2019-2020年九年級化學(xué)課后鞏固作業(yè):3.2《原子的結(jié)構(gòu)》(2)(人教版上冊.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)課后鞏固作業(yè):3.2《原子的結(jié)構(gòu)》(2)(人教版上冊 班級__________姓名_________ 一、 新課學(xué)習(xí) 【目標(biāo)一】 了解原子核外的電子是分層排布的;了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法 1.核外電子的分層排布 ⑴電子層能量的高低 ⑵電子層的分法 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)各部分的意義,(標(biāo)出各部分含義) (2)畫法,試著畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【目標(biāo)二】 了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點(diǎn) 1、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,小圓圈表示____________,圈內(nèi)的數(shù)字表示__________,弧線表示__________,弧線上的數(shù)字表示___________________。 2、分析與討論:三類元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu) (穩(wěn)定情況) 化學(xué)性質(zhì) 是否活潑 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 元素的化學(xué)性質(zhì)由____________________決定。 二、達(dá)標(biāo)檢測 1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ( ) A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù) 2、決定元素種類的是 ( ) A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.最外層電子數(shù) D. 核電荷數(shù) 三、分層作業(yè) (一)基礎(chǔ)題 3.某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示: 該元素原子的核電荷數(shù)為 _______,核外有______個電子層,最外層上有_________電子,A屬_____________元素。(填金屬、非金屬或稀有氣體),在化學(xué)反應(yīng)中A原子易__________電子。 4.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,前者表示陰離子,后者表示陽離子的是 ( ) A. B. C. D. 5. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的 ( ) A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) (二)提高題 7.某元素的原子,其核外有一個電子層,最外層電子數(shù)為2.則在具有下列原子核外電子排布的元素中,與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 ( ) A. 有3個電子層,最外層電子數(shù)為2 B. 有3個電子層,最外層電子數(shù)為8 C. 有2個電子層,最外層電子數(shù)為2 D. 有1個電子層,最外層電子數(shù)為1 8.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( ) A. B. C. D. 9. 某元素原子的核外電子排布時,第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和,則該元素屬于 ( ) A. 金屬元素 B. 非金屬元素 C. 稀有氣體元素 D. 不能確定 10.一種元素的原子變成離子,這種原子發(fā)生的變化是 ( )A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.有可能得到或失去電子 D.既得不到電子也不失去電子- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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