2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案8 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案8 新人教版必修1 【回顧與思考】 1、 金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)?____________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是什么?___________為什么?_______________________________ 舉例金屬在自然界中的存在狀態(tài)______________________________________________ 2、自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的,如鋁土礦(主要成分 是 )和赤鐵礦(主要成分是 )。 一、氧化物 思考:到目前為止,我們已知道哪些金屬氧化物?顏色如何? ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 1、金屬氧化物與水的反應(yīng) 思考:到目前為止,我們已知哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)?__________________________ 其反應(yīng)方程式分別是 _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 思考:大部分金屬氧化物不溶于水,也不于水反應(yīng),試列舉幾例。 _________________________________________________________________ 2、金屬氧化物與酸的反應(yīng) 【概念辨析】堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽與水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 思考: 1、舉例學(xué)過的堿性氧化物______________________________________ 2、過氧化鈉是不是堿性氧化物?為什么?寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問題探究】如何鑒別三種金屬氧化物MgO、Fe2O3、CuO? 方法1_____________________________________________________________________ 方法2_____________________________________________________________________ 【填表】 氧化物 固體 顏色 水溶性 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 與酸反應(yīng)后 溶液顏色 MgO Fe2O3 CuO CaO 小結(jié):①多數(shù)金屬氧化物 溶于水,少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng),生成 的堿。 ②多數(shù)金屬氧化物可與 反應(yīng)生成 和 。 3、Al2O3的兩性——兩性氧化物 【概念辨析】兩性氧化物:既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物。 【問題探究】 (1)鋁是活潑金屬,為什么鋁制品卻被廣泛應(yīng)用?__________________________ (2)鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物? __________________________________________________________ (3)鋁片加入鹽酸或NaOH溶液中,為什么過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生?寫出反應(yīng)方程式 __________________________________________________________ 寫出反應(yīng)方程式 (1)____________________________(2)____________________________ (3)_____________________________(4)___________________________ 4、金屬氧化物的用途 ① Fe2O3是一種 的粉末(俗稱鐵紅),常用于制造 和涂料。 ②Al2O3是一種 色 熔的物質(zhì),是一種較好的 材料,常用于制造耐火坩堝和耐火管等。 ③CuO呈 色,可作為制造 鹽的原料。 ④Cu2O呈 色,可作為制造玻璃、搪瓷的 色顏料等。 【學(xué)與問】課本第47頁 Na2O Al2O3 色、態(tài) 附在金屬表面的顏色 是否溶于水或與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)(HCl) 與堿反應(yīng)(NaOH) 對內(nèi)層金屬能否起保護作用 【課堂練習(xí)】 1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是( ) A.鋁 B.二氧化碳 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、與酸反應(yīng)生成無色溶液的是( ) A. 氧化銅 B.氧化鈉 C.氧化鐵 D.氧化鋁 3、除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是( ) A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 4、一小塊金屬鈉用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后放入水中,發(fā)生哪些反應(yīng)?寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. 【練習(xí)】 1、我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)漆料和制作漆器的國家,約有7000年歷史。下列物質(zhì)可用作漆料或顏料的一組是 ( ) A. 氧化鐵和氧化鋁 B. 氧化鈉和氧化鐵 C. 氧化鋁和氧化亞銅 D. 氧化鐵和氧化亞銅 2、相同的兩塊鋁片,第一塊中加入足量的NaOH 溶液 ,第二塊中加入足量的鹽酸,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (1)鋁片中加入足量的NaOH 溶液 (2)鋁片中加入足量的鹽酸 3、把一個鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。 (1)經(jīng)過一段時間后觀察到罐壁內(nèi)凹,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (2)考慮罐壁有氧化膜,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (3)再經(jīng)過一段時間后,觀察到罐壁又鼓起來,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (1)表面有氧化膜的鎂條與足量鹽酸反應(yīng) (2)表面生銹的鐵釘與足量鹽酸反應(yīng) (3)在酒精燈火焰上加熱過的銅絲與足量鹽酸反應(yīng) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (2) 【回顧與思考】 1、寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)鋁與鹽酸反應(yīng) (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3)氧化鋁與鹽酸反應(yīng) (4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2、舉出可溶于水的堿_____________________微溶于水的堿 舉例常見的不溶于水的堿______________________________ 二、氫氧化物 1、鐵的氫氧化物 (1)【實驗探究】 氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備 實驗 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 思考1:FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀? 思考2:如何改進實驗,使觀察到上述白色成為可能? (2)氫氧化鐵、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) 反應(yīng)方程式為________________________________ _________________________________ (3)Fe(OH)3的受熱分解_____________________________________ 2、氫氧化鋁[Al(OH)3] (1)Al(OH)3的實驗室制法 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 反應(yīng)方程式為________________________________________________________ 反應(yīng)現(xiàn)象為_________________________________________________ (2)Al(OH)3的兩性 【概念辨析】兩性氫氧化物既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 實驗內(nèi)容 在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 結(jié)論 思考:實驗室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)來制取好不好?_______________ 為什么?用化學(xué)方程式表示。 _____________________________________________________ _____________________________________________________ (3)Al(OH)3受熱分解 思考:氫氧化鐵受熱能分解,氫氧化鋁受熱能分解,氫氧化銅受熱能分解。一般來說,符合什么條件的堿受熱能分解?____________________________________________________ (4)Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 ,并能吸附 。 ②醫(yī)用的胃酸中和劑,起到中和過多 的作用。 【練習(xí)】 1、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是 ( ) A.鋁 B.氫氧化鋁 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、以Al2(SO4)3溶液為原料之一,在實驗室里制取少量Al(OH)3,并且易于分離,最好向溶液中加入( ) A. NaOH 溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水 3、下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是( ) A. Al(OH)3是兩性氫氧化物 B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C. Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物,也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于鹽酸 4、某無色溶液能與鋁作用放出H2,則下列離子組合中可能的是( ) A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+ B.OH-、NO3-、Ba2+、Cl- C. H+、CO32-、Mg2+、Ba2+ D. OH-、NO3-、CO32-、Mg2+ 5、用一種試劑把Mg2+、Na+、Al3+鑒別開,這種試劑是 , 反應(yīng)方程式為_____________________________________________ _____________________________________________ 6、人的胃液呈酸性,其中主要是鹽酸,胃酸過多會使身體不適形成疾病,常用胃舒平來治療,胃舒平主要成分為Al(OH)3,試寫出服用胃舒平后,胃中發(fā)生的反應(yīng): 。沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是 CaCO3)治療胃酸,反應(yīng)的離子方程式為 。 7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,描述反應(yīng)的現(xiàn)象,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 8、向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水,描述反應(yīng)的現(xiàn)象,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。 9、過量鈉塊投入AlCl3溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 10、A、B是兩種不溶性堿,A是一種白色膠狀物質(zhì),可用鹽溶液和氨水反應(yīng)來制取,能凝聚水中懸浮物,也能吸附色素。B呈白色,在空氣中不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為紅褐色物質(zhì)C。D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽,向D溶液中滴入適量的NaOH溶液,可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。加熱A可得白色難熔物質(zhì)E,E是一種較好的耐火材料。加熱C可得紅棕色粉末F。寫出化學(xué)式: A ,B ,C , D ,E ,F(xiàn) 。 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (3) 【回顧與思考】 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1) FeCl3 + NaOH —— (2) FeCl2 + NaOH —— (3) Fe(OH)2 + O2 + H2O —— (4)Al2(SO4)3 + NH3H2O —— (5)Al + NaOH + H2O —— (6)Al2O3 + NaOH —— (7)Al(OH)3 + NaOH —— 2、Na2CO3的俗名是什么?NaHCO3的俗名是什么?它們是堿還是鹽? 三、鹽 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加1 mL水 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論 (2)【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn) 象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié) 論 Na2CO3 澄清的石灰水 受熱 NaHCO3 澄清的石灰水 受熱 (3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大小 溶解度: > 水溶液堿性 堿性: > 與酸反應(yīng)快慢、 化學(xué)方程式和離子方程式 比 快 __________________________ __________________________ ________________________________ ________________________________ 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式 ________________________________ ________________________________ 熱穩(wěn)定性、 方程式 熱穩(wěn)定性: > 注意:碳酸鈉晶體的風(fēng)化 碳酸鈉粉末遇水生成 (寫化學(xué)式);碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。 注意:明礬——十二水合硫酸鋁鉀{KAl(SO4)212H2O} KAl(SO4)2——— 明礬在天然水生成 膠體,吸附水中的懸浮物而沉降下來,作凈水劑。 【討論】你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體? ① ; ② ; ③ ; ④ 。 2、焰色反應(yīng) 【概念辨析】焰色反應(yīng)——金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【演示實驗】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng) 現(xiàn)象:碳酸鈉的火焰顏色 ,碳酸鉀的火焰顏色 。 結(jié)論:鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色—— 鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色(透過藍色鈷玻璃)—— 【思考】焰色反應(yīng)如何操作?有何用途? 做焰色反應(yīng)實驗前,鉑絲應(yīng)灼燒至 ,也可先用 清洗,再灼燒至 。焰色反應(yīng)可用于 。 【練習(xí)】 1、下列物質(zhì)中,可用于治療胃酸過多的是 ( ) A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 2、下列物質(zhì)中,可作為食用堿的是 ( ) A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 3、制取相同質(zhì)量的CO2,下列物質(zhì)消耗酸最少的是( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3 4、下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是( ) A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化 D. 與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2,用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多 5、下列物質(zhì)不能同時滿足既與鹽酸反應(yīng)又與NaOH溶液反應(yīng)的是( ) A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 6、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) (1)除去Na2CO3固體中的NaHCO3,方法是 , 方程式 (2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是 , 方程式 (3)除去NaCl溶液中的Na2CO3,方法是 , 方程式 (4)除去MgO粉末中的Al2O3,方法是 , 方程式 7、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (1) Na + HCl —— (2) Na2O + HCl —— (3) Na2O2 + HCl —— (4) Na2CO3 + HCl —— (5) NaHCO3 + HCl —— (6) NaHCO3 + NaOH —— 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 (4) 【回顧與思考】 1、默寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) FeCl3 + NaOH —— (2) FeCl2 + NaOH —— (3) Fe(OH)2 + O2 + H2O —— (4)Al2(SO4)3 + NH3H2O —— △ (5)Al + NaOH + H2O —— (6)Al2O3 + NaOH —— (7)Al(OH)3 + NaOH —— (8)NaHCO3 —— 2、有兩瓶失去標簽的溶液,已知分別是FeCl3溶液和FeCl2溶液,你能想到哪些方法來鑒別它們? 三、鹽 2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì) (1)【實驗探究】Fe3+ 離子的檢驗 滴入KSCN溶液的現(xiàn)象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 請寫出Fe3+ 離子的檢驗方法 (2)【實驗探究】Fe3+ 離子的的氧化性 在 FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵粉,KSCN溶液 再加入氯水,振蕩 思考1:分析上述兩個氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑,指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì),在此基礎(chǔ)上,完成思考2和3。 思考2:Fe3+具有_______性,在_________如________的作用下可被______成Fe2+ Fe2+具有________性,在__________如________的作用下可被_______成Fe3+ 思考3: 思考4:實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化?________________ 如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是_____________ 寫出反應(yīng)方程式___________________________________ 思考5:如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2?_____________ ______ 寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________ __ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3?________________________ __ __ 寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________ ____ 注意:鋁鹽如明礬、氯化鋁和鐵鹽如氯化鐵、硫酸鐵均具有凈水作用 【練習(xí)】 1、下列各組物質(zhì)的溶液中,分別加入足量氨水,觀察到的現(xiàn)象相同的是( ) A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2 2、下列各組變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A.Fe2+→ Fe3+ B.Fe2O3 → Fe3+ C. Cl2 →Cl- D. Na2O2→ O2 3、將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別這種試劑是( )A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl 4、鑒別①NaOH;②Al2(SO4)3;③Ba(NO3)2;④. FeCl3;⑤KCl五種溶液,不用其它試劑,被鑒別出來的是( )A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤ 5、在常溫下,下列溶液不能溶解鐵的是( ) A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液 6、鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向濾液中加入適量的硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣成分分別為:( )A. Fe(OH)3;Fe2O3 B. Fe(OH)2; FeO C. Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D. Fe2O3;Fe(OH)3 7、在實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來,最適宜的試劑是 ( ) A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.鹽酸 8、將溶液中的Fe3+、Al3+分離,可選用的試劑是 ( ) A.氨水 B.NaOH溶液與鹽酸 C.氨水和鹽酸 D.NaOH溶液 9、鑒驗溶液中含有Fe2+的方法有 方法1 方法2 10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 (7) Fe + FeCl3 —— (8) 用FeCl3溶液作為腐蝕液,刻制印刷電路,已知銅和氯化鐵溶液能發(fā)生反應(yīng)。 Cu + FeCl3—— (9) Cl2 + FeCl2 —— (4) 模仿氫氧化鋁的實驗室制法,寫出FeCl3溶液和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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