2019-2020年中考化學(xué)綜合計算型試題專題測試題 （含解析與答案）.doc

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2019-2020年中考化學(xué)綜合計算型試題專題測試題 （含解析與答案） 一、選擇題(每小題5分，共30分) 1．將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．南昌漢代?；韬钅钩鐾恋奈奈镏?，保存完好的玉器非常罕見。對玉石的主要成分(化學(xué)式為NaAlSi2O6)的描述正確的是(　　) A．含有3個氧分子 B．相對分子質(zhì)量為94 C．鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4% D．鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23∶27 3．將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是(　　) A．煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B．整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量22克 C．煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．反應(yīng)結(jié)束后共生成55.5克氯化鈣 4．xx年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎，她是第一個發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾寄生蟲有出色療效的科學(xué)家，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命。青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(　　) A．青蒿素屬于有機(jī)物，由42個原子組成 B．青蒿素的相對分子質(zhì)量是280 C．青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為90∶11∶40 5．60 g鎂、鐵、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252 g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為(　　) A. 4.0 g B．3.9 g C． 3.0 g D．2.5 g 6．已知某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 二、填空題(共12分) 7．(8分)維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類、 、維生素、無機(jī)鹽和水。α－丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注“－”表示原子之間相互連接)，試計算： (1)α－丙氨酸的化學(xué)式量(或相對分子質(zhì)量)為 。 (2)α－丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。 (3)17.8 gα－丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為 g。 8．(4分)現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 三、實驗題(12分) 9．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題： (1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為 g。 (2)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 四、計算題(共46分) 10．(4分)酸奶中含有的乳酸對健康是有益的，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3。請計算： (1) 乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)。 (2) 18 g乳酸中氧元素的質(zhì)量為 g。 11．(10分)胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19 g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁(其他成分不與胃酸反應(yīng))的胃舒平，藥物標(biāo)簽如圖。請計算中和相同質(zhì)量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？ 12．(16分)某品牌潔廁靈的成分是稀硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7) 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 30 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求： (1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 。 (2)計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果保留至0.1%) 13．(16分)為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①、②、③、④)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示： 樣品編號 ① ② ③ ④ 稀鹽酸的質(zhì)量 25 g 50 g m(80＜m＜150) 150 g 剩余固體的質(zhì)量 7.5 g 5 g 2 g 2 g 分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題： (1)該石灰石樣品的純度為 。 (2)編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為 g。 (3)A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程) 解析與答案： 一、 1. 【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100 g98%＝(900 g＋100 g )x　 x＝9.8%。 【答案】A 2. 【解析】分子由原子構(gòu)成，而不存在其他分子，故A選項錯誤；計算可知該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為202，所以B選項錯誤；鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.4%，所以C選項錯誤。 【答案】D 3. 【解析】碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，50 g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是20 g，所以Ca——CaCl2， 40 111 20 g 55.5 g 生成的氯化鈣也始終是55.5 g，消耗鹽酸的質(zhì)量不變；根據(jù)CaCO3CaO＋CO2↑，可以計算，生成22 g二氧化碳。 【答案】A 4. 【解析】青蒿素是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的；青蒿素C15H22O5的相對分子質(zhì)量＝(1215)＋(122)＋(165)＝282；青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(1215)∶(122)∶(165)＝90∶11∶40，可見其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(1215)∶(122)∶(165)＝90∶11∶40。 【答案】D 5. 【解析】鎂、鐵、鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，252 g硫酸鹽固體中，鎂、鐵、鋅三種金屬元素的質(zhì)量仍為60 g，則硫酸根離子的質(zhì)量為252 g－60 g＝192 g。設(shè)與硫酸根離子結(jié)合的H元素的質(zhì)量為x，則＝，解得x＝4.0 g，即反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4.0 g。 【答案】A 6. 【解析】因為參加反應(yīng)的A的質(zhì)量等于生成的B和C的質(zhì)量之和，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為12 g，生成B的質(zhì)量為2 g，則同時生成C的質(zhì)量為10 g，C又部分分解為0.1 g D 和7.9 g E，則反應(yīng)掉的C的質(zhì)量為0.1 g＋7.9 g＝8 g，還剩余C的質(zhì)量為10 g－8 g＝2 g，則最終該密閉容器內(nèi)B的質(zhì)量為2 g，C的質(zhì)量為2 g，質(zhì)量比為1∶1。 【答案】A 二、 7. 【解析】本題考查化學(xué)式的計算。維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水；由α－丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)圖可知，一個α－丙氨酸分子中含有3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，其化學(xué)式為C3H7O2N；(1)α－丙氨酸的化學(xué)式量(或相對分子質(zhì)量)為123＋17＋162＋141＝89；(2)α－丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為(123)∶(17)∶(162)＝36∶7∶32；(3)17.8 gα－丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為17.8 g100%＝2.8 g。 【答案】 油脂 (1) 89 (2) 36∶7∶32 (3) 2.8 8. 【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個化學(xué)式的特點可知，無論混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2∶1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：(232)∶(321)＝46∶32；又因為該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%；因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－46%－32%＝22%。 【答案】22% 三、 9. 【解析】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為22.3 g＋100 g＋82.1 g－200.0 g＝4.4 g。 (2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO2氣體的質(zhì)量可以計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量、新生成的NaCl的質(zhì)量。最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算，需要注意的是NaCl的質(zhì)量包括樣品中原有的和新生成的。 【答案】 (1) 4.4 (2) 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　 117　　　 44 x　　　 y　　　 4.4 g ＝＝ x＝10.6 g，y＝11.7 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝11.7%。 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。 10. 【解析】(1) 乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(123)∶(16)∶(163)＝6∶1∶8； (2) 18 g乳酸中氧元素的質(zhì)量為18 g100%＝9.6 g。 【答案】 (1) 6∶1∶8 (2) 9.6 11. 【答案】 解：設(shè)中和相同質(zhì)量的胃酸，需要氫氧化鋁的質(zhì)量為x 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 109.5 78 2.19 g x ＝ x＝1.56 g 需要服用胃舒平的片數(shù)：＝6 答：需要服用胃舒平6片。 12. 【答案】(1) 4.66 g (2) 解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量為x。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 171 233 x 4.66 g ＝ 解得：x＝3.42 g 則與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為＝20 g， 則與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為60 g－20 g＝40 g。 設(shè)20 g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。 13. 【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。 (1)該石灰石樣品的純度為100%＝80%； (2)依據(jù)①中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算， 設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2.5 g x25 g ＝ x＝7.3% 設(shè)編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，生成氯化鈣質(zhì)量為a CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 8 g y7.3% a z ＝＝＝ y＝80 g z＝3.52 g a＝8.88 g 碳酸鈉消耗的鹽酸質(zhì)量為m，生成氯化鈉質(zhì)量為n，生成二氧化碳質(zhì)量為d Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 5 g10.6% m7.3% n d ＝＝＝ (3)氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為c CaCl2?。a2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 106 100 117 20 g10.6% c b ＝＝ c＝2 g m＝5 g n＝0.585 g d＝0.22 g 所以編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為80 g＋45 g＝100 g； 所以A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝5.98%。 答：A點處對應(yīng)溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.98%。 【答案】(1) 80% (2) 100 (3) A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%