2019-2020年中考化學(xué)一模匯編 科學(xué)探究.doc
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2019-2020年中考化學(xué)一模匯編 科學(xué)探究 36.(5分)結(jié)合教材中關(guān)于二氧化碳收集方法的描述:二氧化碳能溶于水,一般不用排水法收集。某化學(xué)小組分成兩組進行實驗,研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題。 [查閱資料]二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。 [知識儲備]寫出下列化學(xué)方程式: ①實驗室制備二氧化碳的反應(yīng) 。 ②二氧化碳與水反應(yīng) 。 (1)實驗一: 步驟一:室溫下,取大小相同的兩個集氣瓶,用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳氣體,小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水,瓶1用玻璃片蓋好,瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后,取下膠塞蓋好玻璃片,兩瓶靜置相同的時間。 步驟二用燃著的木條同時伸入兩瓶,觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快。 [實驗結(jié)論]該實驗說明,二氧化碳溶于水的量的多少與 (填字母序號)有關(guān)。 A.水量的多少 B.水的溫度 C.氣體與水的接觸面積 D.氣體與水的接觸時間 [實驗二] 圖1 圖2 室溫下,用圖1所示裝置向試管內(nèi)長時間通入二氧化碳;用圖2所示裝置,收集一瓶二氧化碳。用pH計測得室溫下三種液體的pH,記入下表。 液體 所用蒸餾水 試管內(nèi) 燒杯內(nèi) pH a1 a2 a3=6.94 [實驗結(jié)論] 由a3數(shù)據(jù)可知,用圖2所示裝置收集二氧化碳時,二氧化碳在水中溶解的量很小。 根據(jù)上述結(jié)論,推測a1、a2和a3由小到大的順序是 。 [反思與交流]飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。 [實驗結(jié)論]用圖2所示裝置,可以收集二氧化碳。 (西城) 33(7分)課外小組同學(xué)進一步研究鐵與氧氣的反應(yīng)。 【提出問題】鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現(xiàn)象? 【查閱資料】鐵絲燃燒時“火星四射”現(xiàn)象與鐵絲含碳量有關(guān)。 【進行實驗】探究鐵絲在氧氣燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關(guān)系。 實驗 現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 實驗1:取直徑0.20 mm,含碳0.1%的鐵絲,在氧氣中燃燒 零星的火星四射 ①鐵燃燒的化學(xué)方程式是 ________________________ ②0.20 mm的鐵絲在氧氣中燃燒,“火星四射”與其含碳量的關(guān)系為________________________ 實驗2:取直徑0.20 mm,含碳0.32%的鐵絲,在氧氣中燃燒 較明顯的火星四射 實驗3:取直徑0.20 mm,含碳0.52%的鐵絲,在氧氣中燃燒 ________________________ 【提出問題】純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么? 【查閱資料】 ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO易被氧化) ②鐵的氧化物均能溶于酸溶液 【進行實驗】測定黑色固體的成分。 實驗 現(xiàn)象及數(shù)據(jù) 解釋與結(jié)論 實驗4:將冷卻后的黑色固體碾碎,裝入試管,加入____________溶液 現(xiàn)象是______________________ 鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵 實驗5:取2.8 g純鐵在氧氣中燃燒,收集濺落的黑色固體,干燥并稱其質(zhì)量 黑色固體質(zhì)量為3.44 g 黑色固體的組成及質(zhì)量為 ______________________ 【實驗拓展】 同學(xué)們認為鐵絲燃燒的現(xiàn)象還與氧氣的濃度有關(guān),所以想收集不同濃度的氧氣進行相關(guān)實驗。若用排水集氣法收集一瓶體積分數(shù)約為80%的氧氣,預(yù)先應(yīng)向容積為360 mL的集氣瓶中加水,水的體積為____mL。 (海淀) 圖1 35.(6分)硝酸銅為藍色固體,溶于水可得藍色溶液。某實驗小組同學(xué)用右圖裝置加熱硝酸銅,發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑,同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,帶火星的木條復(fù)燃。 【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)? △ 【查閱資料】 ① 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ② 含氮化合物中,只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。 ③ NO2有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃 【猜想假設(shè)】 Cu(NO3)2受熱分解除了生成_______,還可能生成了CuO和O2。 【進行實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟I:將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解, ① ,加熱 固體全部溶解,得到藍色溶液 硝酸銅分解生成了氧化銅。 步驟II:在圖1的試管和集氣瓶之間連上右圖所示的裝置,重新進行加熱硝酸銅的實驗 集氣瓶中氣體為無色,帶火星木條復(fù)燃 硝酸銅分解生成了氧氣 步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計完成的。該資料是關(guān)于NO2___②__方面的性質(zhì)信息。 【獲得結(jié)論】 根據(jù)實驗結(jié)果,Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為_______。 【反思與評價】 已知相同狀況下,氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此,同學(xué)們認為,即使沒有資料③,依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實驗現(xiàn)象,也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。 (朝陽) (豐臺) 35.(6分)在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組同學(xué)進行了如圖所示的實驗。 Ⅰ.探究堿的化學(xué)性質(zhì) ①實驗甲,隨著稀鹽酸的不斷滴入,觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色; ②實驗乙滴加氫氧化鈉溶液后,觀察到的氣球變鼓; ③實驗丙觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)。 Ⅱ.探究廢液成分 實驗結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)? 【查閱資料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl 【討論交流】 ①廢液中一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和(2); ②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì),同學(xué)們有如下猜想: 猜想1:碳酸鈉;猜想2:氫氧化鈉; 猜想3:氫氧化鈉和碳酸鈉;猜想4:氫氧化鈉和氫氧化鈣。 【查閱資料】BaCl2溶液呈中性,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【實驗設(shè)計】 同學(xué)們認為需要先驗證猜想4是否成立,所需要的試劑是(3)。 若猜想4不成立,則需要進行后續(xù)實驗,請你完成表格。 實驗操作 預(yù)計現(xiàn)象 預(yù)計結(jié)論 _______(4)__________ _________(5)__________ 猜想1正確 若沒有白色沉淀,溶液呈紅色 猜想2正確 _________(6)____________ 猜想3正確 【進行實驗】同學(xué)們進行實驗,通過觀察實驗現(xiàn)象,得出了猜想2成立。 【反思拓展】分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。 (通州) 35.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對能制氧氣的呼吸面具進行研究。 [查閱資料] (1)呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉分別能和二 氧化碳、水反應(yīng),都生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ①2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑ ②2Na2O2 +2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2 (2)氯化鈣溶液呈中性;碳酸鈉溶液呈堿性; 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。 同學(xué)們對用過一段時間后的面具中的固體成分產(chǎn)生興趣。 [猜想與假設(shè)] 固體可能為:①Na2CO3;②NaOH和Na2CO3;③Na2O2和Na2CO3;④ 。 為了確定用過一段時間后呼吸面具中的成分,該小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行了以下的探究。 [進行實驗] 實驗Ⅰ:取少量固體放入試管中,加足量水,看到 ,證明固體中有Na2O2。 實驗Ⅱ:取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,則證明固體中含有Na2CO3。 實驗Ⅲ:取少量固體放入試管中,加足量水,再滴加足量的氯化鈣溶液后,過濾。向濾液中加入酚酞試液,若溶液變成 ,則證明固體中含有NaOH。 [反思與評價] 通過上述實驗,有些同學(xué)認為其中有些不妥的結(jié)論。 (1)有些同學(xué)認為通過實驗Ⅱ并不能確定固體中含有Na2CO3。如何改進此實驗? 。 (2)還有些同學(xué)認為通過實驗Ⅲ也不能證明固體中一定含有NaOH。其原因是: 。 (延慶) 36. (6分)某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí),進行了如下實驗: 實驗一:取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,可觀察到現(xiàn)象為 ,然后加入稀鹽酸,用玻璃棒攪拌,溶液褪為無色,有關(guān)的反應(yīng)方程式為 。 實驗二:對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 【提出猜想】猜想一:只有NaCl 猜想二:有NaCl和NaOH 猜想三:有NaCl和HCl 你認為猜想 不合理,其理由是 。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中,加入 猜想三成立 (房山) 35.(5分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體。同學(xué)們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣, 進行如下探究。 【查閱資料】 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)(部分)的比較 性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同條件下,Na2CO3溶液的堿性更強 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O 與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 均產(chǎn)生CO2,但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈 【設(shè)計方案并實施】 實驗方案 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 方案一:___________ 若有白色固體剩余,樣品為碳酸氫鈉;否則為碳酸鈉。 方案二:分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液,___________,將其與標準比色板對照。 pH值大的為碳酸鈉溶液,pH值小的為碳酸氫鈉溶液。 方案三:分別取少量固體于試管中加 熱,然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。 ____________ 方案四:如下圖所示,分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中,觀察現(xiàn)象。 ___________________________ 【實驗反思】 通過上述實驗,我們知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計并進行 ______實驗,能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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