2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 非金屬及其化合物(含解析) 1、下列關(guān)于環(huán)境污染的說法中正確的是( ?。? A.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量 B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康 C.pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨 D.含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染 【答案】A 【解析】燃煤時加入石灰石發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4(爐渣),因此能減少SO2的排放;B項(xiàng)空氣中臭氧超過10-5%時可加速血液循環(huán),令人產(chǎn)生振奮的感覺,故B錯誤;pH<5.6的雨水被稱為酸雨,C項(xiàng)錯誤;含磷的洗滌劑會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化而引起赤潮、水華等現(xiàn)象。 2、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( ?。? A.1:10 B.1:8 C.1:6 D.1:5 【答案】B 【解析】解:Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中,Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由﹣2價被氧化為+6價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2. 令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知: n(Cu2S)[6﹣(﹣2)+12]=2mol(5﹣4)+1mol(5﹣2),解得n(Cu2S)=0.5mol. 由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol, 根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)﹣n(CuSO4)=20.5mol﹣0.5mol=0.5mol. 由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=20.5mol+2mol+1mol=4mol. 所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S):n(HNO3)=0.5mol:4mol=1:8. 故選:B. 3、51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500ml 2 molL-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收,生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉,則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為 ( ) A. 0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5 mol 【答案】B 【解析】試題分析:化學(xué)式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1:1,根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系,n( NaOH)=n( Na+)=n(N)=2mol/L0.5L=1mol,含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol,所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子,其物質(zhì)的量是(1-0.8)mol=0.2mol,一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子,所以n(N2O4)=0.2mol,所以n(NO)+n(NO2)=0.6mol。51.2g Cu的n(Cu)=0.8mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等列等式,銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量,0.8mol2=31xmol+0.2mol2+(0.6mol-xmol)1,x=0.3,故選B。 4、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( ?。? A.Cl2 B.NH3 C. CO2 D.NO2 【答案】C 5、向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b﹣a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說法正確的是( ?。? A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況 B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1 C.根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值 D.線段Ⅳ表示IO的變化情況 【答案】D 【解析】解:向僅含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣,還原性I﹣>Fe2+>Br﹣,首先發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,I﹣反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,故線段I代表I﹣的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況; 由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I﹣)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol﹣1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I﹣)+n(Br﹣)=2n(Fe2+),故n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=24mol﹣2mol=6mol, A.根據(jù)分析可知,線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,不是氧化溴離子,故A錯誤; B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I﹣):n(Br﹣)=2mol:6mol=1:3,故B錯誤; C.由分析可知,溶液中n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=24mol﹣2mol=6mol,根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤; D.線段IV表示一種含氧酸,且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素,該元素為I元素,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價為:=+5價,則該含氧酸為HIO3,即:線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況,故D正確; 故選D. 6、硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2(N2O4已折算成NO2)被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)如下: 2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2混合氣體a L通入足量NaOH溶液中,結(jié)果無氣體殘余。下列說法不正確的是( ?。? A.實(shí)際參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是a/22.4 mol B.混合氣體中NO2體積一定大于(或等于)NO體積 C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于(或等于)NaNO2物質(zhì)的量 D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3:1,則混合氣體中NO與NO2的體積比為3:1 【答案】D 7、一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( ) A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)變化如曲線b B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線c C.降溫,繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)的變化曲線如b D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-) >c(HClO) 【答案】C 【解析】升溫時,Cl2的溶解度迅速變小,溶液中c(H+)變小,A錯;SO2與氯水發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,溶液中c(H+)變大,B錯;降溫,Cl2的溶解度迅速變大,繼續(xù)通入Cl2時,溶液中c(H+)增大,C正確;pH=7時,c(H+)=c(OH-) ,根據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故c(Na+)>c(Cl-),c(Na+)>c(ClO-),由于HClO不完全電離,故c(Cl-)>c(ClO-),D錯。 8、氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( ) A.再通入少量氯氣,c(H+) 減小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 【答案】D 【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,是一個可逆反應(yīng),氯氣可以氧化二氧化硫。 9、現(xiàn)有10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO20.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是( ) A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.無法確定 【答案】B 【解析】10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol,完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì),則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的(等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物,符合該條件的只有B項(xiàng)。 10、已知:一般溶液濃度越大密度越大,氨水等例外。體積為vL、質(zhì)量為mg,濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,用水稀釋到0.5a mol/L,下列說法正確的是( ) A.加水的體積為vL B.加水的質(zhì)量為mg C.0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5b% D.0.5amol/L的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b% 【答案】D 【解析】濃度為a mol/L的氨水用水稀釋到0.5a mol/L則氨水的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,由于水的密度與氨水的密度不同,故所加水的體積與原溶液的體積不同;水的密度比氨水的密度大,故所加水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5b%。 11、下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是( ) A.將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C.將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D.在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 【答案】C 試題分析:A.將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃,反應(yīng)的總方程式是:CO+ Na2O2= Na2CO3,CO會被消耗,錯誤;B.向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水,反應(yīng)的總方程式是CO2+CaO=CaCO3;干冰會被消耗,錯誤;C.將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱,反應(yīng)的方程式是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。Cu只能與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,這時反應(yīng)就不再發(fā)生,因此Cu不能完全反應(yīng),正確;D.在強(qiáng)光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+ O2↑. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;所以Ca(ClO)2最終會完全發(fā)生反應(yīng),錯誤。 12、下圖裝置或操作正確的是( ?。? A.用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B.用裝置②制備Cl2 C.用裝置③高溫煅燒CaCO3固體 D.關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性 【答案】D 【解析】A項(xiàng),酸式滴定管中不能盛放堿液,錯誤;B項(xiàng),收集氯氣的集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”,錯誤;C項(xiàng),高溫鍛燒不能用酒精燈, 錯誤。 13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ?。? A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl- 【答案】D 【解析】試題分析:A不正確,反應(yīng)物還有水參加;B不正確電子的得失不守恒;C不正確,氨水是弱堿,應(yīng)該用化學(xué)式表示,所以正確的答案選D。 考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷 點(diǎn)評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式,然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 14、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能證明氣體為SO2的是( ?。? ①能使澄清的石灰水變渾濁;②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試變紅;③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁;④將其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 A.都能證明 B.都不能證明 C.③⑤都能證明 D.只有⑤能證明 【答案】C 【解析】CO2也能使澄清石灰水變渾濁;HCl等酸性氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;④中氣體也可能是CO2。 15、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,觀察到有白色沉淀生成,溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是( ?。? A.充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2+存在 B.滴加CuSO4溶液時,每生成1 mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol e- C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:Cu2+比SO2的氧化性強(qiáng) D.通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===2HI+2H++SO42- 【答案】D 【解析】從現(xiàn)象判斷可知反應(yīng)后的溶液中不存在Cu2+(含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色)。根據(jù)反應(yīng)式2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2知選項(xiàng)B正確;根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)可知Cu2+比I2的氧化性強(qiáng),再通入SO2,發(fā)生反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O===2HI+H2SO4,知I2比SO2的氧化性強(qiáng),故Cu2+比SO2的氧化性強(qiáng),選項(xiàng)C正確;因?yàn)镠I為易溶于水且易電離的強(qiáng)酸,在書寫離子方程式時應(yīng)用離子符號表示。 16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化?為什么? 【答案】試紙會變藍(lán)色,因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2,I2使淀粉變藍(lán)色 17、(1)下邊裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣. 答:________________________________________ _ (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____ . (3)如果用圖中裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用: A中加入的試劑是________, 作用是________ . B中加入的試劑是________, 作用是________ . C中加入的試劑是________,作用是除盡 ________氣體. D中加入的試劑是________,作用是_______ _. (4)假設(shè)上述各步反應(yīng)都能完全反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________. 【答案】(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱之后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣. (2) (3)無水 檢驗(yàn)水蒸氣 品紅溶液 檢驗(yàn) 酸性 澄清石灰水 檢驗(yàn) (4)酸性 溶液顏色不褪色 18、某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)寫出試劑Y的名稱: 。 (3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物??梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和 ; 假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和 、 。 ②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 步驟2: 步驟3: (4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【答案】 (1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) (3)①假設(shè)一:NaCl ②假設(shè)二:NaCl Na2CO3 (3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】(1)裝置A是制取氯氣的,所以反應(yīng)的方程式是 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)由于生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,而氯化氫也能與碳酸鈉反應(yīng)。所以裝置B中的試劑是除去氯氣中的氯化氫氣體的,因此試劑是飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) 。 (3)①在反應(yīng)中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,所以一定有氯化鈉生成,即假設(shè)一就是碳酸氫鈉和氯化鈉;又因?yàn)樘妓徕c在反應(yīng)中可能是過量的,所以假設(shè)二就是含有氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 ②碳酸鈉的檢驗(yàn)可以利用氯化鋇。而氯化鈉的檢驗(yàn)可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。 (4)0.1mol氯氣生成0.1mol氯化鈉,轉(zhuǎn)移0.1mol電子。根據(jù)電子得失守恒可知,氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價應(yīng)該是+1價,即化合物是Cl2O ,所以反應(yīng)的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。 19、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖: (1)反應(yīng)前,在裝置A中__________裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________裝MnO2(填寫儀器名稱) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。 (2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________________。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 (3)裝置D中所裝試劑是______,作用是___________________________。 (4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 【答案】(1)分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)溶液變藍(lán) Cl2+2KI====2KCl+I2 (3)濃硫酸 干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。 (3)干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。 (4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。 20、閃電是一種自然現(xiàn)象,據(jù)估計(jì)地球上年均發(fā)生31萬余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時,空氣中發(fā)生的一種反應(yīng)為:N2+O2=2NO。己知32g氧氣和足量氮?dú)饣铣梢谎趸獣r要吸收180kJ的能量,假設(shè)每次閃電的能量為1.50107kJ,其中有1/1000的能量用于這一反應(yīng),求: (1)此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克? (2)此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量? 【答案】(1)5kg (2)5kg 【解析】考查化學(xué)計(jì)算技巧 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題: (1)若常溫下A為有色氣體. ①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式: ?。? ②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為 ?。籇中所含化學(xué)鍵的類型 ?。? (2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的式量相等. ①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 ?。? ②A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成,生成39gA時,放出255.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: ?。籅轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 ?。? 【答案】(1)① Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O; ② ;離子鍵、共價鍵; (2)① Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; ② 2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣551kJmol﹣1; (3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;4NH3+5O2 4NO+6H2O. 【解析】解:A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,則B、E為短周期元素組成, (1)①若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為變價金屬,應(yīng)為Fe,B與Fe反應(yīng)生成高價Fe,由于A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,則A為二氧化氮,B為硝酸、E為NO,C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵.B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為:Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O; ②A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性,則A為氯氣、B為HCl、E為HClO,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,含有Na元素,C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉.二氧化碳的電子式為:,碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價鍵, 故答案為:;離子鍵、共價鍵; (2)A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為過氧化鈉,物質(zhì)A和D的式量相等,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣. ①用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; ②過氧化鈉可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成,生成39g過氧化鈉時,放出255.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣551kJmol﹣1, 故答案為:2Na (s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣551kJmol﹣1; (3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的,則該元素注意有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則該元素為Mg,B和D分別溶于水,所得溶液按恰當(dāng)比例混合,可得一不含金屬元素的鹽溶液,為銨鹽,A中含有氮元素,A為Mg3N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸,E為氫氧化鎂.A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O, 故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;4NH3+5O2 4NO+6H2O. 23、如下圖所示的是A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為: A―→C_______________________________________________________________________;D―→C_______________________________________________________________________; B―→E_______________________________________________________________________; E―→C_______________________________________________________________________。 【答案】(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2)N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是氮及其化合物的推斷。 24、[易錯題]將盛有12 mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2 mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體 ( ) A. 1.2 mL,NO B. 2.4 mL,O2 C. 3.6 mL,O2 D. 4 mL,NO 【答案】A 【解析】剩余的2 mL無色氣體有兩種可能情況: (1)若為O2,則發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3,V(NO2)=(12 mL-2 mL)=8 mL,V(O2)=12 mL-8 mL=4 mL,B、C不正確。 (2)若為NO,則發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ①,3NO2+H2O===2HNO3+NO ②,反應(yīng)②中消耗NO2的體積為2 mL3=6 mL,則原混合氣體中V(O2)=(12 mL-6 mL)=1.2 mL,D不正確。 25、某課外小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì): 根據(jù)上圖回答下列問題: (1) 裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤 。 (2) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , B瓶起的作用為 。 (3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì),有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II,再連接裝置I,然后連接裝置III。裝置I的作用是 ,裝置III中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 (4) 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為,請說出理由 ,在不增加其它裝置和試劑裝置I、Ⅱ、III可以重復(fù)使用的前提下,請?zhí)岢鲂薷姆桨?,在修改方案中,裝置I、Ⅱ、III的連接順序?yàn)? (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。 【答案】(1)把長頸漏斗改為分液漏斗 (2) 2H2SO4(濃) +Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 安全瓶,防止發(fā)生倒吸。 (3) 除去剩余的SO2;出現(xiàn)白色渾濁 (4) 在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2 II→I→I→Ⅲ 26、氯氣是化學(xué)工業(yè)的一種重要物質(zhì)。它與銅的反應(yīng)為:Cu + Cl2 CuCl2 。在該反應(yīng)中, 被氧化的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),作為氧化劑的物質(zhì)是 (填化學(xué)式); 若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu,則生成 mol CuCl2。 【答案】 Cu Cl2 2 27、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是 。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: + 【答案】(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) 【解析】(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),KBrO3在反應(yīng)中得電子,作氧化劑。通過分析各物質(zhì)化合價知:AsH3中As的化合價升高,AsH3作還原劑。 (2)KBrO3中溴的化合價為+5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個KBrO3得到5個電子,化合價降低5價,為0,X為Br2。 (3)反應(yīng)中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可推知a、c正確。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子數(shù)(化合價降低數(shù))與還原劑失去電子數(shù)(化合價升高數(shù))相等,可確定氧化劑KBrO3(還原為Br2)與還原劑AsH3(氧化為H3AsO4)的比為8∶5。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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