2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題12 常見(jiàn)非金屬元素.doc
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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題12 常見(jiàn)非金屬元素 [考綱要求] 1.了解常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 考點(diǎn)一 碳、硅及其重要化合物 1.理清知識(shí)主線 H4 ―→O―→O2 H4 ―→O2(H2SO3) 2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)工業(yè)上制備粗硅,是用過(guò)量的C和SiO2高溫下反應(yīng),由于C過(guò)量,生成的是CO而不是CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。 (2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞。 (3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與HF反應(yīng)。 (4)硅酸鹽大多難溶于水,常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉,其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。 (5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高溫下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能發(fā)生,原因可以從兩方面解釋:①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;②從化學(xué)平衡角度,由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。 (6)SiO2不導(dǎo)電,是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體,是制作光電池的材料。 (7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)方程式。 (1)制水煤氣 C+H2O(g)CO+H2。 (2)制備粗硅 2C+SiO22CO↑+Si。 (3)Mg在CO2中燃燒 2Mg+CO22MgO+C。 (4)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示) CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。 (5)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示) CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。 (6)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式 2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓。 (7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。 (8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑。 (9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 (10)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 SiO2+2OH-===SiO+H2O。 (11)向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(√) (xx天津理綜,3B) (2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化(√) (xx重慶理綜,1C) (3)Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2() (xx重慶理綜,3C) (4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(√) (xx四川理綜,1B) (5)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料() (xx江蘇,4A) (6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品() (xx海南,1C) (7)玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸() (xx海南,9A) (8)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維() (xx海南,10D) (9)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維() (xx福建理綜,6A) (10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√) (xx廣東理綜,11C) (11)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸() (xx江蘇,4B) 題組三 重要實(shí)驗(yàn)探究 3.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/℃ - - 180 300 162 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是____________;裝置C中的試劑是__________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。 (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由:________________________________________________________________________。 ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.00010-2 mol L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)平衡氣壓 濃H2SO4 SiCl4沸點(diǎn)較低,用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4 (3)Al、B、P (4)①否 MnO有顏色,故不需其他指示劑?、?.48% 解析 依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置,B、C為Cl2凈化裝置,D中發(fā)生2Cl2+SiSiCl4,生成SiCl4用E收集,B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去,C中應(yīng)為濃H2SO4除水,由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低,用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4;由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì),即可輕松完成(3)問(wèn)。 (4)①因MnO本來(lái)有顏色,故不再需其他指示劑。 ②由關(guān)系式 5Fe2+ ~ MnO 5 1 n(Fe2+) 20.0010-3 L1.00010-2 molL-1 可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2+)=0.001 mol,所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(Fe)=100%=4.48%。 考點(diǎn)二 鹵素及其重要化合物 1.理清知識(shí)主線 HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4 2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2,除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如ClO-與SO、I-、Fe2+均不能大量共存; ClO-體現(xiàn)水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解顯堿性,如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-與Fe3+、Al3+均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2) Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+(過(guò)量SO2)。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)方程式(除標(biāo)注的外,其余均寫離子方程式)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)工業(yè)制Cl2 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 (3)潔廁靈和漂白液混合 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 (4)向水中通入Cl2 Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 (5)制漂白液(寫化學(xué)方程式) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 (6)制漂白粉(寫化學(xué)方程式) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (7)在空氣中漂白粉漂白的原理 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。 (8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。 (10)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體() (xx天津理綜,2B) (2)漂白粉在空氣中久置變質(zhì),是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,8B) (3)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2,可以將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色(√) (xx四川理綜,4C) (4)除去Cl2中的HCl(g)可通過(guò)飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣(√) (xx大綱全國(guó)卷,10C) (5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,所以可用于漂白紙張() (xx江蘇,4C) (6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取() (xx浙江理綜,8A) (7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,13A) (8)碘是人體必須的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,7C) (9)HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)() (xx山東理綜,8A) 題組三 重要實(shí)驗(yàn)探究 3.(xx江蘇,5)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案 C 解析 A項(xiàng),MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,缺少加熱裝置;B項(xiàng),除去Cl2中混有的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣,較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出,選用飽和NaHCO3溶液,可使Cl2中混入CO2氣體;C項(xiàng),制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的MnO2,得到MnCl2溶液,從而回收MnCl2;D項(xiàng),MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,易發(fā)生水解反應(yīng),直接蒸發(fā)溶劑,不能得到純凈的MnCl24H2O。 4.(xx江蘇,13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO 答案 D 解析 A項(xiàng),Cl2的顏色為黃綠色,正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2,才使得氯水顯示了淺黃綠色,正確;B項(xiàng),Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀,正確;C項(xiàng),Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,H+與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,正確;D項(xiàng),氯水中的Cl2也能將Fe2+氧化為Fe3+,錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三 氧、硫及其化合物 1.理清知識(shí)主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) 2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng),反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)方程式。 (1)書寫離子方程式 ①熱NaOH溶液除硫 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O。 ②將少量SO2氣體通入NaOH溶液中 SO2+2OH-===SO+H2O。 ③將SO2和Cl2等體積混合通入水中 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO。 ④將SO2氣體通入FeCl3溶液中 SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+。 ⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O。 ⑥將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 (2)書寫化學(xué)方程式 ①將SO2通入H2S溶液中 2H2S+SO2===3S↓+2H2O。 ②Cu和濃H2SO4混合加熱 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ③C和濃H2SO4混合加熱 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ④實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中() (xx大綱全國(guó)卷,6B) (2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (xx大綱全國(guó)卷,8A) (3)利用,根據(jù)①濃硫酸,②蔗糖,③溴水,證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,13B) (4)利用,根據(jù)①稀鹽酸,②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液,證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,13C) (5)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(√) (xx天津理綜,1B) (6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白() (xx四川理綜,1A) (7)用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+、Hg2+(√) (xx廣東理綜,11D) (8)用硫酸清洗鍋垢中的水垢() (xx廣東理綜,11B) (9)用SO2漂白紙漿和草帽辮(√) (xx廣東理綜,11A) 題組三 重要實(shí)驗(yàn)探究 3.(xx海南,17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________ ________________________________________________________________________, c中試劑為_(kāi)___________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是____________。 (3)d中的試劑為_(kāi)_____________。 (4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有____________________________ ____________________________________________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量,原因是______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)SO+2H+===SO2↑+H2O(或HSO+H+===SO2↑+H2O) 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 解析 根據(jù)裝置圖可知,最左側(cè)裝置是制備SO2,中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 (1)b用來(lái)制備SO2,實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,離子方程式為SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O;根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)因?yàn)镾O2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。 (3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2),所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。 (4)控制SO2生成速率,可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。 (5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O),若SO2過(guò)量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。 考點(diǎn)四 氮及其重要化合物 1.理清知識(shí)主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3.掃除知識(shí)盲點(diǎn) (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3兩個(gè)方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因?yàn)槿苡蠪e3+。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。 (5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取,而檢驗(yàn)NH須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,以確定NH的存在。 (7)收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以防止與空氣對(duì)流;收集完畢,尾氣處理時(shí),應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。 題組一 重要反應(yīng)必練 1.按要求書寫反應(yīng)方程式。 (1)書寫離子方程式 ①將NO2通入水中 3NO2+H2O===2H++2NO+NO。 ②將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱 NH+OH-NH3↑+H2O。 ③把NH3通入到AlCl3溶液中 3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH。 ④將氨水滴入到FeCl3溶液中 3NH3H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH。 ⑤Cu和濃HNO3反應(yīng) Cu+4H++2NO===Cu2++2H2O+2NO2↑。 ⑥Cu和稀HNO3反應(yīng) 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。 ⑦C和濃HNO3反應(yīng) C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O。 (2)書寫化學(xué)方程式 ①N2和O2的反應(yīng) N2+O22NO。 ②氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O。 ③實(shí)驗(yàn)室用消石灰和NH4Cl制氨氣 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ④濃HNO3變黃 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 題組二 準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣() (xx天津理綜,2D) (2)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化(√) (xx重慶理綜,1B) (3)NH3能使酚酞試液變紅,所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)() (xx廣東理綜,9C) (4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣(√) (xx海南,9C) (5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3() (xx海南,10A) (6)利用,根據(jù)①濃硝酸,②Na2CO3,③Na2SiO3溶液可證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,13D) (7)利用,根據(jù)②中酚酞試液變紅,能證實(shí)①中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3(√) (xx北京理綜,11B) (8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,7B) (9)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑(√) (xx江蘇,4A) (10)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl() (xx廣東理綜,10A) (11)檢驗(yàn)NH時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體() (xx福建理綜,10D) 題組三 裝置判斷與利用 3.(xx上海,16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是( ) A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 答案 B 解析 裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl,但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;裝置②中的漏斗放置過(guò)低,不能防止倒吸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4.(xx安徽理綜,8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( ) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案 B 解析 NH3的密度比空氣的小,不能用向上排空氣法收集NH3,A錯(cuò)誤;SO2可通過(guò)Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取,且能用向上排空氣法收集,能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收,B正確;銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO,且在c中無(wú)法收集到純凈的NO2,且不能用水吸收尾氣,C錯(cuò)誤;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱,D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)五 環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來(lái),人們?cè)絹?lái)越關(guān)心環(huán)境問(wèn)題。我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來(lái)物質(zhì)文明的同時(shí),也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià),而受到大自然的一次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到:保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬(wàn)戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問(wèn)題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。 1.環(huán)境污染的主要類型 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。 2.二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)住.?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí),植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損;若達(dá)到百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí),會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡;若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí),一切生命都無(wú)法存在。 控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏,較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源,硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。 3.化學(xué)中的環(huán)保 (1)環(huán)境:大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。 (2)環(huán)保措施:控制和減少污染物的排放,如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。 (3)工業(yè)三廢:廢水、廢氣、廢渣。 (4)粉塵:指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。 (5)破壞臭氧層的物質(zhì):SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物:CN-有劇毒(電鍍液中常含有),含CN-的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。 (7)汞:劇毒。不慎灑出,可在汞上撒上硫粉(Hg+S===HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣,排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。 1.(xx天津理綜,1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案 B 解析 鐵表面鍍鋅,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),Zn作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);Fe作正極,O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng),鐵受到保護(hù),A正確;聚乳酸塑料能自行降解,聚乙烯塑料則不能,因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料,將加劇白色污染,B不正確;燃燒化石燃料時(shí),產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì),是造成霧霾天氣的原因之一,C正確;重金屬離子有毒性,含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放,易引起水體污染和土壤污染,應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放,D正確。 2.(xx江蘇,1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是( ) A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放 B.開(kāi)發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用 C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染” D.過(guò)度開(kāi)采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 答案 D 解析 可持續(xù)發(fā)展是一種注重長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式,充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。 3.[xx北京理綜,26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:____________________ ________________________________________________________________________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是______________________________________ ________________________________________________________________________, 元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。 答案 (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO (3)①2CO+2NON2+2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大 解析 (1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,其化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。 ②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列順序,不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素,且質(zhì)子數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),結(jié)合元素周期表的知識(shí),作出合理的解釋。 專題突破練 1.下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是( ) A.工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng):N2+3H22NH3 B.工業(yè)法合成鹽酸:H2+Cl22HCl C.工業(yè)上獲取NaCl:2Na+Cl22NaCl D.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 答案 A 解析 B項(xiàng),工業(yè)法合成鹽酸,應(yīng)在點(diǎn)燃條件下生成HCl;C項(xiàng),工業(yè)上獲取NaCl,應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶;D項(xiàng),氯堿工業(yè)的條件為電解。 2.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明 答案 D 解析 CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氣體有還原性,結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。 3.實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖? ) 答案 C 解析 A項(xiàng),氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制備CO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng),正確;D項(xiàng),生成的二氧化氮會(huì)和水反應(yīng),不能用排水法測(cè)量,錯(cuò)誤。 4.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3 答案 A 解析 設(shè)氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x, 根據(jù)電子守恒得:1(1+8)=(6-3)(5-x),x=+2價(jià),A正確。 5.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) 操作 現(xiàn)象 ①取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色 ②過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán),最后褪色 ③ 液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性 C.液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中一定只含HCl D.最后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去,推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4 答案 C 解析 B項(xiàng),在漂粉精溶液中,ClO-+H2OHClO+OH-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng),白霧是生成的鹽酸小液滴;在酸性條件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液變黃綠色的原因是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2,再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。 6.(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用,所裝填的試劑為_(kāi)_______________。 答案 (1)B (2)除去氯氣中HCl,降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進(jìn)入E 堿石灰 解析 (1)NaClO屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,B項(xiàng)正確;HCl屬于共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl,裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl,降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,故F裝置盛放濃硫酸,防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,故可以通過(guò)連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。 7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性,還能與中強(qiáng)酸反應(yīng),在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填編號(hào));檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再________________________________________。 (2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn): ①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________ _______________________________________________________________(生成的鹽為正鹽); ②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變,有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(生成的鹽為正鹽); ③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成); ④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ _____________________________________________________ (生成的鹽為酸式鹽)。 (3)制備Na2S2O3時(shí),為了使反應(yīng)物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)___________;通過(guò)反應(yīng)順序,可比較出:溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。 答案 (1)d 打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加水,如果水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好 (2)①3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 ②SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 ④Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3 (3)2∶1 Na2S溶液 解析 (1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用;關(guān)閉止水夾,若氣密性很好,則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。 (2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O===H2S+Na2SO3,2H2S+SO2===3S↓+2H2O 即:3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3; ②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體,其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2; ③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S===Na2S2O3; ④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng),所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3。 (3)3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3① SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2② Na2SO3+S===Na2S2O3③ ①+②+③3得 4SO2+2Na2S+Na2CO3===3Na2S2O3+CO2 所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。 因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng),所以溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大。 8.氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空: 實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)。 圖1 (1)A處是一種氣體發(fā)生裝置,A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。? ①硝酸銨?、谔妓徜@ ③碳酸氫銨?、苈然@ ⑤熟石灰?、逇溲趸c 若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑,該試劑可以是____________(選填上述編號(hào)),此時(shí)A處的裝置應(yīng)為_(kāi)_____________(選填下列編號(hào))。 圖2 至此,完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。試從安全、環(huán)保等角度對(duì)該裝置再提出修改建議:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在圖1中,若A、B處試劑足量,則裝置E中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:________________________________________________________________________。 (3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡(jiǎn)要表示如下: a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。 (4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作為NOx吸收劑,它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL-1(保留2位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)室配置250 mL該溶液,必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、____________________。 答案 (1)②或③ d 在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置;在E后增加一個(gè)尾氣吸收裝置 (2)銅片逐漸減少直至溶解,溶液變成藍(lán)色,生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色 (3)2NO+O2===2NO2 (4)1.64 250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 解析 (1)進(jìn)入C裝置的氣體應(yīng)是NH3和O2,若A中制取氣體時(shí)只用一種試劑,應(yīng)選用(NH4)2CO3或NH4HCO3,因?yàn)樗鼈兎纸饩a(chǎn)生CO2、NH3和H2O,其中CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。為防止D中溶液進(jìn)入C中,應(yīng)在C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置;因?yàn)樵贓裝置內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物氣體,所以在E后應(yīng)增加一個(gè)尾氣吸收裝置。 (2)因?yàn)镹H3和O2反應(yīng)生成NO,NO被O2氧化生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O,所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解,溶液變成藍(lán)色,生成無(wú)色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。 (3)在設(shè)備a中NO被O2氧化成NO2。 (4)c==1.64 molL-1 配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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