2019-2020年中考化學(xué) 第二單元 我們周?chē)目諝鈴?fù)習(xí)提綱.doc
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2019-2020年中考化學(xué) 第二單元 我們周?chē)目諝鈴?fù)習(xí)提綱 一、 拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn) 二百多年前,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn),得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成,其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有:2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5 【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水,并做上記號(hào)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ① 連接裝置,并檢查裝置的氣密性。 ② 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入集氣瓶中,并塞緊塞子。 ③ 待紅磷熄滅并冷卻后,打開(kāi)彈簧夾。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙;② 放熱;③ 冷卻后打開(kāi)彈簧夾,水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中,進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,生成五氧化二磷固體;② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。 【注意事項(xiàng)】 1. 紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足,集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。 2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好,集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。 3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后,進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中,導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。 4. 冷卻后再打開(kāi)彈簧夾,否則測(cè)量結(jié)果偏小。 5. 如果彈簧夾未夾緊,或者塞塞子的動(dòng)作太慢,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。 6. 在集氣瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。 7. 不要用木炭或硫代替紅磷!原因:木炭和硫燃燒盡管消耗氣體,但是產(chǎn)生了新的氣體,氣體體積不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變,水面不會(huì)有變化。 8. 如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液,就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 9. 不要用鎂代替紅磷!原因:鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng),這樣不僅消耗氧氣,還消耗了氮?dú)夂投趸迹箿y(cè)量結(jié)果偏大。 三、 空氣的成分 氣體 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、 混合物和純凈物 混合物 純凈物 定義 兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。 只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。 特點(diǎn) 組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。 純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。但是,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。 常見(jiàn)實(shí)例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等 能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì) 冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物 五、 空氣是一種寶貴的資源 1. 氮?dú)? 【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣的密度略小。 【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑,一般情況下不能支持燃燒,不能供給動(dòng)植物呼吸。 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓? ② 用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐); ③ 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù); ④ 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。 2. 稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱) 【物理性質(zhì)】沒(méi)有顏色,沒(méi)有氣味的氣體,難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。 【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。 【用途】① 用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用); ② 用作光源(如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等); ③ 用于激光技術(shù);④ 氦氣可作冷卻劑;⑤ 氙氣可作麻醉劑。 六、 空氣污染和防治 1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害氣體),還包括工業(yè)廢氣等方面。 2. 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。 3. 空氣污染的危害:造成世界三大環(huán)境問(wèn)題(溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨)、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。 4. 防治空氣污染:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);改善環(huán)境狀況;減少使用化石燃料;使用清潔能源;積極植樹(shù)、造林、種草;禁止露天焚燒垃圾等。 七、 綠色化學(xué) 綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。 綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是: ① 充分利用資源和能源,采用無(wú)毒、無(wú)害的原料; ② 在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢物; ③ 提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”; ④ 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。 第二節(jié) 氧氣 一、 氧氣的性質(zhì) 【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的,液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。 【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。 二、 氧氣的檢驗(yàn)方法:把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星的木條復(fù)燃,證明是氧氣。 三、 氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式(表達(dá)式) 磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P+5O22P2O5 木炭 ① 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱,無(wú)煙無(wú)焰;木炭在氧氣中劇烈燃燒,并發(fā)出白光 ② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ② 放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 2H2+O22H2O 鐵 鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體 3Fe+2O2Fe3O4 鋁 鋁在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體 4Al+3O22Al2O3 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 鎂 鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末 2Mg+O22MgO 銅 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O22CuO 汞 銀白色液體逐漸變成紅色 2Hg+O22HgO 一氧化碳 產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO+O22CO2 甲烷 產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰,放熱,產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CH4+2O2CO2+2H2O 蠟燭 火焰發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 石蠟+氧氣水+二氧化碳 四、 探究實(shí)驗(yàn) 1. 木炭燃燒實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭,在酒精燈上加熱到發(fā)紅,插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入),觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后,取出坩堝鉗,向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水,振蕩,觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱,無(wú)煙無(wú)焰;在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水變渾濁。 【化學(xué)方程式】C+O2CO2 【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中,原因:為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒,防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅,確保實(shí)驗(yàn)成功。 2. 硫燃燒實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫,在酒精燈上點(diǎn)燃,然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中,分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。 【化學(xué)方程式】S+ O2SO2 【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空氣污染。 3. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀,下端系一根火柴,點(diǎn)燃火柴,待火柴快燃盡時(shí),由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙)。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體。 【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4 【注意事項(xiàng)】 ① 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。 ② 將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀,是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。 ③ 把細(xì)鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細(xì)鐵絲,使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 ④ 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 ⑤ 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出,保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 ⑥ 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙,是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 五、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 1. 化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 2. 分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”,分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。 六、 氧化反應(yīng) 1. 氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。 2. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系: 氧化反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 3. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。 劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱,如燃燒、爆炸;緩慢氧化放熱較少,但不會(huì)發(fā)光,如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。 第三節(jié) 制取氧氣 (2) 氣體制取裝置 1. 氣體發(fā)生裝置 n 加熱固體制備氣體的裝置(見(jiàn)上圖①) u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征:反應(yīng)物都是固體,反應(yīng)需要加熱。 u 裝置氣密性的檢查方法:將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中,雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明裝置氣密性良好。(原理:氣體的熱脹冷縮) u 加熱時(shí)的注意事項(xiàng): l 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。 l 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。 l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí),酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。 l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部,大約是距試管口1/3處。 l 藥品要斜鋪在在試管底部,便于均勻受熱。 l 試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。 l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng),不利于氣體排出。 l 停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中,使試管炸裂。 u 選擇裝置時(shí),要選擇帶有橡皮塞的彎管。 n 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見(jiàn)上圖②) u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征:反應(yīng)物中有固體和液體,反應(yīng)不需要加熱。 u 裝置氣密性的檢查方法:在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞,用彈簧夾夾緊橡皮塞,從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降,則表明裝置氣密性良好。 u 要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。 l 裝置(a)的特點(diǎn):裝置簡(jiǎn)單,適用于制取少量的氣體;容易造成氣體泄漏,增加藥品不太方便。 l 裝置(b)的特點(diǎn):便于隨時(shí)添加藥品。 l 裝置(c)的特點(diǎn):可以控制反應(yīng)速率。 l 裝置(d)的特點(diǎn):可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時(shí),用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓,試管內(nèi)的液面會(huì)下降) u 如果使用長(zhǎng)頸漏斗,注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下,形成液封,防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需考慮這個(gè)問(wèn)題。 u 選擇裝置時(shí),要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞,(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。 u 固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入,液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。 2. 氣體收集裝置 n 排水法收集氣體的裝置(見(jiàn)右圖) u 適用情況:收集的氣體不溶或難溶于水,且不與水反應(yīng)。 u 注意事項(xiàng): l 集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的氣體不純。 l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到的氣體不純。 l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前,導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。 l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明氣體收集滿。 l 如果需要較干燥的氣體,請(qǐng)不要使用排水法。 l 氣體收集完畢后,要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上,否則收集到的氣體不純。 l 收集完畢后,如果收集的氣體的密度比空氣大,集氣瓶口應(yīng)該朝上;如果收集的氣體的密度比空氣小,集氣瓶口應(yīng)該朝下。 n 向上排空氣法收集氣體的裝置(見(jiàn)右圖) u 適用情況:氣體密度大于空氣(相對(duì)分子質(zhì)量大于29),且不與空氣中的成分反應(yīng)。 u 要求:導(dǎo)管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣。 u 密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集。 u 暫存氣體時(shí),只需將集氣瓶正放在桌面上,蓋上毛玻璃片就可以了。 n 向下排空氣法收集氣體的裝置(見(jiàn)右圖) u 適用情況:氣體密度小于空氣(相對(duì)分子質(zhì)量小于29),且不與空氣中的成分反應(yīng)。 u 要求:導(dǎo)管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣。 u 密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集。 u 暫存氣體時(shí),需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。 l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫(huà)在收集裝置中,是為了更好地說(shuō)明問(wèn)題。 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣 l 反應(yīng)原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ l 發(fā)生裝置:由于反應(yīng)物是固體,反應(yīng)需要加熱,所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。 l 收集裝置:由于氧氣不易溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。 由于氧氣的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 l 步驟:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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