2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI).doc

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2019-2020年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(VI) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Fe－56 Ba－137 一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，163＝48分） 1．下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的化合物不一定含有陰離子 B．只含化學(xué)鍵而無(wú)分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體 C．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子 D．只有分子中所有原子均達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子才是穩(wěn)定分子 2．下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） （1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視 （2）氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì) （3）氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化 （4）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” （5）SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧 （6）通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中膠粒向某一極移動(dòng) （7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) （8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” （9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性 （10）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 （11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁 A．3句 B．4句 C．5句 D．6句 3．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基于上述原因的是 （ ） A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈 B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn) 燃酒精燈 C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng) 上冷卻后再洗滌 D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng) 4．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是 （ ） A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于w元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 6．某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、Cl－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類(lèi)仍不變 B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得 固體的質(zhì)量為72g C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋xB（g） 2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別 以下表和下圖表示：下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）＝0．025 molL－1min－1 B．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) C．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25％ 8．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是 （ ） A．生成42．0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0．250mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1．25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．25mol 9．下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有_________種 （ ） ①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa A．3 B．4 C．5 D．6 10．下列各組描述正確的是 （ ） A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。 ①燃燒時(shí)使用沸騰爐 ②制鹽酸時(shí)將氫氣在氯氣中燃燒 ③制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用新制的氫氧化銅鑒別甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四種物質(zhì) ③用水鑒別濃硫酸、無(wú)水酒精、苯、四氯化碳四種無(wú)色液體 ④用互滴法鑒別Na2CO3鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用干沙覆蓋或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿 以上操作均合理 D．①過(guò)氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理 11．可逆反應(yīng)①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 （ ） A．反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11︰10 C．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＜0其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí) 氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0 13．下列圖象表達(dá)正確的是 （ ） A．稀硫酸的稀釋 B．等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng) C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn) 14．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 （ ） ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià) ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 15．200℃時(shí)，11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2 g／mol B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25 mol C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中和的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變 16．將11．2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和 氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 （ ） A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 二、填空題（共52分） 17．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。 試回答下列問(wèn)題： （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_______（填序號(hào)）。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 （2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________（填序號(hào)）. A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入KI——淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 （3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成 和Mn2＋，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。 （4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____________（填序號(hào)）。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式： □FeSO4＋□K2O2□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑ （6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________________________。 18．（13分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下： 已知：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O （1）固體混合物A中的成分是______________________。 （2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_(kāi)____________________。（填離子符號(hào)） 請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式___________________________________________。 （3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是______________、_______________。 （4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________。 （5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是_____________。 a．加入NaClO可使溶液的pH降低 b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－＋H＋HClO，ClO－消耗H＋， 從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－＋H2OHClO＋OH－， OH－消耗H＋，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的 （6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________. 19．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（石墨，s）2Fe（s）＋3CO（g） △H1＝＋489．0 KJmol－1 ②C（石墨，s）＋CO2（g） 2CO（g） △H2＝＋172．5KJmol－1；則△H＝_________ KJmol－1。 （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________，溫度升高后，K值_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。 ②下列說(shuō)法正確的是______________（填字母）。 A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．甲容器中CO平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率 C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3︰2 D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 Ⅱ．（1）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________。 （2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一電解池。 ①若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式_________。 ②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0．2mol／LAgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式__________。 （3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。 ①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 ②若圖二的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在___________區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 20．（14分）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。 Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。 Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。 Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。 V．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。 Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。 （1）過(guò)程Ⅰ的目的是____________________。 （2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)___________________。 （3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 （4）用70％的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是_________________。 （5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料：Fe2＋（aq）＋（aq）FeSO3（s）（墨綠色） 提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立： ①溶液E和F分別為_(kāi)_____________、_______________。 ②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_________________。 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801