2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案 三 維 目 標(biāo) 知識與 技能 1. 通過復(fù)習(xí)歸納進(jìn)一步掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、。 2. 會判斷離子反應(yīng)，會寫離子方程式并能判斷其正誤，能解決離子共存問題； 3. 會判斷氧化還原反應(yīng)，并能夠運(yùn)用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)；能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決相關(guān)問題。 過程與 方法 培養(yǎng)學(xué)生梳理整合知識點(diǎn)的能力，引導(dǎo)學(xué)生把握重難點(diǎn)，讓學(xué)生養(yǎng)成章末知識梳理的習(xí)慣。 情感態(tài)度與價值觀 通過復(fù)習(xí)知識整合讓學(xué)生體會自主學(xué)習(xí)的樂趣，并反思初高中學(xué)習(xí)上的差異，掌握高效學(xué)習(xí)方法。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 膠體、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 離子方程式的書寫與正誤判斷、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 教學(xué)過程 修改建議 展示目標(biāo) 1. 畫出物質(zhì)的樹狀分類圖，進(jìn)一步認(rèn)識膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)所屬范疇； 2. 將下列按要求物質(zhì)分類：NaCl固體、鹽酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3?H2O、CuSO4溶液、 能導(dǎo)電的物質(zhì)： 電解質(zhì)： 3. 寫出下列離子方程式： （1）Fe與稀硫酸；（2）CO2通入澄清石灰水； （3）Cu（OH）2溶液中滴加稀硫酸；（4）CaCO3與鹽酸； （5）稀硫酸與氫氧化鋇溶液；（6）氧化銅與稀硫酸； 4.判斷下列反應(yīng)是否為電解質(zhì)？用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)，并找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 (1) NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑ (2) 2Na +2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ (3) H2SO4 + H2S = SO2↑ + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O (5) 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ (7) 2KNO3 + S + 3C ＝ K2S + N2↑+ 3CO2↑ 5. 《贏在45分鐘》P37 13 師導(dǎo)生學(xué) 交流討論 【學(xué)生活動】1獨(dú)立完成以上練習(xí)；請幾位同學(xué)在黑板上寫。 2.小組內(nèi)展示，交流、互評 疑難點(diǎn)撥 1.離子方程式的書寫與正誤判斷： （1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； （2）拆寫是否正確；（可拆寫物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)； 不可拆寫的物質(zhì)：難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物） （3）約分是否合理； （4）量比關(guān)系是否正確 2. KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O （1）同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉； （2）氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5； （3）每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子。 達(dá)標(biāo)檢測 《贏在45分鐘》P36 章末檢測題 5、6、7、8、10、11 課堂小結(jié) 1． 離子方程式的書寫與正誤判斷時，物質(zhì)的拆寫是關(guān)鍵，要知道常見物質(zhì)中可拆與不可拆的物質(zhì)分別有哪些，歸納整理以備用。 2． 氧化還原反應(yīng)分析時化合價的標(biāo)定、以及化合價的升降、電子的得失與氧化還原之間的關(guān)系是要點(diǎn)。 布置作業(yè) 《贏在45分鐘》P36 章末檢測題 自主預(yù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課后反思