2019-2020年高二上學期第一次月考 化學試題.doc

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2019-2020年高二上學期第一次月考 化學試題 一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個正確答案） 1．下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2．下列關于反應熱的說法正確的是 A、 當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應 B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ C、 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 D、 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關 3．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素 5．對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是 　　A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱 　　B．化學反應一定有能量變化 　　C．有些吸熱反應不必加熱也能發(fā)生 　　D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物質(zhì)多少有關 6．已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的 A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 7．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 9．已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；△H 2 = m，下列說法正確的是 A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) B．△H 1 > △H 2 C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣ 10．已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJmol-1 C (金剛石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 12. 已知熱化學方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJmol-1 ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJmol-1則下列說法正確的是 A．H2的燃燒熱為241.8kJmol-1 B．由反應①、②可知右圖所示的熱化學方程式為 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJmol-1 C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量 D．根據(jù)②推知反應H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞-241.8 kJmol-1 選擇題答題欄 題號 1 2 3 4 5 6 答案 題號 7 8 9 10 11 12 答案 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 13．(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、 不相等”)，簡述理由 。 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 14.(6分)寫出下列反應的熱化學反應方程式: （1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量 ； （2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量。 . 15．（10分）閱讀材料，回答問題： （1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 、 。 （2）若已知1 mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： 。 （3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是 。 （4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢，請給出理由。 H2 (g) ＋ F2 (g) ＝ 2HF (g) △H = -269kJ/mol （1） 肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 ； （2） 有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應的熱化學方程式： 。 　　請回答下列問題： 　　(1)判斷等量的丙烷通過這兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 　　(2)由于反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)中，反應物具有的總能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故在發(fā)生反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。 (3)a與b、c、d的數(shù)學關系式是____________。 18．(4分)在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ?，F(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，一段時間后放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為： （注：某反應物的轉(zhuǎn)化率＝該反應物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量該反應物起始的物質(zhì)的量100%） 化學題答案 一、選擇題每題4分，共48分 題號 1 2 3 4 5 6 答案 D D B B A C 題號 7 8 9 10 11 12 答案 C C B A B B