2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物考點過關.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物考點過關 SO2的性質 【基礎梳理】 1. 物理性質 SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，　　　　溶于水(1∶40)，沸點較　　　　，　　　　液化。 2. 化學性質 (1)作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與　　　　、　　　　　　、　　　　　反應。 SO2+H2O　　　 (SO2通入石蕊溶液中，石蕊　　　　) SO2+CaO　　　　　 SO2 (少量)+2NaOH　　　　　 SO2 (過量)+NaOH　　　　　 (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是　 ) SO2+Ca(OH)2　　　　　　　 (少量SO2可以使澄清石灰水變　　　　) (2)從化合價角度來看，SO2既有氧化性，又有還原性。 (3)SO2還具有漂白性，可以使　　　　　溶液褪色，加熱又恢復為溶液的原顏色。 3. SO2的實驗室制備 Na2SO3+H2SO4(濃)　　　　　　　　　 微課1　 SO2與CO2的鑒別 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別: (1)利用SO2的漂白性:用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，有時還需要再加熱看能否再復原;不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (2)利用SO2的氧化性:用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (3)利用SO2的還原性: ①用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 ②用溴水，橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 ③用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 ④用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 【典型例題】 一、 二氧化硫的檢驗 下列溶液能夠區(qū)別SO2 和CO2 氣體的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A. ①②③　　　B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ [答案]　C [解析]　SO2 和CO2 都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2 和CO2 。SO2 具有氧化性，能將H2S 溶液氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成);SO2 也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2 還具有漂白性，能使品紅溶液褪色， 而CO2 沒有這些性質。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2 和CO2。 除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是 (　　) A.澄清石灰水　　　B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液 [答案]　D [解析]　A項，澄清石灰水能吸收CO2;B項，品紅溶液一般用來檢驗SO2;C項，溴水雖能與SO2反應，但會揮發(fā)出溴蒸氣;D項，飽和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2。 二、 二氧化硫的性質 (xx上海普陀區(qū)二模)將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結論的說法正確的是 (　　) A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性 B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性 C. 試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性 D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性 [答案]　D [解析]　試管①發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，沒有淡黃色沉淀生成，體現(xiàn)SO2的還原性，A錯誤;試管②中酸性高錳酸鉀具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，說明SO2有還原性，B錯誤;SO2與BaCl2不能反應，如果試管③中能產生白色沉淀，說明SO2被氧化了，說明SO2有還原性，C錯誤;試管④中溶液顏色變淺，發(fā)生反應為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++ S+4H+，SO2表現(xiàn)出還原性，D正確。 下列有關SO2的敘述正確的是　　　　(填字母)。 A. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊中，可以使石蕊先變紅后褪色 B. Cl2通入紫色石蕊中，溶液先變紅后褪色 C. SO2和Cl2均具有漂白性，將他們混合通入品紅溶液中，漂白效果增強 D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 E. SO2通入NaOH溶液中，產物一定是Na2SO3 F. SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀 G. SO2可以用濃硫酸干燥 H. 檢驗SO2中混有的CO2，可以先將氣體通過飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中 I. 除去CO2中的SO2氣體，可以將氣體通過飽和Na2CO3溶液 [答案]　BG [解析]　SO2有漂白性，但不能漂白指示劑的顏色，所以不能使石蕊的顏色褪去;Cl2和水反應生成的HClO具有漂白性，能將有色物質氧化而褪色，因而可以將石蕊的紅色褪去;SO2和Cl2混合，會發(fā)生反應生成HCl和H2SO4，因而漂白性減弱;SO2的漂白性是與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的還原性所致;SO2作為酸性氧化物，可以與NaOH反應，當SO2過量時，生成NaHSO3 ，當SO2少量時，生成Na2SO3;SO2與BaCl2不可以發(fā)生反應;盡管SO2有強還原性，濃硫酸有強氧化性，但+4價和+6價硫元素之間無中間價態(tài)，所以不可發(fā)生氧化還原反應;飽和NaHCO3溶液除去SO2時產生了CO2，無法檢驗SO2中混有的CO2;I中不能用飽和碳酸鈉溶液，因為CO2與碳酸鈉溶液也反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液。 三、 實驗探究 SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性;Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。 某興趣小組用如下圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。 (1)選擇制取SO2的合適試劑為　　　　(填編號)。 ①濃鹽酸　?、跐饬蛩帷　、跱a2SO3固體 ④CaSO3固體 (2)上述裝置還可以優(yōu)化，優(yōu)化的方法是　　　　　　　　　　　　　，裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　;乙同學的推測是2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同學的推測是3Mg+SO22MgO+MgS。要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學做如下實驗探究: 已知:MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體;H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。 限選試劑:2 molL-1 HCl、2 molL-1 HNO3、蒸餾水、2 molL-1 NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2 molL-1 CuSO4;儀器和用品自選。 序號 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 ① 取少量反應后所得固體于試管中 ② 向試管中慢慢滴加　　　　　　　　，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有　　　　　　的試管中 若試管中的　　　　　　，則丙同學推測正確;若試管中的固體未完全溶解，且　　　　　　，則乙同學推測正確 　　根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 (4)上述實驗需要100 mL 2 molL-1HCl，配制時選用　　　　(填“10 mL”、“25 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒量取36.5%、密度為1.19 gmL-1的濃鹽酸的體積為　 mL。 [答案]　(1)②③ (2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置　吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境 (3)2Mg+SO22MgO+S ② 2 molL-1 鹽酸至過量品紅溶液 固體完全溶解，品紅溶液褪色 　　向反應后所得固體中加過量2 molL-1鹽酸，固體未完全溶解且無氣體產生 (4)25 mL　16.8 [解析]　(1)實驗室制備二氧化硫:亞硫酸鈉與濃硫酸反應。(2)可用濃硫酸來干燥二氧化硫;為防止多余的SO2污染環(huán)境可用氫氧化鈉溶液來吸收。(3)利用題給信息:MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體;H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。所以因選擇非氧化性酸:稀鹽酸，而不能選擇稀硝酸。若試管中固體完全溶解(硫不與稀鹽酸反應)，則無硫單質生成，反應為3Mg+SO22MgO+MgS;若試管中的固體未完全溶解反應可能為2Mg+SO22MgO+S或2Mg+3SO22MgSO3+S。若有MgSO3則生成SO2，可用品紅溶液檢驗出。 　 1. 與SO2有關的褪色與漂白 SO2可以使很多的有色物質褪色，如NaOH的酚酞溶液、酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、品紅溶液等。 實　驗 體現(xiàn)SO2的性質 SO2通入NaOH的酚酞溶液中，紅色褪去 酸性氧化物的性質 SO2使酸性KMnO4溶液褪色 還原性 SO2使溴水或碘水褪色 還原性 SO2使品紅溶液褪色 漂白性 SO2 對大氣的污染與防治 【基礎梳理】 1. SO2的來源 　　　　的燃燒及含硫金屬礦石的冶煉是SO2的重要來源。 2. SO2的危害 (1)危害人體健康，形成酸雨(酸雨pH<　　)。 (2)酸雨的形成 SO2+H2O　　　　 2H2SO3+O2　　　　　　　 【典型例題】 直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題: (1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有　　　　(填字母)。 A. 溫室效應　　　　　B. 酸雨 C. 粉塵污染　　　　　D. 水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為　　　　 。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為　 。 (3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節(jié)煤20%~30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質中適宜作固硫劑的是　　　　(填字母)。 A. 氯化鈣　B. 氧化鈣　C. 硫酸鈣　D. 氫氧化鈣 (4)某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其“固硫”過程。 [答案]　(1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4 (3)BD (4)CaCO3CaO+CO2↑、 2CaO+2SO2+O22CaSO4 [解析]　(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)煤燃燒產生SO2，固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣，固硫反應為 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 2CaSO3+O22CaSO4 (4)若利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反應可表示為 CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4 煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。 (1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下: 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。 ①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是　　　　(填字母)。 A. 降低通入含硫煙氣的溫度 B. 減小通入含硫煙氣的流速 C. 減少天然海水的進入量 D. 在天然海水中加入生石灰 ②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式: 　。 ③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(假設實驗在標準狀況下進行): 上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→　　　　(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是　　　　(填字母)。 A. 酸性KMnO4溶液　　　 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 氨水 (2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO42H2O)。寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 某電廠用煤300 t(煤中含硫質量分數為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石灰石-石膏濕法煙氣脫硫，有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏　　　　t。 [答案]　(1)①ABD ②2H2SO3+O24H++2S ③cdabe　AC　(2)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO42H2O)+2CO2　38.7 [解析]　(1)①總體看，SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低;當溫度和SO2的濃度相同時，SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而減小;當溫度和煙氣流速相同時，SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而減小。所以，要提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，應降低含硫煙氣的溫度(或流速);當然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO2的效率。②H2SO3具有還原性，能被氧氣氧化為H2SO4。③該測定實驗的原理是:原料氣通過一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液后，其中的SO2與I2發(fā)生氧化還原反應，恰好反應時，溶液的藍色消失，根據碘的物質的量可求出SO2的物質的量(體積);余下的空氣排入廣口瓶，將水壓入量筒，由量筒中水的體積可確定空氣的體積。能與SO2反應且能明確指示反應終點的有酸性KMnO4 溶液或溴水，可以代替試管中的碘-淀粉溶液。 (2)SO2在與碳酸鈣反應生成石膏的過程中，被氧氣氧化，還生成了CO2。由化學關系得: S　 ～　　SO2　　 ～　　CaSO42H2O 32 172 300 t2.5%96% m m=38.7 t 　 脫硫的原理　 先生成亞硫酸鹽 CaO+SO2CaSO3 CaCO3+SO2CaSO3+CO2 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (或NaOH+SO2NaHSO3) 然后亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽: 2CaSO3+O22CaSO4 2Na2SO3+O22Na2SO4 (或2NaHSO3+O22NaHSO4) 濃硫酸及其工業(yè)制備 【基礎梳理】 1. 濃硫酸的物理性質 純硫酸是　　　色　　　液體，能以任意比與水混溶，溶于水時　　　熱，沸點　　　，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時，應將　　　　加入　　　中，并不斷　　　　。 2. 濃硫酸的特性 (1)吸水性:吸收混在氣體中的水蒸氣、吸收混在固體中的濕存水、吸收結晶水合物中的結晶水。 用途:常作干燥劑。①能干燥的氣體:　　　　　　　　　　　　　　　等。②不能干燥的氣體:　　　　　　　等。 (2)脫水性:把有機物中的　　　元素按物質的量之比為　　　　轉化成水，屬于　　　變化。 (3)強氧化性 ①金屬Fe、Al在常溫下接觸濃硫酸(或濃硝酸)時會　　　，它們的表面被氧化為致密的　　　　　，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。所以在常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來盛裝濃硫酸或濃硝酸的。 ②和金屬反應 加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成　　　。 Cu+2H2SO4(濃)　　　　 　?、酆头墙饘俜磻? 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為　　　，在這類反應中濃硫酸表現(xiàn)出　　　　。 C+2H2SO4(濃)　　　　　　　　　 3. S的檢驗 待測液取清液有無白色沉淀(判斷有無S) (1)檢驗S時要防止其他離子的干擾: 檢驗S時，必須要用鹽酸酸化，能防止　　　　　　　的干擾。因為BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，與BaSO4 白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+。 (2)不能用稀硝酸酸化的原因是:防止　　　被氧化成　　　而造成干擾。 4. 硫酸的工業(yè)制法 (1)原理:接觸法制硫酸的原料是　　　　　　　　。 化學方程式: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 (2)接觸法制硫酸示意圖: 如果直接用水吸收，SO3與水反應是放熱的，這樣就會形成　　　　，不利于SO3的吸收。所以工業(yè)上用98.3℅的濃硫酸吸收SO3。 微課2　硫酸工業(yè)尾氣的處理 法1　用氨水吸收，再用H2SO4處理:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+SO2↑+H2O 法2　用Na2SO3溶液吸收:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 法3　用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2處理:(此方法反應復雜，還可能發(fā)生其他反應) SO2+ NaOHNaHSO3 NaOH+NaHSO3Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH 2CaSO3+O22CaSO4 【典型例題】 一、 濃硫酸的性質 銅與濃硫酸反應，實驗裝置如右圖所示。 　　(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　，反應過程中試管B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　，試管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)導管D的下端應位于　　　　(填“液面上”或“液面下”)，導管D的作用有:①實驗結束后排除裝置中的SO2，②　　　　。 實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。 查閱資料可知:Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2 4CuO，2CuS+3O2 2CuO+2SO2，Cu2S+2O2 2CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀鹽酸不反應。 (3)固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有　　　　　　　　。 (4)煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的化學方程式為　 。 (5)結論:甲中有CuO，還肯定含有的物質是　　　　。 [答案]　(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　品紅溶液褪色　吸收多余的SO2，防止污染空氣 (2)液面下　防倒吸 (3)泥三角、坩堝(坩堝鉗) (4)2Cu+O22CuO (5)CuS [解析]　(1)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，在實驗結束時需要進行尾氣處理;NaOH溶液用來吸收多余的SO2，防止污染空氣。 (2)導管D的下端應位于液面下，其主要作用為:實驗結束后排除裝置中的SO2，防止倒吸。 (3)加熱的是固體，必須用坩堝，不能用蒸發(fā)皿或者燒杯。 (4)煅燒過程中，銅與氧氣可以發(fā)生反應:2Cu+O22CuO。 (5)固體甲加鹽酸后的濾渣可能有Cu、CuS、Cu2S，加熱煅燒后，丙只有氧化銅。由方程式可知: 2CuS+3O22CuO+2SO2，CuS在煅燒前后固體質量由192 g變成160 g，固體質量減輕;Cu2S+2O22CuO+SO2 ，Cu2S在煅燒前后固體質量由160 g變成160 g，固體質量沒有發(fā)生變化。該固體物質，在煅燒后固體的質量減少，由此可知肯定有CuS，但不能肯定是否含有Cu2S。 工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動: [探究一] (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是　 。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用　　　　(填字母)。 　　a. KSCN溶液和氯水　　　b.鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水 d. 酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為　　　　。 [探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是　 。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中B、C間 添加M裝置，請在下面的虛線框中畫出該裝置的示意圖，并標明必要的標注。 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)鐵釘表面被鈍化 (2)①d?、?6.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5) (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 [解析]　常溫下濃硫酸使鐵鈍化，所以鐵釘在硫酸銅溶液中不發(fā)生置換反應;鐵釘為碳素鋼，所以336 mL(標準狀況)氣體Y是混合氣體，可能含有三種氣體，氫氣、二氧化碳、二氧化硫[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ]，其中的SO2與足量溴水反應被氧化，再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體硫酸鋇2.33 g，由此算出二氧化硫的物質的量，再轉化為氣體的體積，算出SO2的體積分數。在確認二氧化碳之前要先除去二氧化硫，驗證二氧化碳用澄清石灰水。若氣體中含有氫氣，氫氣能還原氧化銅。