2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破72 化學(xué)平衡（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破72 化學(xué)平衡（含解析） 1、在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。 A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂 B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成 C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成 D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂 【答案】D 【解析】化學(xué)反應(yīng)可看做反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。N2＋3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有v(正)＝v(逆)，也就是當(dāng)有1 mol N2參加反應(yīng)的同時有2 mol NH3分解，即1 mol N≡N斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂，D項正確。 2、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ） A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)=0.2mol？L-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 【答案】A 3、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為 37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 molL－1s－1 B. 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高 C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1 【答案】D 【解析】A項錯，X消耗速率為0. 3 mol(Ls)－1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為 0. 2 mol(Ls)－1才是平衡的標(biāo)志。B項錯，在容器容積不變時加入氦氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項正確，設(shè)開始時充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y，則x37. 5%∶y25%=3∶1得=。 4、一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深 D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1 【答案】C 【解析】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤； B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯誤； C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確； D．溫度相同時，容器I中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤； 故選C． 5、某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：下列說法正確的是（ ） 反應(yīng)時間/min n（H2）/mol n（I2）/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v（H2）=molL﹣1min﹣1 B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變 C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達到平衡時n（HI）=0.2 mol D．升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol﹣0.8mol=0.1mol，故v（H2）==mol/（Lmin），故A錯誤； B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動，故I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤； C．t1時，H2（g）+I2（g）2HI（g） 起始 0.9 0.3 轉(zhuǎn)化 0.1 0.1 0.2 平衡 0.8 0.2 0.2 平衡常數(shù)K===0.25， t2時，H2（g）+I2（g）2HI（g） 起始 0.5 0.5 轉(zhuǎn)化 x x 2x 平衡 0.5﹣x 0.5﹣x 2x K==0.25，解得x=0.1mol，故平衡時n（HI）=0.1mol2=0.2mol，故C正確； D．升高溫度至T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18＜0.25，說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 6、對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJmol-1，下列敘述正確的是（ ） A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變 【答案】D 【解析】A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤； B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤； C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確； D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯誤； 故答案選D 7、某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總 壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ B.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C.上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 【答案】C 【解析】因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強， 溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變， B錯；因為該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯。 8、向體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 【答案】B 【解析】假設(shè)乙容器容積不變，則乙容器與甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率相同，但由于該反應(yīng)是一氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，故乙容器保持壓強不變時，相當(dāng)于給甲容器加壓，從而使平衡向正反應(yīng)方向移動，使SO2的轉(zhuǎn)化率升高。故答案為B 9、可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，溫度為749K時，K = 1；CO的起始濃度為2 molL-1，H2O的起始濃度為6molL-1時，在密閉容器達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為（　?。? A．80% B．75% C．50% D．25% 【答案】B 10、如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是（ ） A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) B.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D.2SO2（g）+O2(g)2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 答案】A 【解析】隨溫度升高φ（X）含量減小，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，隨壓強增大φ（X）含量升高，則正方向一定是體積增大的方向即ΔV（g）＞0，故選項A正確。 11、密閉容器中，反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)已達到平衡，下列敘述正確的是（　　） A．若升高溫度，X(g)的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．若容器體積不變，在平衡混合物中加入少量Z(s)，則平衡向左移動 C．壓強變化對該平衡沒有影響 D．若容器體積不變，加入氦氣平衡不移動 【答案】D 【解析】若升溫，X(g)的濃度增大，說明平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；Z是固體，加入少量Z(s)，平衡不移動，B錯；正反應(yīng)方向體積縮小，壓強改變平衡會移動，C錯；若容器體積不變，加入氦氣沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，D正確。 12、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A． 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B． 驗證溫度對平衡移動的影響 C． 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 D． 驗證非金屬Cl＞C＞Si 【答案】B 【解析】A．沒構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤； B．已知2NO2N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故B正確； C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤； D．鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸比硅酸強，故D錯誤． 故選B． 13、在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A．SO2為0.4 molL－1，O2為0.2 molL－1 B．SO2為0.25 molL－1 C．SO3為0.4 molL－1 D．SO2、SO3圴為0.15 molL－1 【答案】B 【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(SO2)＜0.4 molL－1,0＜c(O2)＜0.2 molL－1，0＜c(SO3)＜0.4 molL－1，因此A、C錯誤；對于D項，若SO2為0.15 molL－1，則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為(0.2－0.15) molL－1＝0.05 molL－1，此時SO3的濃度為(0.2＋0.05) molL－1＝0.25 molL－1，故D錯誤。 14、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJmol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強 C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強 【答案】B 15、已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 下列說法正確的是 A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400 B. 平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kj D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大 【答案】B 【解析】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 16、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　 17、如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。 (1)A瓶中氣體顏色 ，理由是 ; (2) B瓶中氣體顏色 ，理由是 ; 【答案】 (1)變深 Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，所以A中氣體溫度升高。2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深; (2)變淺 NH4Cl與晶體氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，使B中氣體溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺。 【解析】考查反應(yīng)與能量的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響 對于可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng) （1）金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡左移，NO2的濃度增大，紅棕色加深 （2）NH4Cl與氫氧化鋇晶體在常溫下發(fā)生吸熱反應(yīng)，降溫使可逆反應(yīng)正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺 18、某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗： 該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1。 請回答： （1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ； （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動； （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 【答案】（1）氣體顏色加深 氣體顏色變淺 （2）正 （3）Kc = 減小 【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1，A中相當(dāng)于加熱，所以平衡逆向移動，氣體顏色加深，B中相當(dāng)于降溫，所以平衡正向移動，氣體顏色變淺。 （2）降溫平衡正向移動。 （3）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。 考點：化學(xué)平衡移動 點評：本題非常基礎(chǔ)簡單，主要考查化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識。 19、某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去） I．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。 II．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II；打開彈簧夾I （1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；氨分子電子式為___________。 （2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 （3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：___________ （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2) ___________ （5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因_________________________________，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1___________K2(填“<”“=”“>”)。 【答案】（1）A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍； （2）放熱 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O，2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O （3）HNO3 + NH3 = NH4NO3 （4）8:3 （5）NH3 + H2ONH3.H2ONH4+ + OH- △H ﹤0，氫氧化鈉使c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； K1小于K2 【解析】試題分析：（1）氨氣溶于水顯堿性可以使紅色石蕊試紙變藍，所以A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍能證明有氨氣產(chǎn)生，氨分子電子式為； （2）說明反應(yīng)放熱為銅絲繼續(xù)保持保持紅熱，該反應(yīng)為4NH3 +5O2 4NO + 6H2O，2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O； （3）D白煙主要是HNO3和NH3反應(yīng)生成的NH4NO3，所以產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為HNO3 + NH3 = NH4NO3； （4）F中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)為8:3； （5）A中存在化學(xué)平衡NH3 + H2ONH3.H2ONH4+ + OH- △H ﹤0，氫氧化鈉使c(OH-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，所以能產(chǎn)生大量NH3氣體；化學(xué)平衡常數(shù)K的大小只有溫度決定，三頸瓶中氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溶液溫度升高，故K1小于K2。 考點：氮族元素；化學(xué)反應(yīng)平衡 點評：本題考查氮元素物質(zhì)的還原性及化學(xué)反應(yīng)平衡的知識，有一定的難度，要求考生熟悉掌握相關(guān)知識。 20、可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）在兩個容積相等的容器中分別加入A、B各1mol，第一個容器在700K時達到平衡，壓強為原來的75％，第二個容器在900K時達到平衡，混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為25％，通過計算判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？ 【答案】吸熱反應(yīng) 【解析】解： 在700 K時達平衡 A（g）＋B（g）C（g） n始 1mol 1mol 0 △n x x x n平 1-x 1-x x 900K時，A％= 25％ 即升溫，A的含量降低，平衡右移。 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 21、向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。 回答下列問題： (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝______________，vB＝__________________________________； (2)化學(xué)方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________； (3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為___________________________________； (4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； 【答案】(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)　(2)2　3　1　6　(3)100%　(4)<　 22、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題： （1）B元素的名稱 （2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： ； （3）A、B、C三種元素形成一種鹽，但該鹽溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示） ； （4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 【答案】（1）氮 （2）NaOH的電子式 （3）NH4+＋H2O NH3﹒H2O ＋ H+ (4) Cu ＋2H2SO4（濃） ＝＝ CuSO4＋SO2↑＋2 H2O 23、用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下： （1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 ，生成的無機產(chǎn)物的化學(xué)式為 ． （2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為 ． （3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式 ，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名： ． （4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式： ． （5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： ． （6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（ ）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ． 【答案】（1）取代反應(yīng)；HBr； （2）羰基、溴原子； （3）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）； （5）； （6）． 【解析】解：（1）對比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），是取代反應(yīng)，同時生成HBr， 故答案為：取代反應(yīng)；HBr； （2）根據(jù)（B）的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱為羰基、溴原子， 故答案為：羰基、溴原子； （3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為C6H14，名稱為2，2﹣二甲基丁烷， 故答案為：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： ， 故答案為：； （5）發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體為， 故答案為：； （6）反應(yīng)①中C=O雙鍵中其中一個碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應(yīng)②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時2羥基脫去1分子水生成羰基，戊酮（）發(fā)生上述路線中反應(yīng)①得到，再經(jīng)過反應(yīng)②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：． 24、一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題： （1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1 t3 t4 ． （2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是 ． A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6． 【答案】（1）升高溫度； （2）A． 【解析】解：由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則 （1）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度； t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑； t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強， 故答案為：升高溫度； （2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大， 故答案為：A． 25、在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格： 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 試填空： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________， 達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)20 s時四氧化二氮的濃度c1＝________mol/L，在0 s～20 s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/(Ls)。 (3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol/L。 【答案】(1)N2O42NO2　60　>?。健?2)0.070　0.001 5　(3)0.200 【解析】(1)60 s時，反應(yīng)N2O42NO2達到平衡， 此時a＝b，c3＝0.100 mol/L－c(NO2)＝0.100 mol/L－0.120 mol/L＝0.040 mol/L，所以N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%， 40 s時，c2＝(0.100 mol/L－0.050 mol/L)2＝0.100 mol/L，所以c2>c3。 (2)20 s時，c1＝0.100 mol/L－0.060 mol/L＝0.070 mol/L，在0 s～20 s時間段內(nèi)，v(NO2)＝＝0.003 mol/(Ls)， v(N2O4)＝v(NO2)＝0.003 mol/(Ls)＝0.001 5 mol/(Ls)。 (3)根據(jù)“等量等效”，c(NO2)＝0.200 mol/L。 26、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍． 請回答下列問題： （1）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　bde?。ㄌ钭帜福? a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2 b．容器內(nèi)氣體的壓強不變 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．SO3的物質(zhì)的量不再變化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）SO2的轉(zhuǎn)化率　90%?。? 【答案】（1）bde； （2）90%． 【解析】（1）a、SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論，也可能符合，這不是平衡的標(biāo)志，故a錯誤； b、反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強不變，證明達到了平衡，故b正確； c、容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不一定平衡，故c錯誤； d、SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征，故d正確； e、SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，故e正確． 故選bde； （2）設(shè)SO2的變化濃度是x，則 2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g） 初始物質(zhì)的量：0.4 0.2 0 變化物質(zhì)的量：x 0.5x x 平衡物質(zhì)的量：0.4﹣x 0.2﹣0.5x x 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍，則=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=100%=90%， 故答案為：90%． 27、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。 如：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。甲醇(CH3OH)和乙醇都是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇、乙醇具有重要意義。 ⑴利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為： 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示： ①寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式： 。 ②某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ；氫氣的平衡濃度為 。 ⑵在一定壓強下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： ①溫度升高，平衡常數(shù)K值將 (填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常數(shù)K值將 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。 ②在600K時反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。 縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2 C．升高溫度到800K D．使用合適的催化劑 ⑶工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K= 。 在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點是 （寫出一點即可）。 【答案】⑴① ②. 0.075 mol/(L.min) 1.75 mol/L ⑵①減小 ， 不變 ② A B ⑶ ； 使原料有較大的轉(zhuǎn)化率（其它合理答案均可）