2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 新人教版必修2.doc（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 新人教版必修2 1．物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 【知識點的認(rèn)識】 （1）物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時一定伴隨物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化． （2）物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別： 物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等． 常見的物理變化和化學(xué)變化： 物理變化：物態(tài)變化，形狀變化等． 化學(xué)變化：物質(zhì)的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸，牛奶變質(zhì)等． 【命題的方向】本考點主要考察常見的物理變化和化學(xué)變化． 題型：物理變化和化學(xué)變化的判斷 典例1：下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　?。? A．二氧化硫使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成． 解答：A．二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤； B．氯水使有色布條褪色原理是氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤； C．活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確； D．漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查溶液的褪色，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化． 【解題思路點拔】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別就是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成． 　 2．綠色化學(xué) 【知識點的認(rèn)識】 綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點是： 1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 2）在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放； 3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； 原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的分子量/全部生成物的分子量總和）100% 被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)．原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒有副產(chǎn)物生成，所有的原子均被利用．原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)的使用程度 4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品． 【命題的方向】本考點主要考察綠色化學(xué)的特點和原子利用率、“零排放”的概念，以選擇題為主． 題型一：綠色化學(xué)的特點和涵義 典例：“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（　　） A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2O C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 分析：理解綠色化學(xué)的要點有兩個：一是原子充分利用；二是不產(chǎn)生污染． 解答：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯誤． B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質(zhì)產(chǎn)生，符合題意，故B正確． C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯誤． D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯誤． 故選B． 點評：解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準(zhǔn)確理解綠色化學(xué)的含義． 題型二：原子利用率的概念 典例2：“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（　?。? A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2 分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H802分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，以此來解答． 解答：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點，要把一個C3H4分子變成一個C5H802分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2． A．CO和CH3OH，這兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則很容易使C、H、O的原子個數(shù)比達到2：4：2，故A正確； B．C02和H2O，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故B錯誤； C．CH2=CH2和CO，其中兩種物質(zhì)里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故C錯誤； D．CH3OH和H2，其中兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為2：4：2，故D錯誤． 故選A． 點評：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類、原子種類在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，明確的意圖，再結(jié)合所學(xué)方可解答． 【解題思路點拔】能使原子利用率達到百分之百的反應(yīng)是加成反應(yīng)和化合反應(yīng)． 　 3．電子式 【知識點的認(rèn)識】 （1）電子式的概念： 在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化．為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“．”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式． （2）電子式表示方法： 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程． 電子式書寫的注意事項： ①無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)． ②組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱．穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子）． ③電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)．電子式局限性較大，只能表述一小部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 1）原子 依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”（或“”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對．例如： 2）離子 ①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、H3O+等．） 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷． ②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如： 原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子．原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 3）共價型單質(zhì)分子 　　必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．例如： 4）共價化合物 共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前．對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．例如： 5）離子化合物 離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后）拼在一起．對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫．例如： 6）用電子式表示化合物的形成過程 ①共價化合物的形成過程示例： ②離子化合物的形成過程示例： ③NaOH屬于例外，在它的化學(xué)式中，既包含了離子鍵也包含了共價鍵．但是由于其含有離子鍵，所以我們稱像NaOH一類的兩種鍵都包含的物質(zhì)為離子化合物． 【命題方向】本考點主要考察電子式的概念和原子、離子、分子及物質(zhì)的表示方法，需要重點掌握． 題型一：電子式的表示方法 典例1：下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　　） A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式 C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣H 分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式，并注意陰離子的電子式書寫應(yīng)用中括號和帶電荷數(shù)，共價化合物不用中括號，將共用電子對用“﹣”表示即為結(jié)構(gòu)式． 解答：A、因氧原子最外層6個電子，氫原子最外層1個電子，則OH﹣的電子式為，故A正確； B、NH4Br為離子化合物，N原子最外層5個電子，Br原子最外層7個電子，則其電子式為，故B正確； C、CCl4為共價化合物，碳最外層4個電子，而Cl最外層7電子，中Cl的最外層電子數(shù)未標(biāo)全，正確的形式應(yīng)該是：，故C錯誤； D、水中有2對共用電子對，則H2O的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣H，故D正確； 故選C． 點評：本題考查化學(xué)用語的使用，明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵． 題型二：用電子式表示化合物的形成過程 典例2：下列用電子式表示的形成過程正確的是（　　） A． B． C． D． 分析：A、氯化氫是共價化合物； B、溴化鈉是離子化合物； C、MgF2電子式中2個氟離子在鎂離子兩邊； D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳． 解答：A、HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤； B、NaBr為離子化合物，NaBr電子式書寫錯誤，故B錯誤； C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，正確的形成過程為，故C錯誤； D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確． 故選D． 點評：本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 【解題思路點撥】 電子式 分子式 實驗式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 定義 化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“．”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式． 分子式是用元素符號表示純凈物（單質(zhì)、化合物）的分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式． 實驗式又稱最簡式或經(jīng)驗式，是化學(xué)式中的一種．用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式． 結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子． 結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯為CH2=CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等． 舉例 H：C：：C：H C2H4 CH2 CH2=CH2 附注 電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)． 而化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子．化學(xué)式是實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式的統(tǒng)稱． 有機化合物中往往有不同的化合物具有相同的實驗式．例如乙炔、苯的實驗式均為CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6． 表示有機化合物一般用結(jié)構(gòu)簡式，通常省去碳氫鍵，有時也省去碳碳單鍵，用折線表示． 碳碳雙鍵、三鍵、大多數(shù)環(huán)一定不能省略．碳氧雙鍵可省略，比如甲醛HCHO． 　 4．溶液的組成 【知識點的認(rèn)識】 溶液的組成： 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成． 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) （例如：用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質(zhì)） 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（例如：用鹽和水配置鹽水水就是溶劑） 【命題方向】本考點屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)內(nèi)容，了解即可． 　 5．使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 【知識點的認(rèn)識】 一、有關(guān)能源的幾種常見概念： 1、一級和二級能源 一級能源是直接開采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然氣、水能等 二級能源是由一級能源轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的能源，如水電、火電、酒精等汽油、柴油等石油產(chǎn)品都是由石油分餾產(chǎn)生的，因此屬于二級能源． 2、綠色能源和清潔能源 綠色能是指對環(huán)境無影或影響很小的能源：如：電能、光能、潮汐能、氫能等 清潔能源是指使用時不產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，但產(chǎn)物排放過多會對環(huán)境有影響的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃燒產(chǎn)生的CO2，空氣中CO2過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng) 3、可再生能源和不可再生能源 通過大自燃的循環(huán)可不斷轉(zhuǎn)化的能源稱為可再生能源．如水能、氫能、乙醇等，要通過幾百萬年才能形成的能源、用一點少一點，這樣的能源稱為不可再生能源．如化石燃料 4、化學(xué)能、物理能、核能 化學(xué)能：通過化學(xué)反應(yīng)中獲得的能量，如化石燃料和其他燃料燃燒產(chǎn)生的能量． 物理能：不通過化學(xué)反應(yīng)直接獲得的能量．如水能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能． 核能：通過原子核變化獲得的能量，如原子彈、氫彈爆炸釋放的能量，核反應(yīng)堆中產(chǎn)生的能量． 二、化石燃料 1、概念：化石燃料是由古代動植物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的．化石燃料包括煤（工業(yè)的糧食），石油（工業(yè)的血液）和天然氣，是不可再生能源． 2、化石燃料的利弊： （1）化石燃料的優(yōu)點：化石燃料利用價值很高，成本較低，生活、生產(chǎn)、國防等方面被廣泛利用． （2）化石燃料的缺點：①化石燃料燃燒時會放出CO、SO2、NO2等污染物，同時放出大量的CO2，從而引起溫室效應(yīng)、酸雨等，危害人類的生存和發(fā)展；②化石燃料不可再生． 3、新能源的開發(fā)與利用： （1）太陽能：目前的太陽能技術(shù)相對比較成熟，且太陽能容易獲取，取之不盡，發(fā)展前景廣闊．利用太陽能的方法主要有：太陽能電池、太陽能熱水器、太陽能灶、太陽能烤箱、太陽灶反光膜等系列產(chǎn)品．太陽能清潔環(huán)保，無任何污染，利用價值高． （2）風(fēng)能：風(fēng)能發(fā)電等． （3）水能：海洋能指蘊藏于海水中的各種可再生能源，包括潮汐能、波浪能、海流能、海水溫差能、海水鹽度差能等．這些能源都具有可再生性和不污染環(huán)境等優(yōu)點． （4）地?zé)崮? （5）核能：通過原子核變化獲得的能量，如原子彈、氫彈爆炸釋放的能量，核反應(yīng)堆中產(chǎn)生的能量．目前，最有希望的新能源是核能．核能有兩種：裂變核能和聚變核能．可開發(fā)的核裂變?nèi)剂腺Y源可使用上千年，核聚變資源可使用幾億年，這能根本上解決能源危機． （6）生物質(zhì)能：生物質(zhì)能（又名生物能源）是利用有機物質(zhì)（例如植物等）作為燃料，通過氣體收集、氣化（化固體為氣體）、燃燒和消化作用（只限濕潤廢物）等技術(shù)產(chǎn)生能源．只要適當(dāng)?shù)貓?zhí)行，生物質(zhì)能也是一種寶貴的可再生能源． （7）氫能： ①氫能的優(yōu)點：（1）安全環(huán)保燃燒產(chǎn)物僅為水，不污染環(huán)境（2）自動再生：氫能來源于水，燃燒后又還原成水（3）來源廣泛：氫氣可由水電解制取，水取之不盡（5）即產(chǎn)即用：利用先進的自動控制技術(shù)，由氫氧機按照用戶設(shè)定的按需供氣，不貯存氣體． ②氫能的缺點：（1）制取成本高，需要大量的電力；（2）生產(chǎn)、存儲難：氫氣密度小，很難液化，高壓存儲不安全． 【命題方向】 題型一：能源的分類 典例1：下列敘述正確的是（　?。? A．電能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源 分析：能源包括一次能源和二次能源．一次能源又分為可再生能源（水能、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、石油、天然氣、油頁巖等），其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心，它們成為全球能源的基礎(chǔ)；除此以外，太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范圍?nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換成其他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源． 解答：由上述分析可知，水力、天然氣是一次能源；電能、水煤氣是一次能源的轉(zhuǎn)化形式，屬于二次能源； 故選：A． 點評：本題考查了能源的分類原則，理解能源的來源才能正確判斷． 題型二：新能源的特點 典例2：未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　?。? ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能． A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源． 解答：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電﹣．核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源． 故選B． 點評：本題主要考查學(xué)生對常見的新能源的了解和掌握． 【解題思路點撥】本考點主要考察能源的分類和新能源的主要特點，屬于識記內(nèi)容，記住常見的一次能源和二次能源． 　 6．化學(xué)平衡的調(diào)控作用 【知識點的認(rèn)識】 1、化學(xué)平衡的影響因素（v﹣t圖象）： （1）濃度： a、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動 b、增大生成物濃度，平衡逆向移動；減小生成物濃度，平衡正向移動 （2）溫度： ①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動： ②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動： （3）壓強： ①增大壓強，反應(yīng)朝著氣體體積減小的方向進行； ②減小壓強，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向進行． ③對于氣體體積不變的反應(yīng)，壓強改變平衡不移動 （4）催化劑：催化劑同倍數(shù)增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動． 2、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）： 改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種； ②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜； ③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向； 定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化． 3、化學(xué)平衡的調(diào)控作用的生產(chǎn)、生活和科研中的應(yīng)用 化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益． 【命題方向】 題型：化學(xué)平衡理論的應(yīng)用 典例：（xx?徐匯區(qū)一模）NO2存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是（　?。? A．溫度130℃、壓強3.03105Pa B．溫度25℃、壓強1.01105Pa C．溫度130℃、壓強5.05104Pa D．溫度0℃、壓強5.05104Pa 分析：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，根據(jù)溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響判斷． 解答：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓的條件， 故選C． 點評：本題以二氧化氮相對分子質(zhì)量的測定為載體，考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，題目難度中等，可以根據(jù)平衡移動原理進行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力． 【解題方法點撥】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響對比分析： 條件變化 反應(yīng)特征 化學(xué)反應(yīng)速率 v正與v逆的關(guān)系 平衡移動方向 增大c（A） 可逆反應(yīng) v正 v逆 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 增大c（C） 加快 加快 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 減小c（A） 減慢 減慢 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 減小c（C） 減慢 減慢 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 增大壓強 m+n＞p+q 加快 加快 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 m+n=p+q 加快 加快 v正=v逆 平衡不移動 m+n＜p+q 加快 加快 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 減小壓強 m+n＞p+q 減慢 減慢 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 m+n=p+q 減慢 減慢 v正=v逆 平衡不移動 m+n＜p+q 減慢 減慢 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 升高溫度 Q＜0 加快 加快 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 Q＞0 加快 加快 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 降低溫度 Q＜0 減慢 減慢 v正＞v逆 正反應(yīng)方向 Q＞0 減慢 減慢 v正＜v逆 逆反應(yīng)方向 注意： ①升高溫度和增大壓強，正逆反應(yīng)速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發(fā)生移動； ②降低溫度和減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減慢． 　 7．常見離子的檢驗方法 【知識點的認(rèn)識】 常見陽離子和陰離子的檢驗方法： 陽離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H+ ①紫色石蕊試液 ②橙色甲基橙試液 ③鋅片（或鐵片） ①石蕊試液變紅色 ②甲基橙試液變紅色 ③有能燃燒的氣體產(chǎn)生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反應(yīng) 紫色（透過藍色鈷玻璃） Na+ 焰色反應(yīng) 黃色 NH4+ NaOH溶液（濃） 加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++OH﹣=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fc 2++2OH﹣=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl﹣ Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②生成紅色溶液 ①Fc 3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②濃氨水 ①生成藍色絮狀沉淀，加熱后變成黑色 ②生成的藍色沉淀，溶于過量濃氨水中，呈深藍色溶液 ①Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3?H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3?H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH﹣ +4H2O Ag+ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏? ③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1﹣=AgCl↓ ②Ag++OH﹣=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3?H2O= AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3?H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH﹣=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH﹣=A1O2﹣+2H2O Mg2+ NaOH溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 陰離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 OH﹣ ①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③甲基橙試液 ①酚酞試液變紅色 ②紫色石蕊試液變藍色 ③橙色甲基橙試液變黃色 CO32﹣ 稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Cl﹣ AgNO3溶液、 稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl﹣=AgCl↓ Br﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ①生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，CCl4層變?yōu)槌燃t色 ①Ag++Br﹣=AgBr↓ ②2Br﹣+Cl2=Br2+2C1﹣ I﹣ ①AgNO3溶液、 稀HNO3 ②新制的氯水、四氯化碳 ③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 ②溶液由無色變?yōu)辄S色，加CCl4振蕩后，CCl4層顯紫紅色 ③溶液顯藍色 ①Ag++I﹣=AgI↓ ②2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣ ③2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣ NO3﹣ 被檢物的濃溶液（或晶體）+H2SO4（濃）+Cu并共熱 有紅棕色氣體產(chǎn)生 Cu+4H++2NO3﹣=Cu2+ +2NO2↑+2H2O SO32﹣ 稀鹽酸或稀硫酸 放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O 【命題方向】 題型一：常見離子的檢驗及溶液成分的推斷 典例1：（xx?嘉定區(qū)二模）某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 （4） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　　） A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤ 分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子； 根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子； （3）操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子； （4）操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定； 最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在． 解答：由于溶液是無色混合溶液，則有色離子不存在，PH測得溶液PH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32﹣，一定沒有Ba2+； 溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含④Br﹣； 分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但（2）加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子； 根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，無Ba2+； 依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+； 所以溶液中一定存在的離子是①④⑤； 故選A． 點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用等知識，注意先確定離子存在，再否定不共存的離子，本題難度中等． 題型二：結(jié)合圖象的推斷 典例2：（xx?長春一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　?。? A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2mol C．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣．結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），據(jù)此解答． 解答：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣和NO3﹣不能大量共存； 加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣； 由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol； 第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol； 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol； 第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol3）2=0.05mol， A．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤； B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確； C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C錯誤； D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤， 故選B． 點評：本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等，是高考中的常見題型，對學(xué)生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，難度較大． 【解題方法點撥】 解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則： 1、互斥性原則 互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時，應(yīng)立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2﹣、CO3 2﹣、SO32﹣、SO42﹣共存，即可排除Ag+． 2、進出性原則 進出性原則就是在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引進新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實驗造成影響． 3、電中性原則 電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們?nèi)钥蛇\用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的． 　 8．海水資源及其綜合利用 【知識點的認(rèn)識】海水的綜合利用 浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源．可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽．綜合利用圖示如圖所示： 1、海水曬鹽1）食鹽在自然界里的存在形式：食鹽主要分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中．2）為什么海水是咸的？ 海水中含量最多的礦物質(zhì)是食鹽，是人類最早從海水中提取的物質(zhì)．3）我國的海鹽生產(chǎn)情況： 我國是海水曬鹽產(chǎn)量最多的國家．世界原鹽產(chǎn)量中，海鹽只占20%多一點，80%左右是用工業(yè)化方法生產(chǎn)的礦鹽．而我國年產(chǎn)海鹽1500萬噸左右，約占全國原鹽產(chǎn)量的70%．供應(yīng)全國一半人口的食用鹽和80%的工業(yè)用鹽．4）海水曬鹽的原理 食鹽是海水中含量最多的礦物質(zhì)．由于食鹽在溫度改變時溶解度變化較小，海水經(jīng)日光照射后，蒸發(fā)了大部分的水．隨著溶劑的量不斷減少，溶解在水中的食鹽總量也在不斷減少，導(dǎo)致食鹽從溶液中析出．而其它雜質(zhì)由于含量遠遠少于食鹽，故它們大部分仍留在溶液中． 從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法和冷凍法．5）食鹽的用途食鹽對于人類的生活有著極其重要的作用．人和哺乳動物血清中含鹽量高達0.9%，這就是目前醫(yī)學(xué)上使用的濃度為0.9%的食鹽溶液叫做生理鹽水的原因．人必須吃鹽才能進行正常的新陳代謝．在工業(yè)上，食鹽是一種重要的化工原料．常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產(chǎn)品．6）粗鹽提純的實驗室方法原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)．泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進行洗滌，可除去其他可溶性鹽．實驗儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等．實驗步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→洗滌．注意點：①溶解食鹽時，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少．由于食鹽的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10 g食鹽需加入30 mL左右的水．②過濾操作中要注意：一貼（漏斗與濾紙的角度要吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸端靠住盛液燒杯壁）．③在將要蒸干時用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干．如果將要蒸干時仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來．④要用少量水的洗滌得到的精鹽．這是因為得到的精鹽中可能含有象氯化鉀那樣的易溶于水的物質(zhì)．⑤本實驗多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液、擴散熱量等．2、氯堿工業(yè)：①電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原理．陰極電極反應(yīng)式（Fe棒）：2H++2e﹣=H2↑（H+得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH﹣濃度增大而顯堿性）陽極電極反應(yīng)式（石墨）：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+H2O\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}2NaOH+H2↑+Cl2↑②設(shè)備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成．③陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許Na+通過，而Cl﹣、OH﹣和氣體則不能通過．這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．3、海水提溴流程： 4、海水提鎂流程：海水\stackrel{石灰乳}{→}Mg（OH）2\stackrel{HCl}{→}MgCl2溶液→MgCl2（熔融）\stackrel{電解}{→}Mg【命題方向】 由于海水資源涉及內(nèi)容比較廣：化學(xué)物質(zhì)、能量、生物、礦物及空間資源等等，因而這類題目綜合性強，涵蓋了高中化學(xué)基本概念、基本理論、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等諸多方面的知識和技能，對學(xué)生綜合分析能力要求較高．題型一：海水利用注意問題典例1：（xx?朝陽區(qū)）海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　?。〢．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)分析：A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；B．抓住“蒸發(fā)”二字分析；C．根據(jù)電解熔融氯化鎂的原理分析；D．可從化合價的變化思考．解答：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查基本知識和基本反應(yīng)原理，需要正確記憶并深化理解，才能從基本的知識著手，快速答題．題型二：海水綜合利用流程分析典例2：（xx?南昌模擬）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　?。〢．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂分析：A．往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生；C．第④步中，溴元素被還原；D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂．解答：A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；D．電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解題方法點撥】1、粗鹽提純的實驗方案：①步驟：粗鹽溶解→加入過量的NaOH溶液→加入過量的BaCl2溶液→加入過量的Na2CO3﹣溶液→過濾→加入適量的鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶 ②試劑作用：加入過量的NaOH溶液除去Mg2+加入過量的BaCl2溶液除去SO42﹣加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+，和過量的Ba2+加入鹽酸除去上述過量的NaOH和Na2CO3，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度． 2、萃?。海?）原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來．（2）操作步驟：1混合震蕩； 2靜止分層； 3分液．（3）注意事項：1）萃取劑必須具備三點：①萃取劑和原溶劑互不混溶；②萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度．2）萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟．分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出．（4）鹵單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl4（密度＞1）苯（密度＜1）酒精Cl2淡黃綠色﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Br2橙黃色橙紅色橙紅色橙紅色I2淡黃色紫紅色紫紅色褐色 　 9．常見的生活環(huán)境的污染及治理 【知識點的知識】 影響環(huán)境的因素：1．化石燃料燃燒對環(huán)境的影響 （1）化石燃料充分燃燒的條件及意義 ①條件：a．充分接觸氧氣（或空氣）；b．提高氧氣的濃度 ②意義：燃料燃燒若不充分，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量少、浪費資源．同時會產(chǎn)生大量的CO等有害氣體，污染空氣． （2）煤燃燒產(chǎn)生的危害及防治 ①煤燃燒時的危害主要有兩個方面 a．煤大量燃燒時生成的CO2易造成溫室效應(yīng)； b．煤燃燒時生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，隨雨水降落，形成酸雨． ②防治 a．煤炭脫硫后燃燒； b．將煤炭進行綜合利用： c．使用清潔能源； d．尾氣進行處理達標(biāo)后排放等． （3）汽車尾氣對環(huán)境的影響及防治 ①汽車用的燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生氧化碳、氮的氧化物、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣．這些廢氣排到空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康． ②為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。? a．改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃燒充分； b．使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體； c．使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放； d．加大檢測汽車尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路； e．改用壓縮天然氣或液化石油氣或乙醇汽油作燃料． 2．化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1）化肥、農(nóng)約對環(huán)境的危害 ①化肥不合理使用污染大氣（有NH3等不良氣體放出）；污染水體（使水中N、P含節(jié)升高，富營養(yǎng)化）；破壞土壤（使土壤酸化、板結(jié)） ②農(nóng)藥的危害：農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在消除病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害． （2）合理使用化肥與農(nóng)藥化肥的施用要以盡量小的投入，盡量小的對環(huán)境的影響來保持盡量高的農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量和保障食品品質(zhì)，是我國持續(xù)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的主要內(nèi)容． 在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生，發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按照觀定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)約和交替使用不同炎型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)約獲得最高的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生呢，從而減少對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染． 3．其他因素 固體廢棄物．工業(yè)廢水，生活污水都會對環(huán)境造成影響． 　 10．金屬冶煉的一般原理 【知識點的知識】 1、金屬冶煉的主要步驟： ①礦石的富集 目的：除去雜質(zhì)，提高礦石有用成分的含量； ②冶煉 目的：得到金屬單質(zhì)． 原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)． ③精煉 目的：提高金屬的純度． 2、金屬冶煉的一般方法：根據(jù)金屬的活潑性． （1）熱分解法： 適用范圍：不活潑金屬 Ag﹣﹣﹣﹣Au 如：2Ag2O4Ag+O2↑；2HgO2Hg+O2↑ （2）還原法： 適用范圍：較活潑的金屬 Zn﹣﹣﹣﹣Cu 如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 常用的還原劑：C、CO、H2和活潑金屬如鋁等． 說明鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法． （3）電解法： 適用范圍：活潑的金屬 K﹣﹣﹣﹣﹣Al 如：2Al2O34Al+3O2↑；2NaCl2Na+Cl2↑ 比較：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉． [說明]電解法的缺點是要消耗大量的電能，成本較高． 　 11．堿金屬的性質(zhì) 【知識點的知識】 1、物理性質(zhì)：堿金屬都是銀白色的金屬（銫略帶金色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，質(zhì)地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面．堿金屬物理性質(zhì)的遞變性： 堿金屬中的特殊性： 1）Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封； 2）堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種，其他元素與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少2種，生成過氧化物、超氧化物等； 3）堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿；堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3微溶； 4）堿金屬元素從Li到Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na； 5）通常的合金多呈固態(tài)，而鉀鈉合金卻是液態(tài)． 2、化學(xué)性質(zhì)：由于堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑，和空氣中的氧氣反應(yīng)，切面很快便失去光澤，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發(fā)生反應(yīng)．在自然界中，堿金屬只在鹽中發(fā)現(xiàn)，從不以單質(zhì)形式存在．堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng)，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強． 1）與氧氣反應(yīng)；2）與水反應(yīng)；3）與氯氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)． 3、焰色反應(yīng)： （1）有些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特色的顏色的想象． （2）操作： ①洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質(zhì) ②燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至于酒精燈顏色一致 ③蘸：蘸取試樣 ④燒：在火焰上灼燒 ⑤觀：觀察火焰顏色（若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察） （3）常見的顏色反應(yīng) Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫紅 黃 紫（透過藍色鈷玻璃片） 磚紅 洋紅 黃綠 綠 ①焰色反應(yīng)為物理變化過程． ②焰色現(xiàn)象與金屬元素的存在有關(guān)，與物質(zhì)組成無關(guān)．如：鈉元素的焰色為黃色，包括鈉單質(zhì)以及鈉的所有化合物． 　 12．銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 【考點歸納】 一、銅： 1、物理性質(zhì)：顏色：紅色（紫紅色）金屬，質(zhì)軟；密度：8.92g/cm3；熔點：1083℃；沸點：2582℃；導(dǎo)電性：熱和電的良導(dǎo)體（僅次于Ag）；位置：第四周期 第IB族 2、化學(xué)性質(zhì)：價態(tài)：+1（不穩(wěn)定）+2（穩(wěn)定） （1）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)： ①與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO ②與硫反應(yīng)：2Cu+SCu2S （黑色物質(zhì)） ③與氯氣反應(yīng)：Cu+Cl2CuCl2 棕黃色的煙 （2）與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)） Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （3）與某些鹽反應(yīng)： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（完成離子方程式） （4）其他的反應(yīng)： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 銅銹（銅綠） 二、銅的氧化物： CuO（黑色），Cu2O（紅色） （1）與酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （2）與還原性物質(zhì)（如H2、CO、C等）反應(yīng)：CuO+C（CO、H2）=Cu+CO（CO2、H2O） 三、銅的氫氧化物及其反應(yīng) Cu（OH）2：藍色物質(zhì)，不溶性弱堿． （1）與酸反應(yīng)：C