2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質(zhì)的電離》教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質(zhì)的電離》教案 蘇教版選修4 教學目標： 知識與技能： 1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2. 掌握PH計的使用方法等化學實驗技能； 過程與方法： 1.運用實驗探究認識電解質(zhì)有強弱之分，再從結構和組成上理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2.進一步熟悉實驗探究的一般步驟與方法 情感態(tài)度與價值觀： 1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力； 2. 通過本節(jié)課的學習，讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學認識物質(zhì)的方法。 教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念和強、弱電解質(zhì)的判斷 教學難點：強、弱電解質(zhì)的判斷 教學方法：小組實驗探究法、比較法等 教學用具：多媒體教室，ppt課件， 實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）, 實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶） [復習] 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔? 一、電解質(zhì)有強弱之分 小組實驗（實驗 3-1） 1mol/L鹽酸 1mol/L醋酸 與鎂條反應的現(xiàn)象 溶液的PH 投影小組實驗記錄（教師進行評價）； 學生小組討論并作出實驗結論； 1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應,其實質(zhì)是與溶液中的____反應.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，( )與鎂的反應速率明顯較快；說明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+濃度越( ) [學生歸納] 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）； 結論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度____. 當兩種不同強度的酸,濃度相同時， 是不同的。 投影完整實驗結論； 完整實驗結論：(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離 (2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質(zhì)都是與溶液中的H+ 反應 (3)反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的 (4)鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明C（H+鹽酸）> C（H+鹽酸） [觀察] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖，觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？ (5)鹽酸分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離 板書： （一）、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 問題探究（小組討論）： 1.強電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？試舉例說明 2. 強電解質(zhì)溶液導電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導電能力小，是否正確？為什么？試舉例說明 投影小組討論結論（小組互評） （二）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導電能力比較 1.同濃度同條件下，強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 2. 強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強 小結：1.電解質(zhì)有強弱之分，根據(jù)它們的電離程度進行判斷： 2.比較酸或堿性強弱的實驗方法： 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時） 教學目標： 知識與技能： 1. 初步掌握實驗探究弱電解質(zhì)的電離平衡的方法； 2. 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1.實驗探究醋酸的電離平衡移動； 2.結合化學平衡移動的原理，進一步了解弱電解質(zhì)電離平衡和移動的結果。 情感態(tài)度與價值觀： 1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力； 2. 通過本節(jié)課的學習，讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般等科學認識物質(zhì)的方法。 3.通過本節(jié)課的學習，使學生意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系 教學重點： 弱電解質(zhì)的電離平衡和移動 教學難點： 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動 教學方法：小組實驗探究法、比較法等 教學用具：多媒體教室，ppt課件， 實驗儀器及用品（PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙）, 實驗試劑（1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體） [復習] 下列電解質(zhì)中：①NaCl、②NaOH，③NH3H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥AgCl，⑦Na2O,⑧K2O，⑨Na2O2 ___________________________是強電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離 小組實驗 鹽酸 醋酸 上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH 分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后，測定溶液的PH 投影小組實驗記錄（教師進行評價）； 學生小組討論并作出實驗結論； 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）； 投影完整實驗結論； 結論：將鹽酸與醋酸溶液同時稀釋1000倍，醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。（為什么？） 解釋原因：弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會結合成分子. CH3COOH CH3COO— + H+　　　弱電解質(zhì)分子電離成離子過程 CH3COO— + H+　　　　　　　CH3COOH 離子結合成弱電解質(zhì)的過程 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 ，其電離方程式可表示為 CH3COOH CH3COO— + H+ （提出問題）鹽酸電離方程式？ （學生探究）請歸納總結強弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別。并練習寫出HClO、 NH3H2O、 NaＡlO2、的電離方程式。 投影：電離平衡狀態(tài)：（1）V弱電解質(zhì)電離成離子的速度 == V離子重新結合成分子的速度 （2）溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變 思考與討論：（小組討論） 以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例，應用化學平衡的知識： 從速率角度探究弱電解質(zhì)達到電離平衡的過程，畫出其速率－時間圖像，并解釋之。 投影實驗方案：小組實驗 鹽酸 醋酸 　　上節(jié)課實驗測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的ｐH 　分別取1mol/L鹽酸與醋酸各10mL于燒杯中 ，分別加入一藥匙相對應的鈉鹽晶體，攪拌后，測定溶液的ｐH 投影小組實驗記錄（教師進行評價）； 學生小組討論并作出實驗結論； 投影小組作出實驗結論（教師進行評價）； 投影完整實驗結論； 結論：加入相應的溶質(zhì)離子，鹽酸的PH值沒有變化，醋酸的PH值明顯變大。 解釋原因： 實際運用：(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH　 CH3COO— + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 （2）填寫下表：醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡如何移動？ 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動方向 CH3COOH濃度 CH3COO—濃度 H+濃度 小結： 1.弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。 2.弱電解質(zhì)的電離平衡與化學平衡一樣可以符合勒夏特列原理。 3. 醋酸達到電離平衡時，下列的改變會導致平衡移動的結果： 加入藥品 少量冰醋酸 加水稀釋 加少量氫氧化鈉 加鋅粒 平衡移動方向 向正 向正 向正 向正 CH3COOH濃度 增大 減小 減小 減小 CH3COO—濃度 增大 減小 增大 增大 H+濃度 增大 減小 減小 減小