2019-2020年高中化學(xué) 專題十 金屬元素及其化合物教案.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題十 金屬元素及其化合物教案 【專題要點(diǎn)】 金屬元素及其化合物的性質(zhì)是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容.在高考題中主要以金屬及其化合物的性質(zhì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算的形式出現(xiàn).在解這類題目時(shí),除了掌握必要的有關(guān)金屬元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)外,還要具備一定的推理、實(shí)驗(yàn)和分析能力。涉及到的考點(diǎn)有： 1.金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 2.鈉為代表的堿金屬化合物性質(zhì)及應(yīng)用 3.鎂鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 4.鐵銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 5.金屬活動(dòng)性關(guān)系與氧化還原知識(shí)和離子反應(yīng)知識(shí)的聯(lián)系應(yīng)用 6.常見的金屬的性質(zhì)與電解質(zhì)溶液.電解理論的綜合應(yīng)用 7.以金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的綜合計(jì)算 8.以金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的實(shí)驗(yàn)試題 【考綱要求】 1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常見金屬的活動(dòng)順序。 ⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 ⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 ⑴能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。 ⑵能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。 ⑶嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì) 【教法指引】 1． 利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒來解決涉及金屬知識(shí)的習(xí)題，深入理解金屬單質(zhì)（或原子）的還原性，金屬陽離子的氧化性，注意從氧化還原的角度掌握金屬知識(shí)主線 2． 理解聯(lián)系元素周期表和元素周期律，利用電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)解決金屬離子的有關(guān)知識(shí)，包括相關(guān)的計(jì)算、分析、歸納是高考的基礎(chǔ)考查點(diǎn)。 3． 金屬與酸的相關(guān)計(jì)算，以及涉及金屬及其化合物知識(shí)的混合計(jì)算是高考經(jīng)?？荚嚨闹攸c(diǎn)，尤其是聯(lián)系新科技、新發(fā)現(xiàn)和社會(huì)相關(guān)的知識(shí)，注意解題方法的總結(jié)歸納。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 一、金屬元素的通性 1、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置： ⑴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)____，原子的半徑（與同周期元素相比）___。 ⑵位置：金屬元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金屬元素構(gòu)成的族。 2、金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；⑵金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱； ⑶置換反應(yīng)；⑷原電池的正、負(fù)極；⑸電解時(shí)金屬陽離子的放電順序（金屬陽離子的氧化性）。 3、金屬單質(zhì)的性質(zhì)： ⑴金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)： ①金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化： M-ne—=Mn+?？梢愿鶕?jù)___________判斷金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。 ②金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：按金屬活動(dòng)性順序表______________________________ A、與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)：________________________能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是： M+nH+= Mn++H2↑ 等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量多少?zèng)Q定于什么？___________________。 等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)生成H2的多少應(yīng)如何判斷？__________________。 B、與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)： Fe和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) 強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成H2，為什么？寫出幾個(gè)典型的反應(yīng)： _____________________________________________________ 4、金屬氧化物：金屬氧化物可分為__________、__________、___________三類。 ⑴堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性質(zhì)是：_______________________。 ⑵兩性氧化物，如Al2O3，其性質(zhì)是____________________ ⑶過氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶體中存在的陽離子是_____，陰離子是___；過氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是 ，原因是 ，為什么H2O2也存在此典型性質(zhì)？ 。 5、金屬氫氧化物：NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2 ①屬于強(qiáng)堿的是________________②難溶于水的是_________________③受熱易分解的是________________④易被氧化的是_______________⑤能經(jīng)水解反應(yīng)生成的是________________⑥和HI反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_________。 實(shí)驗(yàn)室中如何制備Al（OH）3和Fe（OH）3？為什么？ 6、金屬的冶煉： ⑴原理：_______________________________________ ⑵方法：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，常用以下三種方法： 電解法，如:__________________________________； 熱還原法，如:__________________________________； 熱分解法，如：___________________________________。 7、金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用小結(jié) 二、重點(diǎn)金屬元素化合物 1、鎂鋁及其化合物 (1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、存在條件的認(rèn)識(shí)。 Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、只能分別存在于酸性與堿性溶液中Al3+與下列離子不能大量共存：、、、、、，其中是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”；與下列離子不能大量共存：H+、、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（+ +H2O=Al(OH)3↓+），其余也是“雙水解”。 (3)注意正確理解圖象的涵義 圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。 注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。 這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處 (4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 三、堿金屬元素化合物 (1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 (2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng) (3)正確理解“焰色反應(yīng)”： ①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。 ②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng) ③焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。 四、過渡元素化合物 （1）與Fe2+在酸性條件下，不能共存。 （2）過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 （3）注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體 （4）注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。 （5）注意鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+21世 專題十 金屬元素及其化合物 1． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 2．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是（ ） A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ Fe2＋ B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－ C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 4．（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ） A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 5．（09廣東理科基礎(chǔ)28）下列說法正確的是（ ） A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) D．玻璃是氧化物，成分可表示為 6．(廣東省揭陽市09測(cè)試)下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O C．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃ 7．(廣東省揭陽市09測(cè)試)不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸 8．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ） A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6 9 （湛江師院附中xx學(xué)年高三級(jí)第三次月考）某學(xué)生測(cè)定CuSO4H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5)： 坩堝的質(zhì)量 坩堝的質(zhì)量+晶體的質(zhì)量 失水后坩堝的質(zhì)量+固體的質(zhì)量 11.7克 14.2克 13.2克 導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因（ ） A．晶體中含有不分解的雜質(zhì) B．沒有放在干燥器中冷卻 C．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面吸附水 D．沒有進(jìn)行恒重操作 10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6molL－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ） A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 11．（09廣東化學(xué)21） 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。 （2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 （3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ； 假設(shè)3： 。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答） ③實(shí)驗(yàn)過程 根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 12．（09北京卷26） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I 從廢液中提純并結(jié)晶處。 II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液 IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 （4） IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是 。 （5） 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g；） 13．（09上海卷25） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： ① ② (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。 14．（09寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題： ①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ； （2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。 。 參考答案 1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C 10C 11．（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產(chǎn)物部分溶解 步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩 （1） 若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。 （2） 若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在 步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結(jié)合步驟2中的（2）： （1） 若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立 （2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立 ③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 molL-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵 步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 molL-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO 12． (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 （5）288.0 13．（1） （2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （合理即給分） （3） b （4） 鹽酸 （合理即給分） 14． (1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O (2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。