2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求]　1.了解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.了解鹽類水解的應(yīng)用。 知識點(diǎn)一　鹽類水解的原理 1．定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。 2．實(shí)質(zhì) 破壞了__________―→水的電離程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。 問題思考 1．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？ 　 　 　 3．特點(diǎn) 4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。 鹽的 類型 實(shí)例 是否 水解 水解的 離子 溶液的 酸堿性 溶液 的pH 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 強(qiáng)酸 弱堿鹽 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、 Na2CO3 問題思考 2．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？ 　 　 　 知識點(diǎn)二　水解反應(yīng)方程式的書寫 1．書寫形式 鹽＋水__________ 鹽中的離子＋水 ________________________________________________________________________ 2．書寫規(guī)律 (1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：____________________________________________ ____________(主要)，___________________________________________________(次 要)。 (2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：____________________________________________。 (3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)__________________________________。 易錯(cuò)警示　一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“↑”或“↓”，不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 問題思考 3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋ C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 知識點(diǎn)三　影響鹽類水解的因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 升高溫度 濃度 增大 減小 外加 酸堿 　　 酸 　弱酸根離子的水解程度________， 弱堿陽離子的水解程度________ 堿 　　　弱酸根離子的水解程度________， 弱堿陽離子的水解程度________ 問題思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對CH3COO－的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？ 5．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？ 　 (2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？ 　 一、鹽類水解的應(yīng)用 1．鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入__________，防止____________ 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為______ 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為________________________ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為____________________________________ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O 典例導(dǎo)悟1　工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題： (1)X是什么物質(zhì)？__________。其反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________________________， 生產(chǎn)中Y可選：______________。 (3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：__________________________________________。 變式演練1　下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？ 　 　 　 二、計(jì)算溶液中由水電離出的H＋或OH－濃度的方法 1．在25 ℃時(shí)，由純水電離出的c(H＋)、c(OH－)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H－)和c(OH－)與純水一樣嗎？ 　 　 　 2．在酸溶液中，H＋和OH－的來源分別是什么？舉例說明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH＋)的大小。 　 　 　 3．堿溶液中，H＋和OH－的來源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH－)? 　 　 　 4．在可水解的鹽溶液中，H＋和OH－的來源怎樣？舉例說明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)的方法。 　 　 　 典例導(dǎo)悟2　(xx南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H＋)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)的________倍。 (2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.010－amolL－1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H＋)＝1.010－bmolL－1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)____________________。 變式演練2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？ (2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？ (3)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－5molL－1，求該溶液的pH。 (4)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1，求該溶液的pH。 題組一　鹽類水解的原理及水解的離子方程式 1．判斷正誤 (1)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽(　　) (xx天津理綜－4A) (2)由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－(　　) (xx福建理綜－10D) (3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7(　　) (xx全國理綜Ⅰ－9B) (4)0.1 molL－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL－1的醋酸鈉溶液的pH(　　) (xx上海－14C) 2．(xx重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 題組二　溶液中微粒濃度大小的比較 3．(xx全國理綜，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 4．(xx天津理綜，4)25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 molL－1 KOH溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7時(shí)，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 5．(xx廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 題組三　鹽類水解的應(yīng)用 6．(xx廣東理綜，11)對于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　) A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 7．(xx北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是(　　) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 8．(xx福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 題組一　鹽類水解的概念和離子方程式的書寫 1．(xx濟(jì)寧質(zhì)檢)廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說法不正確的是(　　) A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3 C．Al4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4 D．Al2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S 2．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　) A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3HDO＋D＋ 3．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，按要求填空： (1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是____________________________________。 (2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_____________________________________。 (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是__________。 (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是__________。 題組二　影響鹽類水解的因素 4．(xx福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－。下列說法正確的是(　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 5．(xx鎮(zhèn)江模擬)溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測得c(Na＋)與c(F－)接近相等，則溶液A的pH值不可能為(　　) A．6 B．8 C．7 D．9 6．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 (3)向0.01 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動”)。 題組三　鹽類水解的應(yīng)用 7．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(　　) A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4 8．(xx四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　) A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液： c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 題組四　實(shí)驗(yàn)探究 9．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解。對此甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－① NH＋H2O NH3H2O＋H＋② H＋＋OH－ H2O③ 由于NH水解呈酸性，H＋與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。 乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－① NH＋OH－ NH3H2O② 由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是__________(填編號)。 A．NH4NO3　　　　B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3H2O (2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 學(xué)案40　鹽類的水解 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識點(diǎn)一 1．水電離產(chǎn)生的H＋或OH－　弱電解質(zhì) 2．H＋　OH－　水的電離平衡　增大 3．可逆　　酸堿中和 4．否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋　酸性　pH<7　是　CH3COO－、CO　堿性　pH>7 知識點(diǎn)二 1．酸＋堿　弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋) 2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋NaOH (2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl (3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 知識點(diǎn)三 1．越大　越強(qiáng) 2．右移　增大　增大　右移　減小　增大　左移　增大　減小　增大　減小　減小　增大 問題思考 1．向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。 2．Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CH3COO－，即CO水解程度較大，產(chǎn)生c(OH－)較大，pH較大。 3．C 4．體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 5．(1)純堿溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，溫度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。 (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。 【課堂活動區(qū)】 一、1.酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　少量H2SO4　Cu2＋水解　Al2O3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3　相互促進(jìn)水解　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 2．鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷： (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會被O2氧化。 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。 二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7molL－1。由于中性溶液對水的電離平衡無影響，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7molL－1與純水是一樣的。 2．溶質(zhì)為酸的溶液：此時(shí)溶液中的H＋有兩個(gè)來源：酸電離與水電離；OH－只有一個(gè)來源：水電離。且水電離出的H＋與OH－濃度相等。 如計(jì)算pH＝2的鹽酸中由水電離出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12molL－1，也就是水電離出的c(OH－)＝10－12molL－1，水電離出的c(H＋)＝水電離出的c(OH－)＝10－12molL－1。 3．溶質(zhì)為堿的溶液：此時(shí)溶液中的OH－有兩個(gè)來源：堿電離與水電離；H＋只有一個(gè)來源：水電離。且水電離出的H＋與OH－濃度相等，先求出c(H＋)，就得出由水電離出的c(OH－)。 4．水解呈酸性或堿性的鹽溶液：此時(shí)溶液中的H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2molL－1，c(OH－)＝10－12molL－1是因?yàn)镺H－部分與NH結(jié)合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2molL－1。 典例導(dǎo)悟 1．(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)　CuO或Cu(OH)2　(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干 解析　由于Fe3＋在pH＝4～5時(shí)即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去，由于Cu2＋在pH＝4～5時(shí)，不水解，此時(shí)所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時(shí)會促進(jìn)CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進(jìn)行。 2．(1)10－8　(2)a＋b＝14，a>b 變式演練 1．D 2．(1)H2SO4溶液中H＋來源于H2SO4的電離和水的電離，由pH＝3知c(H＋)液＝10－3molL－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11molL－1，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11molL－1。 pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3molL－1。 (2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11molL－1。 pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11molL－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3molL－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3 molL－1。[注意，水電離出的H＋一部分被CO和HCO結(jié)合，剩余的自由c(H＋)液是10－11molL－1。] 二者相差＝10－8倍，故鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸堿抑制了水的電離。 (3)由c(H＋)水＝10－5molL－1知水的電離被促進(jìn)，故該溶液(一般情況)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。 當(dāng)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時(shí)，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5molL－1。 所以pH＝5。 當(dāng)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時(shí)，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5molL－1。 c(H＋)液＝10－9molL－1。所以pH＝9。 (4)由c(H＋)水＝10－12molL－1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當(dāng)是酸溶液時(shí)c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12molL－1，c(H＋)液＝10－2molL－1，所以pH＝2； 當(dāng)是堿溶液時(shí)c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12molL－1，所以pH＝12。 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1) 解析　顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。 (2)√ 解析　0.1 molL－1 HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡。 (3) 解析　酚酞的變色范圍為8.2～10.0，當(dāng)溶液恰好無色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色。 (4)√ 解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。 2．B　[明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題意。] 3．A　4.D 5．D　[因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 6．D　7.B 8．B　[化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．B　[水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩部分兩兩重新結(jié)合形成新的物質(zhì)，結(jié)合方式是正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分相互結(jié)合。PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)是HCl和H3PO3。] 2．BD　[A中實(shí)質(zhì)是HCOCO＋H＋，是電離方程式；B中表示HS－結(jié)合水電離的H＋形成H2S的過程，是HS－的水解；C中CO應(yīng)分步水解；D中NH結(jié)合D2O電離產(chǎn)生的OD－應(yīng)生成NH3HDO，故D正確。] 3．(1)S2－、SO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、SO、Cl－ (4)HCO 4．B　[化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。] 5．C 6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左　右　右 解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。 (2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。 (3)酸促進(jìn)CH3COO－的水解，堿抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)。 7．D　[若將溶液蒸干灼燒，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。] 8．B　[NH3H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A項(xiàng)正確；NH3H2O和鹽酸對水的電離均起抑制作用，但氨水抑制水的電離程度不及鹽酸，所以水電離出的c(H＋)：③>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O)，C項(xiàng)正確；①③等體積混合，溶液呈堿性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D項(xiàng)正確。] 9．(1)B　(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性。加入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說明乙同學(xué)的解釋正確，若Mg(OH)2沉淀不溶，則說明甲同學(xué)的解釋正確 (3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O