2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1.(xx昆明模擬,2)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物 B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性 C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解 D.某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定有NH 解析 NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò)誤;N2→NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2→NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯(cuò)誤。 答案 D 2.下列敘述不正確的是( ) A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水 B.NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙 C.盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D.NO和NH3均可用排空氣法收集 解析 NH3與揮發(fā)性酸的蒸氣能形成固體小微粒而形成白煙,B正確;溴微溶于水且密度比水大,加入的少量水會(huì)浮在液面上,C正確;NO易與空氣中氧氣反應(yīng),D錯(cuò)誤。 答案 D 3.(xx衡陽(yáng)模擬)關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法,正確的是( ) A.若X為HCl,則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧 B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉 C.若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性 D.若通入氣體為Cl2,則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生 解析 若X為HCl,則燒瓶?jī)?nèi)會(huì)發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣的反應(yīng),剛開(kāi)始時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙,而不是白霧,A錯(cuò)誤;選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉,如硫化氫氣體和硫酸銅溶液,B正確;若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可,故Y溶液不一定呈酸性,C錯(cuò)誤;若通入氣體為Cl2,Y溶液為堿性溶液則燒瓶?jī)?nèi)可以產(chǎn)生噴泉,D錯(cuò)誤。 答案 B 4.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A.加入氨水有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加氨水沉淀不溶解,一定有Al3+ B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加硝酸,沉淀不消失,一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 解析 Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水,故A錯(cuò);加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,溶液中除了可能存在SO外,也可能存在SO、Ag+等,故B錯(cuò);C項(xiàng)正確;加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,溶液中存在的離子有可能是Ca2+,故D錯(cuò)。 答案 C 5.以下有關(guān)NO2氣體的描述中,正確的是( ) A.據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,知NO2是酸性氧化物 B.據(jù)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,要制得較純凈的NO2,需高溫,低壓環(huán)境 C.據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng) D.NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體,可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙鑒別 解析 A項(xiàng),HNO3的酸酐是N2O5,而非NO2;B項(xiàng),據(jù)平衡移動(dòng)原理知,要制得較純凈的NO2,應(yīng)使平衡左移,故應(yīng)采用高溫、低壓條件;C項(xiàng),物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得電子能力大小,而與得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān);D項(xiàng),Br2+2KI===2KBr+I(xiàn)2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3也能將I-氧化為I2,兩氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),無(wú)法鑒別。 答案 B 6.(xx廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO+2H+ B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2O C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.NH4HCO3溶于過(guò)量濃NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O 解析 B項(xiàng),SO具有強(qiáng)還原性,能被HNO3氧化為SO;C項(xiàng),NH3H2O是弱堿,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為:NH+HCO+2OH-===NH3↑+CO+2H2O。 答案 A 7.(xx徐州一模)下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水 C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣 解析 裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜,A錯(cuò)誤;氨氣能與濃硫酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;裝置丙中只有氣體的流入口,沒(méi)有氣體的流出口,C錯(cuò)誤;氨氣在水中的溶解度非常大,被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象,裝置丁可以防止倒吸,D正確。 答案 D 8.“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B.加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?,在上部又聚集為紫黑色的固體 C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺 D.水浴時(shí),d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深 解析 B選項(xiàng),I2易升華,正確。 答案 B 9.相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者比較相等的是( ) ①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)?、阢~片消耗完所需時(shí)間?、鄯磻?yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)?、芊磻?yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析 銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2+,銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,①正確;濃硝酸的氧化性強(qiáng),與銅反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快,②錯(cuò)誤;濃、稀硝酸足量,銅片全部反應(yīng),因此反應(yīng)后溶液中Cu2+濃度相同,③正確;根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同,同溫同壓時(shí)體積也不同,④錯(cuò)誤。 答案 A 10.工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.液氨可用作制冷劑 B.銨態(tài)化肥一般不能與堿性化肥共同使用 C.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等 D.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1 mol NO2 解析 A項(xiàng),液氨汽化時(shí),吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,A正確;B項(xiàng),銨態(tài)化肥與堿性化肥,如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH+CO===NH3↑+HCO,從而導(dǎo)致氮元素的流失,B正確;C項(xiàng),硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和TNT(炸藥)等,C正確;D項(xiàng),Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度降低,當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí),與銅反應(yīng)生成NO,故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol,D錯(cuò)誤。 答案 D 11.(xx桂林模擬)足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析 根據(jù)電子守恒,銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,銅結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量等于銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,設(shè)消耗NaOH溶液的體積是x,則4=5 molL-1x,解得:x=0.06 L=60 mL,故A正確。 答案 A 二、填空題 12.某研究小組要快速制取干燥的氨氣,提供的藥品有:濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰,提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是________,該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________, 選擇的儀器是______________(填序號(hào))。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3,如何判斷燒瓶中已收集滿(mǎn)NH3_______________________________________________________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________________________________。 答案 (1)濃氨水、氫氧化鈉固體 NaOH溶于水放熱,促使氨水分解放出氨氣,且c(OH-)增大,使NH3+H2ONH3H2ONH+OH-平衡左移,有利于NH3放出 ①③⑥或①③⑦ (2)漏斗下端邊沿與水面接觸時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色 (3)氣球逐漸變大 13.(xx山西運(yùn)城質(zhì)檢,19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng): 【實(shí)驗(yàn)一】 (1)實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)______________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣: ①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是小組成員展開(kāi)了討論,得出了以下結(jié)論,其中不正確的是________(選填字母序號(hào))。 a.氨水中的NH3H2O分解 b.氨水中存在可逆反應(yīng):NH3H2ONH+OH-,NaOH晶體使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c.該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同 d.NaOH溶解于水放出熱量,使NH3H2O分解 ②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm-3的濃氨水10 mL,用過(guò)量的NaOH與之反應(yīng),然后用500 mL的燒瓶收集氨氣,請(qǐng)你計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿(mǎn)________個(gè)500 mL的燒瓶。 【實(shí)驗(yàn)二】 丙同學(xué)查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)。 (3)裝置B盛裝的是干燥劑,目的是除去氨氣中的水蒸氣,該干燥劑可以是________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無(wú)色氣體,請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________________________________________。 解析 (1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣,同時(shí)有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用了一水合氨的分解反應(yīng),與銨鹽、氫氧化鈣的反應(yīng)原理不同。②10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm-3的濃氨水與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL34%0.89 gcm-317 gmol-1=0.178 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.178 mol22.4 Lmol-1=3.987 2 L, =7.974 4,故只能收集滿(mǎn)7個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑,但氨氣不能用無(wú)水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅,本身被氧化為氮?dú)狻? 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O (2)①c?、? (3)堿石灰 (4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O [選做題] 14.(xx赤峰模擬)氮的氧化物對(duì)人體危害極大,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。 實(shí)驗(yàn)一:某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng) Ⅰ.取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3] Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀 Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。 (1)請(qǐng)完成過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+===_______________________________________________________________。 (2)過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下: ①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開(kāi)止水夾a和b,________________________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí),輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。 ②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿(mǎn)硝酸時(shí),關(guān)閉b打開(kāi)a,可見(jiàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的目的是_____________________________________。 實(shí)驗(yàn)二:NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 (3)將3支盛滿(mǎn)紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度 1 25 超過(guò)試管的2/3 2 50 不足試管的2/3 3 0 液面上升高度超過(guò)實(shí)驗(yàn)1 ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越________(填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多。 ②查閱材料:a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為2NO2+H2O===HNO3+HNO2、3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;b.HNO2不穩(wěn)定,則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析 (1)用稀硫酸除去銅銹:Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O。(2)①由題圖知需要增大錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)才能使?jié)庀跛徇M(jìn)入玻璃管與銅絲接觸,所以操作是打開(kāi)止水夾a和b,從注射器中推入空氣;濃硝酸進(jìn)入玻璃管與銅絲接觸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。②要得到無(wú)色氣體的關(guān)鍵是排出裝置內(nèi)空氣,防止NO被氧化。(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù):水溫是0 ℃時(shí)液面上升高度最高,50 ℃時(shí)液面上升高度最低,得出的結(jié)論是溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液越多。 答案 (1)2Cu2++CO2↑+3H2O (2)①?gòu)淖⑸淦髦型迫肟諝狻u+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?、趯⒉AЧ苤械腘O2和空氣排出 (3)①低?、跍囟鹊?,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,即生成的NO所占體積小,所以進(jìn)入試管中的溶液多- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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