《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)） 課件（48張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年人教版必修1 第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)） 課件（48張）（48頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第 1課 時(shí) 鈉 的 重 要 化 合 物 1 激 趣 入 題2 新 知 預(yù) 習(xí)3 預(yù) 習(xí) 檢 測(cè)4 課 堂 探 究5 核 心 素 養(yǎng)6 課 堂 達(dá) 標(biāo)7 課 時(shí) 作 業(yè) 激 趣 入 題 為什么帶火星木條復(fù)燃，棉花會(huì)燃燒，讓我們一起走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。 新 知 預(yù) 習(xí) 一 、 氧 化 鈉 和 過 氧 化 鈉 1 組 成 及 物 理 性 質(zhì) ：名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式_ _顏色白色_狀態(tài)固體固體氧元素的價(jià)態(tài)_ _Na2ONa2O2淡黃色 21 點(diǎn) 撥 ： Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1 2而不是1 1。 2化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化鈉。氧化鈉能
2、與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng)，是堿性氧化物。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：Na2OH 2O=2NaOHNa2O2H Cl=2NaClH 2ONa2OCO2=Na2CO3 (2)過氧化鈉。與水的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生氣泡且能使帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w為_試管壁發(fā)熱反應(yīng)_熱量反應(yīng)后溶液使酚酞變紅有_生成酚酞變紅后，溶液顏色又褪去Na 2O2具有強(qiáng)氧化性化學(xué)方程式_氧氣放出堿2Na2O22H 2O=4NaOHO2 與二氧化碳的反應(yīng)：化學(xué)方程式：_ 點(diǎn) 撥 ： Na2O是堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)時(shí)不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二 、
3、 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 1 物 理 性 質(zhì) ：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式_ _俗稱純堿或蘇打_色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水，溶解性：Na 2CO3_NaHCO3Na2CO3NaH CO3小蘇打 2性質(zhì)。 (1)熱穩(wěn)定性。Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解；但碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)易風(fēng)化。NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)。Na2CO3：_。NaHCO3：_。 (3)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)。Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。NaHCO 3：_。 點(diǎn) 撥 ：火堿、燒堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，而純堿是碳酸鈉的俗稱，且純堿是鹽不
4、是堿。Na2CO32H Cl=2NaClH 2OCO2NaH CO3H Cl=NaClH 2OCO2NaH CO3NaOH =Na2CO3H 2O 三 、 焰 色 反 應(yīng) 1 定 義 ： 很 多 金 屬 或 它 們 的 化 合 物 在 灼 燒 時(shí) 都 會(huì) 使 火 焰呈 現(xiàn) 特 殊 的 顏 色 。 2 操 作 步 驟 ： (1)洗 ： 將 鉑 絲 (或 光 潔 無 銹 的 鐵 絲 )用 _洗 凈 。 (2)燒 ： 將 洗 凈 的 鉑 絲 (或 鐵 絲 )在 火 焰 上 灼 燒 至 與_相 同 。 (3)蘸 ： 蘸 取 _。 (4)燒 ： 在 無 色 的 火 焰 上 灼 燒 ， 并 觀 察 _。
5、(5)洗 ： 再 用 _洗 凈 鉑 絲 (或 鐵 絲 )。 (6)燒 ： 在 無 色 的 火 焰 上 燒 至 _。鹽酸原火焰顏色試樣火焰的顏色鹽酸無色 3常見焰色反應(yīng)的顏色： 點(diǎn) 撥 ：觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，其目的是避免鈉元素所造成的干擾。金屬或金屬離子鈉鉀銅焰色反應(yīng)的顏色_ _ _黃色紫色綠色 預(yù) 習(xí) 檢 測(cè) BC B C BA 課 堂 探 究 問 題 探 究 ： Na2O2屬 于 堿 性 氧 化 物 嗎 ？ 為 什 么 ？ 探 究 提 示 ：不屬于。堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，所以不屬于堿性氧
6、化物。 知 識(shí) 點(diǎn) 1 過 氧 化 鈉 和 氧 化 鈉 的 性 質(zhì) 知 識(shí) 歸 納 總 結(jié) ： 1 Na2O2與 Na2O的 比 較 ： 2Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系： (1)物質(zhì)的量的關(guān)系。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1 2。 (2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 典例 1 C 解 析 ：鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，
7、所以得不到金屬銅，故A錯(cuò)誤；發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 2，故B錯(cuò)誤；Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比是2 1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽離子和陰離子數(shù)目之比也是2 1，故相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1 1，故C正確；由Na 2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，設(shè)Na2O與Na2O2的質(zhì)量均為m g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量不同，生成NaOH的物質(zhì)的量不同，則所得溶液物質(zhì)的
8、量濃度不相等，故D錯(cuò)誤。 A 解 析 ：根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2 mol Na2O2完全作用，反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生212 g Na2CO3，當(dāng)0.2 mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為21.2 g。 問 題 探 究 ： 比 較 下 列 兩 個(gè) 裝 置 ， 思 考 下 列 問 題 ： 知 識(shí) 點(diǎn) 2 碳 酸 鈉 與 碳 酸 氫 鈉 的 鑒 別 及 相 互 轉(zhuǎn) 化 1為了更好地探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，如左上圖所示，試管B中裝入的固體最好是什么？ 2右上圖與左上圖的區(qū)別是什么？哪個(gè)裝置能夠更好地探究二者的熱穩(wěn)定性？ 探 究 提 示 ： 1.B中裝入固體是Na2CO3。 2左上圖體現(xiàn)
9、了A、B中溫度不同，右上圖Na2CO3和NaHCO3兩處溫度相同，左上圖更好。 典例 2 D C 核 心 素 養(yǎng) 科 學(xué) 探 究 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 性 質(zhì) (1)在 2支 試 管 里 分 別 加 入 少 量 Na2CO3和 NaHCO3(各 約 1 g)： 觀 察 二 者 外 觀 上 的 細(xì) 小 差 別 。 分 別 滴 入 幾 滴 水 ， 振 蕩 試管 ， 觀 察 現(xiàn) 象 。 用 手 摸 一 摸 試 管 底 部 ， 有 什 么 感 覺 ？ 繼 續(xù) 向 試 管 內(nèi) 加 入 10 mL水 ， 用 力 振 蕩 ， 有 什 么 現(xiàn) 象 ？ 向 試 管 內(nèi) 滴 入 1 2滴 酚 酞 溶 液
10、 ， 各 有 什 么 現(xiàn) 象 ？ 在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10 mL水振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小加2滴酚酞溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色 (2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 點(diǎn) 撥 ：碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體 Na2CO3xH2O(x的值有1、7、10三種)。碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都呈堿性，這就是它們可用作食品堿或工業(yè)用堿的原因。 C 課 堂 達(dá) 標(biāo) 課 時(shí) 作 業(yè)
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