2019-2020年高一化學元素與材料世界 鋁 金屬材料.doc

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2019-2020年高一化學元素與材料世界 鋁 金屬材料 一. 教學內(nèi)容： 第4章 第2節(jié) 鋁 金屬材料 二. 教學目的 1、掌握鋁及其化合物的性質(zhì)，了解鋁合金材料的用途 2、了解金屬性質(zhì)和金屬材料之間的密切關系 3、了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及應用 三. 教學重點、難點 鋁及其化合物的性質(zhì) 四. 知識分析 （一）鋁和鋁合金 1、鋁 （1）物理性質(zhì)：鋁是硬度較小的銀白色金屬 鋁最重要的性質(zhì)是質(zhì)輕，密度為2.7g/cm，具有一定的耐磨性 鋁有很好的延展性和導電性 鋁熔點低（666.4℃），沸點高（2467℃） 鋁能與多種金屬形成高強度的合金，有些合金的強度還可以與銅媲美 （2）化學性質(zhì) ①與氧氣的反應 常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。 若點燃時：則 4Al＋ 3O2 2Al2O3 （利用此反應，鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等） 問題探究①：a. 英阿馬島戰(zhàn)爭中英方的一艘現(xiàn)代化驅(qū)逐艦（夾板上大量使用鋁）被阿方導彈擊中后，燃起滔天大火，無法撲滅，導致艦艇沉沒，你知道這是怎么回事嗎？ b. 你能利用分類方法預測鋁與Cl2 ，S非金屬單質(zhì)的反應嗎？若能反應請寫出反應方程式。 解答：a. 鋁在高溫下發(fā)生了燃燒，生成氧化鋁。 b. 2Al＋ 3Cl2 2AlCl3 4Al＋ 3S 2Al2S3 ②與酸的反應 a. 與非氧化酸（鹽酸.稀硫酸）反應，有氫氣生成。 離子方程式： 2Al＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋＋ 3H2 ↑ b. 與氧化酸（硝酸，濃硫酸）反應，無氫氣生成。 Al＋ 4HNO3 (稀)＝ Al(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2H2O 注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反應。 ③與堿的反應 2Al＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2Na〔Al(OH)4〕＋ 3H2 ↑（鋁為還原劑，水為氧化劑） 離子方程式： 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－＋ 3H2 ↑ ④與金屬氧化物的反應（鋁熱反應） 2Al＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 該反應稱為鋁熱反應，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑。利用鋁熱反應可焊接鋼軌大截面的鋼材部件等。 鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應不僅可用于焊接鋼軌，還可用于定向爆破定向爆破是指在地基的鋼筋混處安放鋁熱劑，引燃后產(chǎn)生的溫度高達2500－3500℃，使鋼筋熔斷，樓體倒塌。 鋁不僅可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，用其他金屬氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應。鋁熱反應還可用于冶煉釩、錳等金屬。 2、鋁合金 （1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點比它的各成分金屬熔點都低，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。 （2）鋁合金 金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。 ①性質(zhì)特征 鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、易于成形、制造工藝簡單、成本低廉等特點，并且表面易形成致密的氧化物保護膜而具有一定的抗腐蝕能力。 ②用途 鋁合金主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及電子行業(yè)，如汽車車輪的骨架，硬盤抽取盒等。另外，還廣泛用于制造飛機構件。 3、氧化鋁 （1）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點高，良好的耐火材料。自然界中純凈的Al2O3 為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。 （2）化學性質(zhì) 既與強酸反應也與強堿反應，具有不同于一般氧化物的性質(zhì)，屬于兩性氧化物。 化學方程式：Al2O3 ＋6HCl＝ 2AlCl3 ＋3H2O Al2O3 ＋2NaOH ＋ 3H2O ＝ 2Na〔Al(OH)4〕 離子方程式：Al2O3 ＋6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2O Al2O3 ＋2OH－ ＋ 3H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－ 問題探究：將未打磨的鋁片投入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，觀察到開始并無氣泡，一段時間后才有氣體產(chǎn)生，這是怎么回事？ 解答：開始是鋁表面的氧化鋁與堿液反應，不生成氣體，當表面的氧化鋁溶解完，才發(fā)生鋁與堿液反應，生成氫氣。 特別提醒：①兩性氧化物是物質(zhì)類別，氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物（CO、NO）、過氧化物（Na2O2）等。 ②金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 Al2O3 為金屬氧化物，卻是兩性氧化物。 4、氫氧化鋁 （1）物理性質(zhì)和用途 Al(OH)3 是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3 可作凈水劑和色素吸附劑。 （2）化學性質(zhì) 實驗內(nèi)容：氨水與Al2（SO4）3溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于氨水，生成的沉淀能分別溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，溶液逐漸變?yōu)槌吻濉? 實驗結論：Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al(OH)3 ＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋ NaOH＝ Na〔Al(OH)4〕 ①受熱易分解 2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O ②Al(OH)3的兩性 屬于兩性氫氧化物，既與酸反應又與堿反應，具有不同于一般氫氧化物的性質(zhì)。 化學方程式：Al(OH)3 ＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋ NaOH＝ Na〔Al(OH)4〕 離子方程式：Al(OH)3＋3H＋ ＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋OH－ ＝〔Al(OH)4〕－ （二）金屬和金屬材料 1、金屬 金屬通性 （1）金屬的分類 ①冶金工業(yè) 黑色金屬：Fe、Cr、Mn（黑色金屬的顏色不一定是黑色，如純凈的鐵、鉻的顏色是銀白色） 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬 ②按密度 輕金屬：密度﹤4.5g/cm3（如鈉、鎂、鋁） 重金屬：密度﹥4.5g/cm3（如鐵、銅、W） ③按自然界中的含量 常見金屬：如鐵（4.75%） 鋁（7.7%） 鈣（3.45%）等 稀有金屬：如鋯、鈮、鉬等 （2）金屬的通性 ①大多數(shù)金屬在常溫下是固體 ②大多數(shù)金屬大呈銀白色，具有金屬光澤 ③大多數(shù)金屬具有延展性，是電和熱的良導體 ④大多數(shù)金屬可以與氧氣.氯氣等非金屬單質(zhì)以及酸等物質(zhì)發(fā)生反應，在反應中金屬原子失去電子。 補充金屬之最： ①在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵（一般是鐵與碳的合金） ②地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） ③自然界中最活潑的金屬是銫（Cs） ④最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金（Au） ⑤最硬的金屬單質(zhì)是鉻（Cr） ⑥熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢（3413℃）（W） ⑦熔點最低的金屬單質(zhì)是汞（－39℃）（Hg） ⑧延展性最好的是金（Au） ⑨導電性能最好的是銀（Ag） ⑩密度最大的是鋨（22.57g/cm3） 2、鋼鐵 鋼鐵種類 其它元素含量 性能 生鐵 含碳量2％－4.3% 硬度大，但較脆且不易機械加工 普通鋼 含碳量0.03%－2%，增加了鐵錳等元素 改善了鐵的性能，但易銹蝕 不銹鋼 在普通鋼基礎上，加入鉻鎳等元素，含鉻在12％以上 在空氣中能保持金屬光澤，且有不生銹的特性 不銹鋼防銹的原因：鉻元素的加入，能使鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜，防止內(nèi)部鐵與外界物質(zhì)接觸。鎳元素的加入，使不銹鋼在酸堿鹽的水溶液中也能具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性。 3、銅及其化合物 （1）銅及其化合物的顏色 銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導電性和導熱性 （2）銅的化學性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)反應 2Cu＋O2 2CuO 2 Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 ②與酸反應 a. 與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）不反應。 b. 與氧化性酸反應 Cu ＋ 2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ SO2 ↑＋ 2H2O Cu ＋ 4HNO3 (濃) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O 3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2 NO ↑＋ 4H2O ③與鹽溶液反應 Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2 ＋2FeCl2 ④銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。 2Cu＋ O2 ＋H2O ＋ CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3 （3）銅的化合物的化學性質(zhì) ①氧化銅 a. 氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如： CuO＋2HCl＝ CuCl2 ＋H2O b. 氧化銅具有氧化性，可與某些還原劑反應。例如： H2 ＋CuO Cu＋ H2O C ＋2CuO 2Cu＋ CO2 ↑ c. 氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應： 4CuO 2Cu2O＋ O2 ↑ 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 產(chǎn)物推測 用酒精燈加熱裝在試管中的CuO，收集生成的氣體 黑色固體變?yōu)榧t色固體，收集的氣體可使帶火星的木條復燃 4CuO＝Cu2O＋O2↑（高溫條件反應） CuO發(fā)生分解反應，紅色固體為Cu2O，氣體可使帶火星的木條復燃 ②硫酸銅 CuSO4 晶體與無水CuSO4 之間可以相互轉化 CuSO45H2O CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋ 5H2O ＝ CuSO45H2O 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 CuSO45H2O → CuSO4 向飽和的CuSO4 溶液中慢慢滴入濃硫酸，靜置 液體分為兩層，上層藍色，下層無色，有白色固體析出 濃硫酸具有吸水性，可使飽和的CuSO4 溶液析出白色CuSO4 固體 CuSO4 → CuSO45H2O 向無水CuSO4 中通入水蒸氣 白色粉末變?yōu)樗{色晶體 CuSO4＋5H2O＝ CuSO45H2O （4）銅的主要用途 銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設施，具有獨特的殺菌功能，抑制細菌生長。 4、金、銀、鈦等金屬材料 （1）金 金是質(zhì)地柔軟的黃色金屬，性質(zhì)不活潑。 金及其合金在電子工業(yè)的用量占工業(yè)用量的90％以上。在航空航天工業(yè)中，金在制造飛機和航天器有關部件所用的材料也占有重要地位。 （2）銀 銀也是質(zhì)地柔軟、有金屬光澤，性質(zhì)不活潑。 銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面的應用越來越被重視。 （3）鈦、鈾、镅 鈦（Ti）―― “21世紀的金屬”性能優(yōu)儲量大，用于制造飛機、導彈、宇宙飛船、艦艇、化工設備、紡織機械、人造衛(wèi)星、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等。 鈾（U）―― 做核電廠反應堆的核燃料。 镅（Am）―― 用作煙霧探測器中的煙霧監(jiān)測材料。 【典型例題】 例1. 兩份鋁粉，第一份和足量的NaOH溶液反應，第二份與足量HCl反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為__________。 答案： 1：1 解析： Al 分別與NaOH、HCl反應的方程式如下： 2Al ＋2NaOH ＋6H2O ＝ 3H2 ↑ ＋ 2Na〔Al(OH)4〕 2Al ＋6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2 ↑ 由化學方程式可知，只要在酸堿足量的情況下，生成H2 的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質(zhì)量的H2 ，消耗掉鋁的質(zhì)量比相同。 點評： 鋁的化學性質(zhì)不同于鎂，其既能與酸反應又能與堿反應，皆產(chǎn)生H2 . 例2. 下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（ ） A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B. 金屬元素在化合物中一定顯正價 C. 金屬元素在不同化合物中化合價均不同 D. 金屬單質(zhì)在常溫下均是固體 答案： B 解析： A中金屬原子具有還原性，陽離子Fe2＋ 是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，再如Sn2＋ ；C 項中不同金屬可以有相同化合價，如Ca2＋，F(xiàn)e2＋ ；D項汞為液體。 點評：本題考查金屬的概念和通性，平時一定注意相關基礎知識的積累 例3. 下列說法錯誤的是（ ） A. 玻璃鋼是以玻璃纖維作為增強體、合成樹脂做基體的復合材料 B. 飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料 C. 制造網(wǎng)球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強體 D. 航天飛機機身使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的 答案： B 解析：飛機機身的復合材料大多是以纖維為增強體，金屬為基體的復合材料 ，而B項中將基體與增強體給顛倒了。 點評：對復合材料的考查，一般只限于最基本的常識知識，但相關概念要弄清楚. 例4. 向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH 溶液的物質(zhì)的量的濃度可能是（ ） A. 1mol/L B. 3mol/L C. 5mol/L D. 7mol/L 答案：AC 解析：從Al3＋ 的物質(zhì)的量與沉淀Al(OH)3 的物質(zhì)的量比較推測KOH 的兩種情況：①不足量時，n(KOH )＝ 3n〔Al(OH)3 〕;②KOH過量時，n(KOH )＝ 4n(Al3＋ )－n〔Al(OH)3 〕。解題過程可分兩步進行。 （1） 求Al3＋ 和Al(OH)3 沉淀的物質(zhì)的量 n(Al3＋ )＝ 0.02mol2 ＝ 0.04mol， n〔Al(OH)3 〕＝ 0.78g78g/mol＝ 0.01mol （2）當KOH 不足時： n(KOH )＝ 3n〔Al(OH)3 〕＝ 0.03mol， c(KOH )＝ 0.03mol/0.03L＝ 1mol/L 當KOH 過量時： n(KOH )＝ 4n(Al3＋ )－n〔Al(OH)3 〕 c(KOH )＝ 0.15mol/0.03L＝ 5mol/L 鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性，可以與很多氧化劑發(fā)生反應。 點評：鋁鹽與堿反應，其產(chǎn)物取決于二者的用量，堿不足時，只生成氫氧化鋁，堿過量時，要有〔Al(OH)4〕－生成，這實質(zhì)是關于氫氧化鋁兩性的定量考查，要熟練掌握此類問題的解法。 【模擬試題】 一、選擇題（每題有一個正確答案） 1. 下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ） A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀 2. 近年來正在探索用鋁粉做燃料的可能性，以期使鋁成為一種石油的替代物。假設鋁作為一種普通的新能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法錯誤的是（ ） A. 鋁質(zhì)輕便于運輸貯存且安全 B. 地球上的鋁礦資源豐富 C. 鋁燃燒時放出的熱量大且產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到控制 D. 電冶鋁的工業(yè)技術發(fā)達，成本低廉 3. 下列具有特殊性能的材料中由兩種金屬元素形成的是（ ） A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金 C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導體材料K30C60 4. 把a g 鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH 溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g ，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 5. 根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是（ ） A. 銅與鈉 B. 鋁與鈉 C. 鉀與鈉 D. 鋁與銅 6. 有關合金的敘述正確的是（ ） A. 合金的密度比各成分金屬小 B. 合金的抗腐蝕性能都很好 C. 合金的導電性能力比成分金屬強 D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大 7. 下列對金、銀、銅的描述錯誤的是（ ） A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90％以上 B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C. 銀在有機合成.能源開發(fā).材料制造等方面有廣泛的應用前景 D. 因為銅的導電.導熱性不如金和銀，故制造電線.電纜的材料絕大部分換成了金或銀 8. 下列金屬中，屬于輕金屬且在常溫下不溶于濃硝酸的是（　　　?。? A. Fe B. Mg C. Al D. Cu 9. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當SO42－ 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是 （ ） A. Al(OH)3 沉淀 B. 只有〔Al(OH)4〕－離子 C. Al(OH)3 沉淀和Al3＋ D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕－離子 10. 有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（ ） A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL 二、填空題 11. 某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種： Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知該溶液與鋁反應放出氫氣。試回答下列問題： （1）若反應后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有_______________，一定存在的離子 有________________，一定不存在的離子有_________________反應的離子方程式為_______ ________________。 （2）若反應后生成〔Al(OH)4〕－離子，則溶液中可能存在的離子有_______________，一定存在的離子有________________，一定不存在的離子有_________________反應的離子方程式 為________________。 12. 金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏者的家中，陳列了很多金屬貨幣。 （1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量綠色銹狀物，則這肯定是___________幣，黑色物質(zhì)是_________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_________________，綠色物質(zhì)是_________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_________________，若除去這些物質(zhì)應選用_______________，發(fā)生反應的離子方程式__________________，充分反應后，這種金屬幣的真面目為________色。 （2）其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是________幣，表面一直未被氧化的原因是_________________。 （3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是_______________，寫出溶解時的化學方程式_________________。 三、計算題 13. 在1 L 鹽酸酸化的AlCl3 溶液中加入一定濃度的NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)當加入amL NaOH 溶液時開始出現(xiàn)沉淀，且當加入到bmL 和 cmL 時出現(xiàn)的沉淀一樣多（c>b>a），試求當加入多少毫升NaOH 溶液時，產(chǎn)生最大量的沉淀？ 14. 在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）： 請回答： （1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）_________;乙組實驗中鹽酸______________。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。 （3）合金中Mg. Al 的物質(zhì)的量之比為_______________。 （4）丙實驗之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（要求寫出計算過程） 參考答案 一、選擇題（每題有一個正確答案） 1. D 2. D 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C 二、選擇題 11. （1）Mg2＋，Na＋； H＋，Cl－； Ag＋， HCO3－ ， OH－，NO3－ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2 ↑ （2）Cl－， NO3－； Na＋ ， OH－； Mg2＋， H＋，Ag＋， HCO3－ 2Al ＋ 2OH－ ＋ 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕－ ＋3H2 ↑ 12. （1） 銅 氧化銅 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu2(OH)2CO3 稀鹽酸 CuO ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O Cu2(OH)2CO3 ＋ 4H＋＝2 Cu2＋ ＋ CO2 ↑ ＋ 3H2O 紅 （2）金 金不活潑， 不易被氧化 （3）銅幣， 銀幣； 金幣 3Cu＋ 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4H2O 3Ag＋ 4HNO3 ＝ 3AgNO3 ＋ NO↑＋ 2H2O 三、計算題 13. 1/ 4（3c＋b） mL 14. （1） 過量 不過量 （2） 1.00 mol/L （3） 1:1 （4） NaOH ： 0.435mol/L 〔Al(OH)4〕－： 0.130 mol/L