2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 鹵素及其化合物練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 鹵素及其化合物練習(xí) 一、選擇題 1．(xx湖南師大附中高三月考)已知：2Fe＋3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B．常溫下，與56 g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵 C．1 L 0.1 molL－1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3＋ D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子 解析：本題考查化學(xué)常用計量。難度中等。A項，F(xiàn)e是還原劑；B項，2Fe～3Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵；C項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA；D項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol。 答案：B 2．(xx河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( ) A．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán) B．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 C．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3＋>I2 D．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) 解析：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強(qiáng)弱比較：①中MnO>Cl2；②中Cl2>Fe3＋；③中Fe3＋>I2。A項，①產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I變藍(lán)；B項，實驗②只證明了Fe2＋具有還原性；D項，上述實驗中有三個氧化還原反應(yīng)。 答案：C 3．(xx上海十三校聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) A．電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán) B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧 C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀 解析：電解氯化銅溶液時，陽極產(chǎn)生Cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，A正確；銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙，B錯誤；裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會與I2發(fā)生加成反應(yīng)而使碘水褪色，C錯誤；苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀，D錯誤。 答案：A 4．(xx福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判斷正確的是( ) A．ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO B．ICl3與KI反應(yīng)時，氯元素被還原 C．ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 解析：ICl中I元素為＋3價，Cl元素為－1價，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時，I3＋與水電離出的OH－結(jié)合形成HIO2，Cl－與水電離出的H＋結(jié)合形成HCl，A項錯誤；ICl3與KI反應(yīng)時，ICl3中的＋3價碘元素被還原，B項錯誤；ICl中Ⅰ元素為＋1價，Cl元素為－1價，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C項正確；ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O===HIO＋HCl，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。 答案：C 5．(xx海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng) 解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項錯誤；海帶提碘涉及I－―→I2等化學(xué)變化，B項錯誤；海水提溴涉及Br－Br2等氧化還原反應(yīng)，C項正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項正確。 答案：CD 6．(xx成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是( ) A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．實驗②、③均為放熱反應(yīng) D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 解析：本題考查了物質(zhì)的分類知識，意在考查考生的記憶能力和運(yùn)用所學(xué)知識的能力。實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項正確；實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應(yīng)，C選項錯誤；實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項錯誤。 答案：B 7．(xx昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是( ) ①C、O2 ②Na、O2?、跱aOH、CO2 ④S、O2?、軫e、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2；若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2；若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3；若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3；若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項正確。 答案：A 8．(xx河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL－1的NaOH溶液。整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是( ) A．實驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH B．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng) C．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小 解析：A項，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項，向a點所示溶液中通入SO2時發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c點pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失電子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，將②代人①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D項，a點到b點的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋HClO，ClO－由HClO電離產(chǎn)生：HClOH＋＋ClO－，隨著pH不斷減小，c(H＋)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO－)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。 答案：C 9．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( ) A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1 C．根據(jù)圖象無法計算a的值 D．線段Ⅳ表示IO的變化情況 解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I－> Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化情況，A項錯誤；根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol氯氣，則a＝6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，B、C項錯誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶5，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項正確。 答案：D 10．(xx廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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