2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)14 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí) 1.(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式:∶Cl,∶Cl,∶ D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl 2.(xx課標(biāo)全國Ⅱ,9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 3.(xx海南化學(xué),10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)( ) A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4.(xx海南化學(xué),12)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 5.(xx重慶理綜,8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 1.(xx山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 2.(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( ) A.過氧化鈉的電子式:Na∶O,∶O,∶Na B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: 3.(xx浙江理綜,9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ( ) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 4.(xx上?;瘜W(xué),1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料,下列關(guān)于94Pu的說法正確的是( ) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù) 5.(xx上海化學(xué),4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是( ) A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 6.(xx上?;瘜W(xué),7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( ) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH和NH 7.(xx江蘇化學(xué),2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6 B.氫氧根離子的電子式:[O,H]- C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:92U 8.(xx課標(biāo)全國Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 9.(xx上?;瘜W(xué),4)下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鈉的溶解 D.溴和汞的氣化 10.(xx海南化學(xué),3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同 11.(xx上海化學(xué),3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是( ) A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 12.(xx大綱全國卷,27)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2- 具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?;卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式___________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為________,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________;b的化學(xué)式為________;c的電子式為________;d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。 13.(xx大綱全國卷,27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________。(用化學(xué)式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________,其中存在的化學(xué)鍵類型為________。 (4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。 (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________; D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ________________________________________________________________________。 (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 1.(xx武漢調(diào)研,8)下列說法一定不正確的是( ) A.某些花崗石產(chǎn)生氡(86Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,86Rn的質(zhì)量數(shù)是222 B.Se是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會關(guān)注,92U與92U是兩種不同的核素 D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,6C的中子數(shù)為6 2.(xx陜西西安八校聯(lián)考,5)據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列說法中正確的是( ) A.4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.3He和4He互為同位素 C.3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質(zhì)相似 3.(xx山東泰安期末,2)共價(jià)鍵、離子鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是( ) A.硝酸銨 B.氯化鈉 C.氫氧化鋇 D.氯化氫 4.(xx烏魯木齊一次診斷,2)下列化學(xué)用語表示正確的是( ) A.乙酸的分子式:CH2O B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.HBr的形成過程: 5.(xx山東威海一模,7)主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是( ) A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù) B.M可能存在16M、18M兩種核素 C.M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同 D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 6.(xx上海長寧區(qū)期末,16)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D.CH4中所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵 7.(xx蘭州質(zhì)檢,7)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是( ) A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1) B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用 D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù)) 8.(xx沈陽質(zhì)檢,5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2-與Z3+核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是( ) A.X2Y2 B.X2Y C.Z2Y3 D.X3ZY3 9.(xx江西五校二次聯(lián)考,4)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子 10.(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時(shí)差別還相當(dāng)大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見的核素16O、17O和18O,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.H2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B.HO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C.18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為2∶3 D.電解一定量的DO時(shí),陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 11.(xx湖南株洲檢測)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是( ) A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b B.Xn-含有的電子數(shù)為a-n C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 12.(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子:①N2、CO、C2H2;②NH、H3O+、OH-;③C、O、CN-;④PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等:① B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等:② C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等:③ D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等:④ 13.(xx山東日照檢測)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( ) A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 14.(xx湖南岳陽一次質(zhì)檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( ) A.元素X只能形成一種氫化物:H2X B.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 15.(xx河南洛陽調(diào)研,5)下列說法正確的是( ) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨ 16.(xx江蘇鹽城診斷,13)下列四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖中,小黑球代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵(示例:F2),下列說法正確的是( ) A.四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是③ B.①與③反應(yīng)生成一種離子化合物 C.④中含有非極性共價(jià)鍵 D.該四種化合物涉及6種元素 17.(xx合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表: X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是________________________________________________________________________, 寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。 18.(xx山東青島期末,19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷: (1)X、Z兩種元素的元素符號為:X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________________________________________________; 含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ________________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 19.(xx江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為2;N-、Z+、W+的半徑逐漸減??;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題: (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為___________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為________,B的電子式是________。 考點(diǎn)專練14 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1.C [A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,可表示為Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl-核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對,從而達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCl,錯(cuò)誤。] 2.B [a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為氫元素;b和c的次外層有8個(gè)電子,且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素,c為氯元素;d的最外層電子數(shù)為1,且c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為鉀元素。A項(xiàng),元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H,正確;H2S和HCl是共價(jià)化合物,KH、K2S和KCl是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,正確。] 3.BD [A項(xiàng),1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,故所含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。] 4.D [根據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個(gè),則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項(xiàng),上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素,正確;B項(xiàng),鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。] 5.解析 (1)氮原子最外層有5個(gè)電子,共用3對電子形成氮?dú)?,氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K+與ClO之間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物,可以吸收水和CO2。②n(N2)=1.5 mol,根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)==1 mol,w(NaN3)=100%=65%。 答案 (1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O?、?5% [兩年經(jīng)典高考真題] 1.D [A項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱;B項(xiàng),K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小,則半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學(xué)性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。] 2.B [A項(xiàng),Na2O2是離子化合物,其電子式為,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溴原子的質(zhì)量數(shù)為80,正確;C項(xiàng),題中圖示表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),題中結(jié)構(gòu)簡式表示的是對二甲苯結(jié)構(gòu),間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,錯(cuò)誤。] 3.D [根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意,設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x,則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x+(x+1)+(x-1)+(x+2)=4x+2=22,即x=5,因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl,而T與Si同主族,則T為Ge。A項(xiàng),X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl,H2O通常狀況下為液體,NH3和HCl為氣體, 又由于NH3分子間存在氫鍵,故它們沸點(diǎn)為H2O>NH3>HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H、N、O三種元素可形成NH4NO3,其中存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體,其熔點(diǎn)低、硬度小,SiO2和Si3N4是原子晶體,其熔點(diǎn)高、硬度大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ge是半導(dǎo)體材料,同SiCl4一樣,Ge與Cl元素可形成GeCl4,正確。] 4.D [A項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同位素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),94Pu與94Pu均屬于核素,不是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),94Pu與92U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),94Pu與94Pu兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子數(shù)(94),正確。] 5.B [“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化,由于石蠟屬于分子晶體,所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力;“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化,屬于化學(xué)變化,必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵),答案選B。] 6.D [A項(xiàng),H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10,OH-的電子數(shù)等于1+8+1=10,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的電子數(shù)等于6+8=14,N2的電子數(shù)等于72=14,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HNO2的電子數(shù)等于1+7+82=24,NO的電子數(shù)等于7+82+1=24,二者電子數(shù)相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH的電子數(shù)等于6+13-1=8,NH的電子數(shù)等于7+14-1=10,二者電子數(shù)不相等,D正確。] 7.B [A項(xiàng),丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2===CH—CH3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),OH-帶有1個(gè)單位負(fù)電荷,其電子式為,正確;C項(xiàng),表示的是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鈾原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為238,正確的表示為:92U,錯(cuò)誤。] 8.C [結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù),確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素,能發(fā)生水解的離子為Al3+、S2-,故C項(xiàng)正確。] 9.A [碘和干冰都屬于分子晶體,升華時(shí)克服的是分子間作用力,A項(xiàng)正確;硅是原子晶體,熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵,C60 是分子晶體,熔化時(shí)克服的是分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫溶解克服的是共價(jià)鍵,氯化鈉溶解克服的是離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴是分子晶體,氣化時(shí)克服的是分子間作用力,汞是金屬晶體,氣化時(shí)克服的是金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10.C [1H、D是氫元素的兩種核素,二者互稱為同位素,其原子核外都只有1個(gè)電子,故A、B正確;同素異形體的研究對象是單質(zhì),故C錯(cuò)誤;1HO與DO的相對分子質(zhì)量都是20,D正確。] 11.D [A項(xiàng),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)量數(shù)是針對于核素而言的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比,故無法計(jì)算釷元素的相對原子質(zhì)量,錯(cuò)誤;同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D項(xiàng)正確;化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,參加反應(yīng)的原子的原子核不變,而C項(xiàng)的原子核發(fā)生了變化,錯(cuò)誤。] 12.解析 根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素,然后根據(jù)題目所給信息推出B為碳元素,D為氧元素,E為鈉元素,F(xiàn)為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期ⅠA族;工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2,據(jù)此可寫出其對應(yīng)的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽,滿足Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3,俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應(yīng),可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成,Cl2再與NaOH反應(yīng),可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3,然后通過氧化還原反應(yīng)配平方程式。在產(chǎn)物中加入少量KI,NaClO將KI氧化成I2,I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH,即為a;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)有Na2O2和Na2C2,即為b;BDF2的化學(xué)式為COCl2,其結(jié)構(gòu)式為,電子式為∶;根據(jù)題意可知d為金屬鈉,屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質(zhì)為甲烷水合物,H2O分子可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體,CH4分子進(jìn)入該空腔,CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。 答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑) (2)純堿(或蘇打) 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2和Na2C2 金屬晶體 (4)氫 正四面體 13.解析 A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,故A、B、D、E為非金屬元素,非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,故該化合物為NH3,結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H,B為N;由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可知C、D分別為Na、P;P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性,故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑最大的是Na;分析可知,非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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