2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法中，正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析：Pu與U的質子數(shù)不同，屬于不同種元素，不可能具有完全相同的化學性質，當然也不屬于同位素，A、C錯誤；同素異形體是由同種元素組成的不同種單質，Pu與Pu均是核素，不是單質，不屬于同素異形體，B錯誤；Pu與Pu具有相同的質子數(shù)，最外層電子數(shù)也相同，互為同位素，D正確。 答案：D 2．下列說法正確的是(　　) A．化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用 B．化學鍵將原子或離子按一定的數(shù)量關系結合在一起形成了物質 C．一切物質中都存在化學鍵 D．ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵 解析：化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，A錯誤；稀有氣體單質是由單原子組成的，沒有化學鍵，C錯誤；ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，ⅠA族中除氫外，都是活潑的金屬元素，但氫與ⅦA族元素形成的化合物中的化學鍵是共價鍵，D錯誤。 答案：B 3．(xx廣東實驗中學月考)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W gRm－所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，又Rm－的質子數(shù)為x－m，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質的量為(A－x＋m) mol。 答案：C 4．(xx西安八校聯(lián)考)據(jù)科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氫元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內(nèi)含有4個質子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似 解析：本題考查核素和同位素，意在考查考生對原子結構的理解能力。4He的質子數(shù)為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項錯誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質活潑，二者性質不同，D項錯誤。 答案：B 5．(xx開封二模)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．Cl與Cl得電子能力不相同 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M 解析：本題考查物質的結構與性質，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項錯誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價含氧酸，故B項錯誤；D項中原子序數(shù)R＜M，D項錯誤。 答案：C 6．下列關于He的說法中正確的是(　　) A.He原子核內(nèi)有2個中子 B.He原子核外有3個電子 C.He原子核內(nèi)有3個質子 D.He和He是兩種不同的核素 解析：A.He原子核內(nèi)含有2個質子，中子數(shù)為3－2＝1，故A錯誤； B.He原子核內(nèi)含有2個質子，原子核外有2個電子，故B錯誤；C.He原子核內(nèi)含有2個質子，故C錯誤；D.He和He的質子數(shù)均為2，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故D正確，故選D。 答案：C 7．從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是(　　) A．酒精溶解于水 B．冰融化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體 解析：A、B兩項沒有涉及化學鍵的變化；C項中只有化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成；D項，發(fā)生反應：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成。 答案：D 8．(xx合肥一模)下列物質性質排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②還原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③　B．②④ C．①④ D．②③ 解析：本題考查物質性質的比較，意在考查考生對物質結構和元素周期律的理解能力。①非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，錯誤；②非金屬性：Cl＞Br＞I，則還原性：HCl＜HBr＜HI，正確；③NH3由于分子間存在氫鍵，熔沸點最高，而AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故熔沸點：NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；④HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，正確。本題選B。 答案：B 9．(xx遼寧五校聯(lián)考)下列有關結構和性質的說法正確的是(　　) A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子 B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子 D．從上到下，第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 解析：本題考查元素周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質子數(shù)相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。 答案：B 10．(xx鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是(　　) A．元素對應的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離 D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y＞X＞W(wǎng)＞R，B項錯誤；W的簡單離子(Cl－)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。 答案：D 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(13分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： (1)X、Y和Z的元素符號分別為__________、__________和__________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有__________、__________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________________。 解析：由X的單質為密度最小的氣體可知X為H元素；短周期元素Y的核外電子排布為，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于O的，在第ⅠA族，為Na。(3)H與O形成的化合物中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的為H2O2。H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應，KMnO4作氧化劑，生成Mn2＋，H2O2作還原劑，O元素的化合價由－1升高到0，生成O2，用得失電子守恒配平2MnO＋5H2O2―→2Mn2＋＋5O2，用“H＋”配平電荷2MnO＋5H2O2＋6H＋―→2Mn2＋＋5O2，補“H2O”配“H”可得2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；由信息可知H2O2與CN－反應作氧化劑，O元素的化合價由－1降低到－2，用得失電子守恒配平H2O2＋CN－―→CO＋NH3，用“OH－”配平電荷H2O2＋CN－＋OH－―→CO＋NH3，檢查可知H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。 答案：(1)H　O　Na (2)NaOH　Na2O2 (3)H2O2 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 12．(14分)(xx哈爾濱一模)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質甲～戊的轉化關系如圖2所示。 請回答下列問題： (1)已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為______________，實驗室制取氣體丙的化學方程式為_____________________________________。 b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途____________________________________。 c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應的離子方程式為________________________________。 (2)已知圖2中反應①是置換反應，戊是單質，則戊可能是________或________，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式：__________________________、________________________。 解析：根據(jù)題目所給信息可推出A為C，B為N，C為O，D為Si，E為S，F(xiàn)為Cl，G為H，H為Na。(1)a.反應①為復分解反應，則氣體丙為化合物，又因戊是含有18電子的雙原子分子，則戊為HCl，丙應為堿性氣體氨氣，故甲為NH4Cl，其電子式為： 實驗室制取氨常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，則丙為H2SiO3，故甲為Na2SiO3，Na2SiO3可作制備木材防火劑的原料，也可作制備硅膠的原料等。c.Na2SiO3的飽和溶液與NH4Cl的飽和溶液混合可發(fā)生水解相互促進的反應，生成H2SiO3沉淀和氨，該反應的離子方程式為：2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)反應①為置換反應，且戊為單質，則丙應為單質，且能與戊發(fā)生反應，再結合所給元素，推斷出戊可能為O2，丙為H2或Si，反應①可能為2C＋SiO2Si＋2CO↑或C＋H2O(g)CO＋H2；戊也可能為氫氣，則丙為S，反應①可能為Cl2＋H2S===S＋2HCl或O2＋2H2S===2S＋2H2O。 答案： (1) 　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　b．制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑(任寫其中一種)　c．2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑ (2)O2　H2　2C＋SiO2Si＋2CO↑[或C＋H2O(g)CO＋H2](其他合理答案也可)　Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O)(其他合理答案也可) 13．(xx日照調研，13分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。 (1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則： ①F屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 ②反應Ⅰ的化學方程式為______________________。 ③將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為________ mol。 (2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 gmol－1，則： ①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為________(填化學式)。 ②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式______________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______ mol。 解析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉化、微粒結構與化學鍵、氧化還原反應等知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決問題的能力。(1)由圖中A→B→C的轉化過程中均有E參加反應知，反應Ⅰ和反應Ⅱ可能為連續(xù)氧化過程，結合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F(xiàn)為H2O，D為HNO3。③銅與濃硝酸反應，銅的物質的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2＋，起酸作用的硝酸的物質的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質的量，為＝0.05 mol，故消耗硝酸的物質的量為0.06 mol＋0.05 mol＝0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結合A的摩爾質量為34 gmol－1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進Cu2＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到的白色固體為CuSO4。②沒有沉淀生成，說明沒有硫單質生成，則S2－被氧化為SO，ClO－被還原為Cl－，反應的離子方程式為S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5 g NaClO的物質的量為1 mol，全部被還原時轉移2 mol 電子。 答案：(最后一空3分，其余每空2分) (1)①共價化合物　②4NH3＋5O24NO＋6H2O?、?.11 (2)①CuSO4　②S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　2