2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 物質的制備 收集和凈化（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 物質的制備 收集和凈化（含解析） 1．下圖中a、b表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、收集的氣體是 【答案】B 2．下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )。 A．NO B．NO2 C．SO2 D．O2 【答案】A 3．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時，一般有以下的操作過程； ①放置酒精燈；②固定裝好試劑的試管；③加熱；④用排水法集氣；⑤停止加熱；⑥將導管移出水面。正確的操作順序為（ ） A．②③④⑥⑤ B．②③④⑤⑥ C．②①③④⑥⑤ D．①②③④⑥⑤ 【答案】D 4．下列關于實驗室制取乙烯的實驗，其中說法正確的是（ ） A．乙醇和濃硫酸體積比為3∶1 B．溫度計應插入反應物液體中 C．加熱混合液至140℃左右 D．向濃硫酸中注入乙醇 【答案】B 5．下列家庭小實驗不能制得溶液的是 （ ） A. 食鹽 B. 飽和FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 【答案】B 6．下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的的是 【答案】D 【解析】 試題分析：碘易溶再酒精中，A不正確；氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，但冷卻后二者又生成氯化銨，B不正確；氯氣也能和氫氧化鈉溶液反應，C不正確。甲烷難溶于水，D正確，答案選D。 考點：考查常見的基本實驗操作。 點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確作答。 7．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 【答案】D 【解析】 試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，這樣就實現了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O，其先后順序是②④③⑤①，答案選D。 【考點定位】考查由海水制備氯化鎂流程的判斷 【名師點晴】本題通過海水中氯化鎂提取的有關流程分析，重點考查了物質的分離、提純，該類試題為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質間的反應來分析解答，題目難度不大。 8．在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 A．1:2 B． 1:3 C． 1:4 D．1:1 【答案】C 【解析】 試題分析：由題意可知最后得到的干燥氣體是氧氣、Ar、二氧化碳氣體，根據甲烷完全燃燒的化學方程式可知每1體積甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣，生成1體積的二氧化碳和2體積的水，所以氣體體積減少2體積，現在氣體體積減少100+400-460=40mL，所以有20mL的甲烷參加反應，則原混合氣體中甲烷的體積是20ml，Ar的體積是80mL，二者的體積之比也是物質的量之比為20:80=1:4，答案選A。 考點：考查混合氣體的計算 9．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ① ② ③ ④ A．實驗室用裝置①制取氨氣 B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應 【答案】D 【解析】 試題分析：A、制備氨氣應用氯化銨和氫氧化鈣共熱，錯誤；B、應把教頭滴管插入液面以下，防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，錯誤；C、苯的密度比水小，在上層，錯誤；D、鋅活潑性強于銅，做負極發(fā)生氧化反應，正確。 考點：考查實驗裝置和操作有關問題。 10．下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 ④醋酸鈉溶液 ⑤苯 ⑥濃氨水 A．①②④ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①食鹽水與鋅和硫酸都不反應，所以不影響氫氣的生成，只是降低反應速率，正確；②加入KNO3溶液后，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不生成氫氣，錯誤；③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池能加快反應速率，但不產生其它氣體，也不影響氫氣，正確；④醋酸鈉溶液和硫酸反應生成醋酸，醋酸與Zn能生成氫氣，所以不影響氫氣的生成，正確；⑤苯和硫酸、鋅都不反應，苯的密度小于水，會浮在溶液的上層，不能使鋅粒與稀硫酸接觸，錯誤；⑥濃氨水能和硫酸反應生成鹽，所以能影響氫氣，錯誤，故選D。 考點：本題考查物質的性質及實驗操作。 11．用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是 A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質 B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C．裝置③可制取金屬錳 D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進氣口、a出氣口，故D正確；故選B。 考點：考查化學實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等 12．下列說法不正確的是 圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ A．圖Ⅰ所示裝置可制備氫氧化亞鐵 B．圖Ⅱ所示裝置可電解制氯氣和氫氣 C．圖Ⅲ所示裝置可驗證氨氣在水中的溶解性 D．圖Ⅳ所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯 【答案】B 【解析】 試題分析：圖Ⅱ所示裝置可電解裝置中，Cu做陽極，Cu-2e-==Cu2+，不產生氯氣，B說法不正確。 考點：實驗裝置設計的合理性判斷。 13．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟： ①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸； ④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 【答案】D 【解析】 試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，這樣就實現了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O，其先后順序是②④③⑤①，答案選D。 【考點定位】考查由海水制備氯化鎂流程的判斷 【名師點晴】本題通過海水中氯化鎂提取的有關流程分析，重點考查了物質的分離、提純，該類試題為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質間的反應來分析解答。該題的難點和易錯點是鎂離子在溶液中易水解，加熱能促進水解，需要從影響鹽類水解的因素分析解答。 14．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【答案】D 【解析】 試題分析：A.Cl2、HCl都可以與NaOH溶液發(fā)生反應，因此不能用于除去Cl2中含有的少量HCl，應該使用飽和NaCl溶液，錯誤；B.NH4Cl不穩(wěn)定，加熱容易發(fā)生分解，因此不能用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，錯誤；C.純堿是粉末狀固體，不能放在隔板上與鹽酸反應制取CO2氣體，錯誤；D.碘單質在四氯化碳中溶解度比在水中大，四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，因此可以作萃取劑把碘從水溶液中萃取出來，由于四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，因此萃取后有機物在下層，正確。 考點：考查化學實驗操作及實驗目的的正誤判斷的知識。 15．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖： 則下列敘述錯誤的是 A．A氣體是NH3，B氣體是CO2 B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶 【答案】D 【解析】 試題分析：向飽和NaCl水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后再通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，把NaHCO3過濾出來，然后洗滌、灼燒，發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，就得到了純堿Na2CO3。A．因此A氣體是NH3，B氣體是CO2，正確；B．泡騰片是有機酸與純堿、小蘇打的混合物。把純堿及第Ⅲ步所得晶體NaHCO3與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片，正確；C．第Ⅲ步操作是過濾。用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確； D．第Ⅳ步操作是將晶體洗滌、灼燒，錯誤。 考點：考查實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的操作方法、試劑的選擇及儀器的使用等知識。 16．晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______ 制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)) ③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應制得純硅。 已知:Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，請寫出其水解的化學方程式：___________。 Ⅱ.SiHCl3 在空氣中自燃。請回答下列問題： （1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去） ①裝置Ｂ中的試劑是　　　　 ，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________， ②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　， 裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　， ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度 以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　， ④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法:_________________________________。 【答案】計算機芯片、太陽能電池。(2分) SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分) (1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分) (2)①濃H2SO4，(1分) 使SiHCl3氣化，(1分) ②D石英管的內壁附有灰黑色晶體，(1分) SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分) ③先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分) ④取少量產品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現紅色說明含Fe，若不出現紅色說明不含Fe。(2分) 【解析】晶體硅的二種只要用途是計算機芯片、太陽能電池；SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產物，則根據原子守恒可知，氣體是氯化氫和氫氣，所以方程式為SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑。 （1）焦炭在高溫下還原二氧化硅制取粗硅，方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。 （2）①由于SiHCl3易水解，所以必須干燥氫氣，即B中試劑是濃硫酸；由于SiHCl3是液態(tài)，因此加熱的目的是使SiHCl3氣化。 ②在D中氫氣還原SiHCl3生成單質硅，所以D中現象是石英管的內壁附有灰黑色晶體，方程式為SiHCl3＋H2Si+3HCl。 ③由于高溫下氫氣及硅都能和空氣中的氧氣反應，而裝置中含有空氣，所以應先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡。 ④鐵是活潑的金屬，能和酸反應，而硅和一般的酸是不反應的，所以正確的方法是取少量產品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現紅色說明含Fe，若不出現紅色說明不含Fe。 17．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下： （1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是 ； 濾渣的主要成分： 。 （2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是 。 （3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程： ①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是 。 ②寫出反應VI的離子方程式 。 （4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是 。 【答案】（1）除去Ca2＋和過量的Ba2＋ BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2 、BaCO3 （2）NaCl （3）防止生成CuCl2 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42- （4）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 【解析】 試題分析：（1）分析流程圖知，反應Ⅰ為粗鹽的提純，為保證雜質離子除盡所加試劑要過量，加過量氯化鋇溶液除硫酸根，加過量Na2CO3溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca2+和除去硫酸根離子所加的過量的Ba2+，加過量氫氧化鈉溶液除鎂離子；答案為：除去Ca2+和過量的Ba2+；（2）分析流程圖知，反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是氯化鈉；（3）①反應Ⅳ加入的Cu必須過量，金屬銅可以和銅離子在溶液中生成亞銅離子，這樣可以防止生成CuCl2；②二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（4）根據題給信息知，氯化亞銅(CuCl)在空氣中迅速被氧化成綠色，CuCl沉淀在真空干燥機內于70℃干燥2小時的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化。 考點：考查物質的分離、提純和制備，離子方程式的書寫。 18．在實驗室制各氯氣的實驗中：制法 （1）反應原理（方程式）為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）實驗裝置如圖所示 指出下列裝置中所盛試劑及其作用： C． D． F． 【答案】 【解析】 Y A C B D E 19． （16分）如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質。當A中的溶液滴入B內反應一段時間后，所得產物經裝置C后可得到純凈的氣體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質Y，Y在標準狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑a~p中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。 a．濃硫酸　　b．濃硝酸　　c．稀硝酸　　d．濃鹽酸　　e．稀硫酸　　f．濃氨水 g．銅片　　h．鋅片　　i．堿石灰　　j．硫酸銅　　k．生石灰　　l．硝酸銨晶體 m．固體燒堿　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2 回答下列問題： ⑴C裝置內的藥品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。 ⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有 種。 ⑶純凈氣體X通過D時，發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應中若轉移電子的物質的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重 g。 ⑷E中的藥品是 （用a~p中的字母表示），其作用是 。 【答案】⑴i（或k，或m，2分）；干燥氨氣（2分） ⑵3（3分） ⑶2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O（2分）；9.6（3分） ⑷a（2分）；吸收水蒸汽及未反應的NH3（2分）。 【解析】（1）由題意“單質Y在標準狀況下的密度為1.25g/L”可知，M(Y)=28，單質Y為N2。又X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，且生成N2，X分子中含有10個電子，那么X為氨氣。黑色粉末為CuO。（2）A中溶液和B中固體的所有可能的組合為：濃氨水與生石灰，濃氨水與固體燒堿，硝酸銨晶體與稀NaOH溶液。，共3組。（3）轉移電子的物質的量為1.8mol時，參與反應的CuO的物質的量為0.9mol，CuO共失重為：0.916=14.4g。⑷E中的藥品是用來吸收氨氣和水蒸汽，要用濃硫酸。 20．某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。 （1）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。 （2）制備氮化鈣的操作步驟是： ①打開活塞K并通入N2； ②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后，__________________________________________________________； ④拆除裝置，取出產物。 （3）數據記錄如下：（假設反應完全） 空硬質管質 量m0/g 硬質管與鈣的 質量m1/g 硬質管與產物 的質量m2/g 14.80 15.08 15.15 ① 計算得到實驗式CaxN2，其中x＝________。 ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據： ______________________________________________________________________。 【答案】（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質 （1分） （2）熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫，停止通入氮氣，并關閉活塞 （2分） （3）①2.80　（1分） ②x＜3，產物中生成了CaO導致鈣的質量分數減小 （2分） 【解析】 試題分析：（1）由于鈣非常活潑需防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質 （2）由實驗步驟可知應為熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫，停止通入氮氣，并關閉活塞 （3）)m(Ca)=15.08－14.80=0.28g；m(N)=15.15－15.08=0.07g；則 =( )/()解得X=2.80 ①2.80　 ②若通入的N2中混有少量O2產物中生成了CaO導致鈣的質量分數減小,所以x＜3。 考點：考查實驗基本操作、物質制備、計算等相關知識 21．實驗室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的HCl的物質的量。 【答案】 MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl 22.4 2 8.7 V (Cl2) n(HCl) V (Cl2) =2.24L n(HCl)=0.2mol 22．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。 （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物質 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ①氯酸鈉的作用是 ； ②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為 。 ③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？ 。 ④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是 。 （2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。 ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有 。 ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。 ③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是 。 【答案】（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。 ③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。 ④反應B的溫度過高。 （2）①分液漏斗 ②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 　　 ③ Cl2 HClO ClO- 有無色氣體產生 【解析】（1）該化學工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結合題所給的數據，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開?？涛g廢液加入NaClO3，經的反應A將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH范圍是3.2-4.2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是，反應B的溫度過高。 （2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗； ②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 ②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。 23．(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下： （1）圖中“沉鐵”化學方程式為 。 （2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3＋，還含有 (填化學式)。 （3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。 （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過圖9所示的裝置。 水 氣體 飽和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。 ③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。 【答案】（1）2K4[Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4（2分） （2）Fe2+ Fe3+（2分） （3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分） （4）①N2 （2分）②SO3、NH3 （2分，缺漏不給分）。 ③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分） 【解析】 試題分析：（1）由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]；（2）鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣；（3）溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去；（4）①通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故收集的氣體為氮氣；②SO3、NH3均溶解于水與水反應；③KMnO4溶液與二氧化硫反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子。 考點：考查工業(yè)流程中的化學原理有關問題。 24．（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答問題： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH （1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是 。 （2）E是有香味的物質，實驗室制取E的裝置如圖所示。 ①反應IV的化學方程式是_________________，該反應類型是__________。 ②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_____________。 ③反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是 ，可用 的方法把制得的E分離出來。 （3）反應I的化學方程式是 。 反應II的化學方程式是 。 【答案】（12分） （1） （2）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； 酯化（取代）反應 ②乙試管中導管插入液面下； ③ 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性 分液 （3） CH2=CH2+H2O CH2CH3OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 試題分析：（1）乙烯發(fā)生加聚反應產生聚乙烯D，聚乙烯的結構簡式是； （2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧化得到C（乙酸）；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生E，E是有香味的乙酸乙酯，據此回答： ①反應IV的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；該反應類型是酯化反應，也是取代反應； ②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙試管中導管插入液面下； ③反應開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的E分離出來。 （3）反應I的化學方程式是CH2=CH2+H2O CH2CH3OH； 反應II的化學方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 考點：考查乙烯的性質，乙酸乙酯的制備，實驗操作，化學方程式的書寫等知識。