2019-2020年高考化學一輪復習專題3微觀結構與物質的多樣性第二單元元素周期律元素周期表學案蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習專題3微觀結構與物質的多樣性第二單元元素周期律元素周期表學案蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律 b b 2.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b b 3.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系 c c 4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 a b 考點一　元素周期表 1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F在的常用形式。 2．原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數，原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。 3．編排原則 (1)周期：把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序，從上至下排成的縱行。 4．元素周期表的結構 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。 (2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 結構巧記口訣 橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第7尚不滿。 縱列稱為族，共有十六族，一八依次現①，一零再一遍②。 一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。 鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。 說明?、僦涪馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 題組一　同一主族相鄰周期元素原子序數的關系(或同一周期相鄰主族元素原子序數的關系) 1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是_________________________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關系為________(用m表示)。 答案　(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 解析　(1)因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)對于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數則相差29。 2．若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系為________________(用x表示)。 答案　y＝x＋m或y＝x＋n 解析　當A、B在 Ⅰ A族和 Ⅱ A族時，y＝x＋m；當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。 題組二　由位置判斷元素原子序數間的關系 3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為 (　　) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案　A 解析　 4．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是(　　) Y X Z A.Y與Z的原子序數之和可能為2a B．Y的原子序數可能為a－17 C．Z的原子序數可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 答案　D 題組三　考查元素周期表的整體結構 5．結合如圖所示元素周期表，回答下列問題： (1)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________________________________________________________________________； g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量：____________________________。 答案　(1)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　3　0　4?、駼 (2)3　ⅥA　 1．元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律 (1)同周期主族元素原子序數差的關系 ①短周期元素原子序數差＝族序數差。 ②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，4或5周期元素原子序數差＝族序數差＋10,6周期元素原子序數差＝族序數差＋24。 ③第4、5周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為11，第6周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系 ①ⅠA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。 2．強化記憶元素周期表的結構 考點二　元素周期律及應用 1．定義 元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2．實質 元素原子核外電子排布周期性變化的結果。 3．具體表現形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數 逐漸增大 逐漸增大 電子層數 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質 　化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數) 相同最高正化合價＝主族序數(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 4.元素金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 5．元素非金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 6．元素周期表、元素周期律的應用 (1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 ①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 題組一　多角度判斷元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序數”推導元素 1．(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期________族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案　(1)6　ⅡA　(2)7?、鬉　(3)4　ⅦB 角度二：用“化合價”推導元素 2．用“元素符號”填空 (1)最高正價與最低負價代數和為0的短周期元素是__________。 (2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是________。 答案　(1)H、C、Si　(2)S 角度三：用“族與周期的關系”推導元素 3．用“元素符號”填空(前20號元素) (1)主族序數與周期數相同的元素有________。 (2)主族序數是周期數2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期數是主族序數2倍的元素有________，3倍的元素有________。 答案　(1)H、Be、Al　(2)C、S　O　(3)Li、Ca　Na 題組二　元素金屬性、非金屬性的準確判斷 4．(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。 ①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S強　④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強?、轈l2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS　⑦Cl2能與H2S反應生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側　⑨還原性：Cl－＜S2－ (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現C表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。 答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C 解析　(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：B＞A；又根據A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。 題組三　微粒半徑大小的比較及應用 5．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞?。尽?2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜?。?5)＞?。尽。尽?6)＞ 6．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－ 答案　B 解析　由于四種離子具有相同的電子層結構，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據陰陽離子所帶的電荷數，得出元素在周期表中的位置關系：。原子序數大小應為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C錯誤；還原性為C3－＞D－，D錯誤。 題組四　元素周期律的判斷 7．下列各組物質的性質比較中，正確的是(　　) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 答案　D 解析　A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：F>O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：Al(OH)3Cl>Br>I，所以單質的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，正確。 8．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關。 題組五　“位—構—性”的考查 9．(xx山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A.原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 答案　C 解析　由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為(x－1)、(x＋9)，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XY>Z B．單質沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數：X>Y>Z 答案　D 解析　短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數：F>S>Na；B項，Na單質為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結構，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數關系為S>Na>F。 1．根據稀有氣體元素的原子序數推斷元素在周期表中的位置 第1～7周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如：53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第5周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。 2．微粒半徑大小比較方法 3．“位—構—性”答題模板 答題步驟 步驟要點 第一步：明確“位—構—性”之間的關系 “位”是指元素在周期表中的位置，主要由原子結構來決定，它包括原子的核電荷數、核外電子層數和最外層電子數，電子層數＝周期序數，最外層電子數＝主族序數。原子結構決定著元素在周期表中的位置，位置反映了元素的原子結構；原子結構決定著元素的性質，性質也反映了原子結構 第二步：熟悉元素“位—構—性”的互相確定方法 (1)依據元素原子結構特征推斷出屬于何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置及性質； (2)依據元素性質推斷其是何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置和原子結構 1．(xx海南，2)下列離子中半徑最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 答案　C 解析　Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－，選C。 2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數相差25 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案　D 解析　根據“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”，可知己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，正確。 3．(xx上海，4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是(　　) A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低 C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 答案　B 解析　A項，元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強，故可以通過比較單質氧化性的強弱來判斷元素的非金屬性的強弱，正確；B項，S單質、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 4．(xx江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，且其原子序數大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。 5．(xx全國卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y32Ge B．穩(wěn)定性：CH4H2SiO3 D．堿性：32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 答案　C 解析　同主族元素，從上到下，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：14Si<32Ge，A項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C>Si，故穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H2CO3>H2SiO3，C項正確；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性：GeNa＋>Mg2＋>Al3＋ D．Na＋Mg>Al>S；B項，Na、K、Rb、Cs為第ⅠA族元素，且核電核數逐漸增大，故原子半徑逐漸增大，即半徑：NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；D項，O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 11．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷不正確的是(　　) A．原子半徑：丙>丁>戊 B．金屬性：甲<丙 C．氫氧化物的堿性：丙<丁<戊 D．最外層電子數：甲<乙 答案　C 解析　同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(0族元素除外)，故A項正確；同主族元素金屬性自上而下是依次增強的，故B項正確；同周期元素金屬性從左至右依次減弱，故對應氫氧化物的堿性也是依次減弱的，故C項錯誤；同周期元素原子的最外層電子數從左至右依次增多，故D項正確。 12．下圖是元素周期表中短周期的一部分，下列關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(　　) A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于9 B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 答案　C 解析　根據元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應為Z>W>Y；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl的，還原性強于HCl。 13．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案　C 14．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 答案　A 15．下列排序正確的是(　　) A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 答案　D 16．某元素原子結構示意圖為。回答下列問題： (1)該元素的元素符號為________，屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)該元素在周期表中的位置是________。 A．第3周期ⅡA族 B．第3周期ⅢA族 C．第3周ⅢB族 D．無法確定 (3)有關該元素的說法正確的是________。 A．地殼中含量最多的元素 B．地殼中含量最多的金屬元素 C．該元素的單質很穩(wěn)定，不與氧氣反應 D．該元素的氧化物是兩性氧化物 答案　(1)Al　金屬　(2)B　(3)BD 解析　根據原子核外電子排布L層有8個電子，即5＋y＝8，y＝3，x＝13，所以原子結構示意圖為，為Al元素。從原子結構示意圖可知該元素位于第3周期ⅢA族。 17．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列問題： (1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。 (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期________族。 (3)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na＋>Mg2＋>Al3＋ (2)3　ⅥA (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O 解析　由題給信息可知，A為Na，C為Al，D為S，則B為Mg。 (1)Na＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子的電子層結構相同，隨著核電荷數的增多，半徑逐漸減小，故離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)S元素位于第3周期第ⅥA族。 (3)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。 18．下表是元素周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中各元素，化學性質最不活潑的是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________________________________________________________。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (3)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：________>________，說明相應元素的非金屬性：________>________。 答案　(1)Ne　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF　HCl　F　Cl 解析　由各元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為Mg，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ne。 (1)表中各元素，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ne，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na。 (2)表中各元素，Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；除F外，非金屬性最強的是Cl，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(F沒有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于強酸溶液，也能溶于強堿溶液，具有兩性。 (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，故非金屬性：F>Cl。