 熱能 加熱KClO3分解 ※化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化——吸熱或放熱（反應熱）。 （1）反應熱： ①定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。 ②符號：△H ③單位：kJmol－1 ④計算：△H == 生成物的總能量－反應物的總能量。 （2）放熱反應:和吸熱反應 ①放熱反應：化學反應過程中釋放能量的反應叫放熱反應.。 ②吸熱反應：化學反應過程中吸收能量的反應叫吸熱反應.。 [實驗2—1]在一支試管中加入2～3mL 6molL－1的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象并用溫度計測量溫度變化，填表： 反 應 現 象 測量溫度變化 結 論 鋁與鹽酸 鋁條溶解，有氣泡產生 溫度升高 鋁與鹽酸反應是放熱反應 第2頁 【實驗2—2】將約20gBa(OH)2 8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體，一起放入燒杯中，并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象，填表： 反 應 現 象 結 論 Ba(OH)2 8H2O晶體 與NH4Cl晶體反應 有刺激性氣味氣體產生，燒杯壁下部很涼，拿起燒杯時，玻璃片粘在 燒杯底部。 此反應是吸熱反應 反應的化學方程式：Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 10H2O [實驗2—3]在50mL燒杯中加入20mL 2molL－1的鹽酸，測其溫度。再另用一支量筒取20mL 2molL－1的NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌， 觀察反應中溶液溫度變化，并作好記錄。 反 應 鹽酸溫度 NaOH溶液 溫度 中和反應后溶液的溫度 結 論 鹽酸與NaOH溶液 16℃ 16℃ 最高溫度：28℃ 中和反應是放熱反應 （3）常見的放熱反應和吸熱反應 ☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應 ③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應 ☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 反應 ② 大多數的分解反應 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（強酸、強堿的水化熱大） ※溶解過程 吸收熱量：銨鹽溶解等。 第3頁 三、化學反應中的能量變化與鍵能變化及反應熱的關系： 放熱反應 吸熱反應 表現形式 △H < 0或△H為“－” △H > 0或△H為“+” 能量變化 生成物的總能量 低于 反應物的總能量 生成物的總能量 高于 反應物的總能量 鍵能變化 生成物總鍵能 高于 反應物總鍵能 生成物總鍵能 低于 反應物總鍵能 聯 系 鍵能越 大 ，物質能量越 低 ，越 穩(wěn)定 ；反之 鍵能越 小 ，物質能量越 高 ，越 不穩(wěn)定 。 圖 示 反應熱： △H ==生成物的總能量－反應物的總能量。 △H == 反應物的總鍵能－生成物的總鍵能 【圖2—2】 太陽能與人類生存 第4頁 第一節(jié) 化學能與熱能（第2課時） 【知識拓展】中和熱及測定 中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。 中和熱的測定： （一）實驗用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液 （二）實驗步驟： 1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。 2用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。 4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 5.重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。 （三）實驗數據處理：根據實驗數據計算中和熱，中和熱計算公式： △H 其中（m1+m2）表示溶液質量，c為比熱容 c=4.18J（g℃）—1 （四）誤差分析：下列操作會使所測得中和熱有何影響？（偏高、偏低、無影響） 1.俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液--------------------------（ ↓ ） 2.量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶液----------------------（ ↓ ） 3.未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中和----------------------------（ ↓ ） 4.實驗時天氣冷室溫低，中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中------（ ↓ ） 5.用50mL 0.50mol/L的NaOH溶液--------------------------------------------------------（ ↓ ） 6.未將NaOH溶液一次倒入燒杯中---------------------------------------------------------（ ↓ ） 7.用50mL 0.1mol/L的HAc代替鹽酸---------------------------------------------------- （ ↓ ） 8.未蓋嚴紙板----------------------------------------------------------------------------------- （ ↓ ） 第5頁 【隨堂練習】 1、 已知化學反應2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放熱反應據此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同） A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量-----------------------------------------（ A ） B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量 D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多 2、下列說法正確的是--------------------------------------------------------------------------------------（AC） A、物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化 C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 3、下列過程中△H小于零的是 --------------------------------------------------------------------------（ A ） A. NO2轉化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 4、下列說法正確的是---------------------------------------------------------------------------------------（ C ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5. 1molH-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， 1molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是 ------------------------------------------------------（ B ） A. 吸熱反應　　　B. 放熱反應 C. 分解反應　　　D.可逆反應 6.指出下列說法的正確的是-------------------------------------------------------------------------------（AB） A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 B.化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。 C.植物光合作用吸收太陽能，與化學能無關。 D.柴草的燃燒與化學能無關。 7．下列反應中屬吸熱反應的是 --------------------------------------------------------------------------（ D ） A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應 C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 8.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是----------------------------------------------------（ A ） A．鋁與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．生石灰溶于水 11．面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是----------------------------------------- ( D ) A．防止火災發(fā)生 B．防止污染面粉 C．吸煙有害健康 D．面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸 12.已知反應：X＋Y＝＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ------------（ B ） 　A. X的能量一定高于M　　 B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā) 第6頁 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 練習卷 班級 姓名 坐號 一、選擇題 1．近年來，科學家在海洋中發(fā)現了一種冰狀物質——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） ① 甲烷屬于烴類 ② 在相同條件下甲烷的密度大于空氣 ③ 甲烷難溶于水 ④ 可燃冰是一種極具潛力的能源 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 2．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是--------------------------（ ） ① 太陽能 ② 風能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 3．已知反應物的總能量高于產物的總能量，則反應是--------------------------------------------（ ） A．放熱反應 B.吸熱反應 C.有催化劑作用 D.無法判斷 4．下列反應中，屬于吸熱反應的是--------------------------------------------------------------------（ ） A．活潑金屬跟酸反應 B．制造水煤氣 C．酸堿中和反應 D．鎂條燃燒 5．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是----------------------------------------------------------------------（ ） A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出 C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎 6．石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨----------------------------------------------------------------------------------------------（ ） A．有放射性 B．易燃易爆 C．能導電 D．有劇毒 7．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是-------------------------------------------（ ） A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 8．對于放熱反應，下列說法中正確的是----------------------------------------（ ） A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和O2具有的能量相等 9．“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉 10．有三個熱化學方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為-------（ ） 第7頁 A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3 11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學式為P4）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判斷，下列說法正確的是-----------------------------------------------------------------------（ ） A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高 B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低 C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高 D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低 12．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應，其化學方程式可表示為： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（該反應為放熱反應） 下列對此反應的敘述中錯誤的是-------------------------------------------------------------------（ ） A．上述反應屬于分解反應 B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 13．已知中和熱的數值是57.3 kJmol–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是---------（ ） A．稀HCl和稀NaOH B．1.0 molL-1 HCl和1.0 molL –1 NaOH C．500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL –1 NaOH D．500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2 14．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是---------------------------------------------------------------------------------------------（ ） A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動 B．目前我國廣大農村生活做飯使用的都是化石原料 C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能 D．化石燃料的燃燒沒有污染 15．反應是吸熱反應，由此可知-----------------------------------------（ ） A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石和石墨可以相互轉化 C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉化 16．下列說法正確的是--------------------------------------------------------------------------------------（ ） A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量 B．所有燃燒反應都是放熱反應 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 第8頁 選擇題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空計算題 1．已知反應：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪€是放出。有關鍵能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆開化學鍵 形成化學鍵 能量變化 2 mol H2中的化學鍵 4 mol H—O鍵 4463 kJ — 2436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 1 mol O2中的化學鍵 2．(8分)1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答： （1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數據加以說明。 （2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：① ；② ；③ 。 3．美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數據： 到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路： 直接反射 52,000109 kJ/s 以熱能方式離開地球 81,000109 kJ/s 水循環(huán) 40,000109 kJ/s 大氣流動 370109 kJ/s 光合作用 40109 kJ/s 請選用以上數據計算（寫出計算過程）： （1）地球對太陽能的利用率約為 。 （2）通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉化為化學能（每年按365天計算）。 （3）設每年由綠色植物通過光合作用（6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質量為A。根據能量關系列出A的計算式，列式中缺少的數據用符號表示。 A= （千克） 所缺少的數據的化學含義為 。 第9頁 化學2 第二章 第一節(jié) 化學能與熱能 練習卷答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A B C C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D D C C AB BC 二、填空計算題 1．共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ 2．（1）解：1 mol H2為2 g，則1 kg H2燃燒放熱為： 286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ>4.6104 kJ，故：燃燒等質量的氫氣，比汽油放出的熱量多。 （2）① 來源豐富；② 單位質量的氫燃燒時發(fā)熱量大；③ 燃燒后不產生污染(合理回答均給分) 。 3．（1）地球對太陽能的利用率= [（水循環(huán)吸熱 + 大氣流動吸熱 + 光合作用吸熱）/ 太陽輻射能] 100% = [（40000 + 370 + 40）109 kJ/s] / [（5xx + 81000 + 40000 + 370 + 40）109 kJ/s] 100% =23.3% （2）通過光合作用，每年太陽能轉化的化學能為： 365 246060 s40109 kJ/s =1.261018 kJ （3）設每生成1 mol C6H12O6（葡萄糖）所吸收的能量為Q kJ，則： 6CO2 + 6H2O ——→ C6H12O6 + 6O2 + Q 64410—3 kg Q kJ A 1.261018 kJ 所以A = [（1.261018644）/1000Q] kg（其中Q為每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量）。 第二章第1節(jié)《化學能與熱能》單元練習 （ 分值：100分；時間：30分鐘。 ） 一、選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分） 1.下列說法不正確的是 ( )。 ① 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ② 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體 ③ 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④ 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 2．吸熱反應一定是 ( )。 A．釋放能量 B．貯存能量 C．反應物總能量高于生成物總能量 D．反應物總能量低于生成物總能量 3．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是（ ） A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源 C．電能是一級能源 D．水力是一級能源 4．下列反應屬于放熱反應的是( )。 A．氫氣還原氧化銅 B．氫氣在氧氣中燃燒 C．氫氧化鉀和硫酸中和 D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 5．下列反應屬于吸熱反應的是( )。 A．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳 B．葡萄糖在人體內氧化分解 C．Ba(OH)28H20與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2S04反應制取H2 6．下列說法不正確的是( )。 A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應 B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應 C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D．化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等 而被釋放出來的過程 二、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分） 1、一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現為 的變化，即 或者 。 第 10頁 2、 既是化學反應過程的本質，又是化學反應中能量變化的主要原因 。 從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。一個化學反應是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于 。 3．不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的 也不同。放熱反應的宏觀表現是 ，其微觀表現是 。 4．在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。 若 ΔH〈 0代表放熱，ΔH 〉0代表吸熱，該化學反應的熱化學方程式 是 。 5．有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是 A． 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料 C． 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 6．※ 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放熱Q1 kJ ) 途徑Ⅱ：先制水煤氣 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸熱Q2 kJ) 再燃燒水煤氣 (共放熱Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 試回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是__________________。 （3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為______ 。 第2頁 （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義： 。 第11頁 第二章第1節(jié)《化學能與熱能》單元練習答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分） 1 A；2 BD；3 D；4 BC；5 AC；6 CD 。 二、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分） 1. 能量；質量守恒定律；能量守恒定律；熱量 ；放熱；吸熱 。 2. 化學鍵的斷裂與形成；吸收能量；放出能量；斷開化學鍵吸收的能量多，還是形成化學鍵釋放的能量多 。 3. 化學能；反應物總能量高于生成物總能量；斷開化學鍵吸收的能量少于形成化學鍵放出的能量 。 4. 放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH = - 185KJ/ mol。 5． D 6．（1）等于 （2）Q1 = Q3 － Q2 （3）低于 吸收 高溫 （4） 固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。 第3頁